中學化學中有很多物質(zhì)可以實現(xiàn)下圖中物質(zhì)之間的轉化．其中反應條件和部分反應的產(chǎn)物已略去．液體B和C可能是單一溶質(zhì)的溶液，也可能是純凈物．

（1）若A是一種紅色金屬，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時又恢復原色．寫出反應①的化學方程式
 
．
（2）若A是金屬單質(zhì)，D是一種無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈藍色．寫出反應①的離子方程式
 
；
寫出反應②的任意一個離子方程式
 
．
（3）若A是一種金屬單質(zhì)，D是最輕的氣體，B能否是NaOH溶液
 
（填“能”或“否”）．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：（1）根據(jù)氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時又恢復原色，可知D為SO2，由A是一種紅色金屬可知A為Cu，從而可知反應①為Cu和濃硫酸的反應；
（2）根據(jù)D是一種無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，應為NO，液體C呈藍色，可推知反應①是銅與稀硝酸的反應；
（3）D是最輕的氣體，應為H2，如B為NaOH溶液，則A為Al、C為NaAlO2，不能發(fā)生置換反應生成Al．
解答： 解：（1）根據(jù)氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時又恢復原色，可知D為SO2，由A是一種紅色金屬可知A為Cu，從而可知反應①為Cu和濃硫酸的反應，反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O；
故答案為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）D是一種無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，應為NO，液體C呈藍色，說明A為Cu，B為稀硝酸，C為Cu（N03）2，反應①的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，反應②為置換反應，生成Cu，離子方程式可寫為Cu2++Fe=Fe2++Cu等，
故答案為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；Cu2++Fe=Fe2++Cu；
（3）D是最輕的氣體，應為H2，如B為NaOH溶液，則A為Al、C為NaAlO2，不能發(fā)生置換反應生成Al，
故答案為：否．
點評：本題考查無機物的推斷，題目難度不大，把握物質(zhì)的特征性質(zhì)為推斷的突破口，注意基礎知識的掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常利用軟錳礦（主要成分為MnO2和一些不溶性雜質(zhì)）制取KMnO4晶體，其反應原理如下：
MnO2+KOH+KClO3→K2MnO4+KCl+H2O…①
3MnO42-+4H+→2MnO4-+MnO2↓+2H2O…②
（1）配平反應①中各物質(zhì)的化學計量數(shù)
 
．
（2）K2MnO4和KClO3氧化性強弱順序是
 
．
（3）MnO4-在水溶液中的顏色為
 
，從氧化還原反應的角度列出一種與反應②類型一致的離子方程式或化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中用離子方程式表達正確的是（　�。�
A、用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥：OH-+H+=H2O
B、用亞硫酸鉀溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2：SO2+S
O
2-
3
+H2O=2HS
O
-
3
C、右圖所示電池的反應：Cu2++2Ag=Cu+2Ag+
D、用稀硫酸洗滌粘在試管壁上的氧化亞銅：Cu2O+2H+=2Cu2++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

將質(zhì)量相等的銀片和鉑片分別作為陽極和陰極用來電解硝酸銀溶液
i．以電流強度為1A通電10分鐘；
ii．10min后，反接電源，以電流強度為2A繼續(xù)通電10分鐘；下列圖象分別表示：銀電極質(zhì)量，鉑電極質(zhì)量，及電解池產(chǎn)生氣體質(zhì)量和電解時間的關系圖．正確的是（　　）
A、①③B、①②③
C、②③④D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結構如圖所示，工作原理為Fe3++Cr2+
放電
充電
Fe2++Cr3+．下列說法一定正確的是（　�。�
A、充電時，陰極的電極反應式為Cr3++e-=Cr2+
B、電池放電肘，負極的電極反應式為Fe2+-e-=Fe3+
C、電池放電時，Cl-從負極室穿過選擇性透過膜移向正極室
D、放電時，電路中每流過0.1 mol電子，F(xiàn)e3+濃度降低0.1mol．L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取Al2O3的兩種工藝品的流程如下：

請回答下列問題：
（1）流程乙加入燒堿后的離子方程式為
 
．
（2）固體A的應用
 
．（兩點）
（3）濾液D與少量CO2反應的離子方程式為
 
，向該濾液K中加入足量石灰水的離子方程式是
 

（4）流程乙制氧化鋁的優(yōu)點是所用的試劑較經(jīng)濟，缺點是
 

（5）已知298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)KSP=10-11，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿恰使鎂離子沉淀完全，則溶液的PH最小為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，A是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無色氣體．在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應；E溶液是無色溶液，F(xiàn)是淡綠色溶液．B和C反應發(fā)出蒼白色火焰．請回答：

（1）A是
 
，B是
 
，C是
 
（請?zhí)顚懟瘜W式）；
（2）反應①的化學方程式
 
；
（3）反應③的離子方程式
 
；
（4）反應④的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～J是中學化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉化關系如右圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點物質(zhì)，D是一種紅棕色固體，H的焰色反應呈黃色．

請回答下列問題：
（1）A物質(zhì)的化學式
 
，H物質(zhì)的名稱為
 
．
（2）G→J的實驗現(xiàn)象為
 
．
（3）A電解的化學方程式為
 
．
（4）D與C高溫下反應的方程式為
 
．
（5）D與鹽酸反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用適量MnO2和10mol/L的鹽酸120mL（過量）反應制取Cl2，若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉移，求：
（1）生成標準狀況下Cl2的體積；
（2）被氧化的HCl占原有HCl的物質(zhì)的量百分數(shù)．

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