7．有下列物質(zhì)：①Fe； ②CO2；③Cu（OH）2；④C2H5OH（酒精）；⑤MgCl2溶液；⑥硝酸銨；⑦氨氣；⑧NaCl固體（用序號作答）．
（1）上述物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有③⑥⑧，屬于非電解質(zhì)的有②④⑦．
（2）硝酸銨的化學式是NH4NO3，氨氣的化學式是NH3．

分析 （1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下導電的化合物是電解質(zhì)，包括：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水；
在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)，包括大多是有機物、非金屬氧化物、氨氣；
（2）硝酸銨的化學式是 NH4NO3，氨氣的化學式是NH3．

解答 解：（1）①Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
②CO2是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)；
③Cu（OH）2是堿，屬于電解質(zhì)；
④C2H5OH（酒精）水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，屬于非電解質(zhì)；
⑤MgCl2溶液為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
⑥硝酸銨屬于鹽，是電解質(zhì)；
⑦氨氣，屬于非電解質(zhì)；
⑧NaCl固體，屬于電解質(zhì)；
所以屬于電解質(zhì)的有：③⑥⑧；屬于非電解質(zhì)的有：②④⑦；
故答案為：③⑥⑧；②④⑦；
（2）硝酸銨的化學式是 NH4NO3，氨氣的化學式是NH3，故答案為：NH4NO3；NH3．

點評 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，明確二者的概念和區(qū)別是解本題關鍵，注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．室溫下，pH均為13的Na2CO3和NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）之比=1012．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．寫出相應反應的方程式（注明條件）

方程式①：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
方程式②：CH2BrCH2Br+2H2O$→_{△}^{氫氧化鈉}$HOCH2CH2OH+2HBr；
方程式③：CH2OH-CH2OH+O2$\stackrel{一定條件}{→}$CHO-CHO+2H2O；
方程式④（寫與銀氨溶液反應的方程式）：；
方程式⑤：HOOC-COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O，；
乙烯和苯乙烯1：1的加聚反應方程式nCH2=CH2+nCH2=CH（C6H5）$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$-CH2-CH2-CH2-CH（C6H5）-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應填空（氯水足量）：
（1）b中反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是石蕊試液最終變?yōu)闊o色．
（3）久置的氯水變?yōu)辂}酸（填成份），用化學反應方程式表示為2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（4）實驗室飽和氯水的保存方法是保存在棕色瓶中，放在陰涼避光處．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）提取溴水中的溴，可采用的方法：萃�。�
（2）用作發(fā)酵粉，或者用于治療胃酸過多的物質(zhì)是：小蘇打（NaHCO3）．
（3）寫出實驗室制氯氣的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．25℃時進行四組實驗，其中“實驗內(nèi)容”與對應“現(xiàn)象或結論”關系錯誤的是（　�。�
選項實驗內(nèi)容現(xiàn)象或結論
A向2SO2+O2?2SO3的平衡體系中加入由18O構成的氧氣則SO2中的18O的含量會增加
B以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞）陰極逸出氣體且附近溶液呈現(xiàn)紅色
CFeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl
平衡體系中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深		恒溫時增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動
D向pH=1的鹽酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g鐵粉醋酸中生成H2的速率快且最終氣體量多
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規(guī)律的聯(lián)系，某同學通過改變濃度研究“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”反應中Fe3+和Fe2+的相互轉化．實驗如下：

（1）待實驗I溶液顏色不再改變時，再進行實驗II，目的是使實驗I的反應達到平衡狀態(tài)．
（2）iii是ii的對比試驗，目的是排除有ii中溶液稀釋，c（Fe2+）降低造成的影響．
（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向Fe3+轉化．用化學平衡移動原理解釋原因：i中Ag+消耗I-：Ag+（aq）+I-（aq）?AgI（s），I-濃度下降，使平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2逆向移動；ⅱ中增大Fe2+濃度，同樣平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2逆向移動．
（4）根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，該同學推測“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”i中Fe2+向Fe3+轉化的原因：外加Ag+使c（I-）降低，導致I-的還原性弱于Fe2+，用如圖1裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗驗證．
 ①K閉合時，指針向右偏轉，b作正極．
 ②當指針歸零（反應達到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol/L AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測，該現(xiàn)象是左側溶液顏色褪色，有黃色沉淀生成，電流計指針向左偏轉．
（5）按照（4）的原理，該同學用圖2裝置進行實驗，證實了 ii中Fe2+向Fe3+轉化的原因，
①轉化原因是c（Fe2+）升高，導致Fe2+的還原性強于I-．
②與（4）實驗對比，不同的操作是當指針歸零后，不向左管滴加AgNO3溶液，而是向右管加入1mL1mol•L-1FeSO4溶液．
（6）實驗I中，還原性：I-＞Fe2+；而實驗II中，還原性：Fe2+＞I-，將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結論是該反應為可逆的氧化還原反應，在平衡時，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某物質(zhì)M具有熱導率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強度大、無毒等優(yōu)異性能．經(jīng)檢測，M中只含有兩種短周期元素．現(xiàn)取41g M溶于適量的NaOH溶液中恰好反應，得到無色溶液A和22.4L氣體B（氣體體積為標準狀況下測得），該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．往反應后的溶液中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清．
物質(zhì)B有以下轉化關系：B$\stackrel{x}{→}$C$\stackrel{x}{→}$D$\stackrel{H_{2}O}{→}$E，E是一種強酸．將C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液．請回答下列問題：
（1）物質(zhì)M的化學式為AlN．
（2）無色溶液A呈堿性，其原因是AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-（用離子方程式表示）．
（3）弱酸F是一種比碳酸酸性稍強的弱酸，具有較強的氧化性，通常在室溫下易分解．要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是bd（填序號）．
a．鹽酸b．二氧化碳  c．稀硫酸d．二氧化硫
（4）工業(yè)堿性廢水中若含有NO2-，可用鋁粉除去．已知此反應體系中檢測到B氣體．寫出上述反應的離子方程式：2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑．若改用電解法將廢水中NO2-轉換為N2除去，N2將在陰極（填“陰極”或“陽極”）生成，電極反應式為2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．3.01×1023個OH-與0.25molH2S具有相同的質(zhì)子數(shù)．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案