【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4kJ·mol-1。在密閉容器中,使2molN2和6molH2混合發(fā)生上述反應(yīng):

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,N2和H2的濃度比是____;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是____。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量___________,密度______。(填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將_____(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度_____(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。

【答案】1:3 1:3 減小 不變 向左移動 小于

【解析】

（1）加入的氮氣和氫氣的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比；

（2）由質(zhì)量守恒定律可知混合氣體質(zhì)量不變，升高溫度，平衡逆向移動；

（3）升高溫度，平衡逆向移動，使體系溫度降低。

（1）加入的氮氣和氫氣的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，無論反應(yīng)到什么程度，用氮氣和氫氣表示的速率正比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以氮氣和氫氣的濃度之比始終是1：3，轉(zhuǎn)化率之比為1：1，故答案為：1：3；1：1；

（2）由質(zhì)量守恒定律可知混合氣體質(zhì)量不變，升高溫度，平衡逆向移動，氣體物質(zhì)的量增大，則氣體的平均相對分子質(zhì)量減��；因容器體積沒變，氣體質(zhì)量不變，所以密度不變，故答案為：變�。徊蛔�；

（3）若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,升高溫度，平衡逆向移動，使體系溫度降低，則達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度小于原來的2倍，故答案為：向左移動；小于。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品、用下圖中的實驗裝置進(jìn)行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。

(1)A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的方程式______________。

(2)填寫表中空格：

儀器

加入試劑

加入該試劑的目的

B

飽和NaHCO3溶液

_________

C

_________

_________

D

_________

_________

(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

(4)某課外小組為了驗證Na2CO3和NaHCO3的穩(wěn)定性，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，你認(rèn)為在試管B中應(yīng)放的物質(zhì)是_______，C、D兩個燒杯中的溶液分別是______、_______，Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3，除去雜質(zhì)的方法(寫方程式)________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外活動小組為了驗證元素非金屬性遞變規(guī)律，設(shè)計了如下圖所示的兩套實驗方案進(jìn)行實驗探究：

方案一方案二

（1）根據(jù)方案一裝置回答以下問題：

Ⅰ.寫出裝置①發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________。

Ⅱ.若將反應(yīng)后②中的溶液倒入CCl4中，出現(xiàn)的現(xiàn)象與下圖吻合的是________。（填代號）

Ⅲ.裝置③中的現(xiàn)象是____________________。

（2）根據(jù)方案二裝置回答以下問題：

Ⅰ.方案二驗證元素非金屬性遞變的理論依據(jù)是：__________________________。

Ⅱ.B裝置的作用是_________________，X是_______________________。

Ⅲ.能說明碳元素和硅元素非金屬性強(qiáng)弱的實驗現(xiàn)象是______________________。

（3）方案一、二中多次用到廣口瓶，在化學(xué)實驗中廣口瓶可以配合玻璃管和其他簡單儀器組成各種功能的裝置，被稱為氣體實驗的“萬能瓶”。分析下圖中廣口瓶組合裝置的用途；

A____________；B_____________；C____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是( )

A.碳酸的電離方程式：H2CO3 CO32－＋2 H+

B.硫酸鋇的電離方程式：BaSO4 Ba2++SO42－

C.氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

D.C不完全燃燒的熱化學(xué)方程式：C(s)＋O2 (g)=CO(g) △H = 110.5 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

(1)甲裝置中通入氧氣的電極為______________（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。

(2)乙裝置中鐵電極為_______（填“陽極”或“陰極”），石墨電極(C)上發(fā)生_____反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），其電極反應(yīng)式為___________________。

(3)反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在_____________區(qū)。（填“鐵極”或“石墨極”）

(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將_______（填“增大”“減小”或“不變”）。

(5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為_____；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某酸HX是一元弱酸，25℃時的電離平衡常數(shù)K a= 4.0×10—8。

（1）寫出該酸的電離方程式_____________，其電離平衡常數(shù)表達(dá)式K a =_______。

（2）25℃時，向1 mol·L-1 HX 溶液中加入1 mol·L-1 鹽酸，會________（“抑制”或“促進(jìn)”）HX的電離，c(H+)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）， 電離平衡常數(shù)K a ________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）25℃時，若HX的起始濃度為0.01 mol·L-1，則平衡時c(H+)=_________mol/L, 由水電離的出的c(H+)=___________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答問題：

（1）半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。

組成M的元素中，電負(fù)性最大的是__________(填名稱)。

（2）鈦元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為________個，能量最高的電子占據(jù)的能級符號為________。

（3）①已知Al 的第一電離能為578 kJ·mol－1、第二電離能為1 817 kJ·mol－1、第三電離能為2 745 kJ·mol－1、第四電離能為11 575 kJ·mol－1。請解釋其第二電離能增幅較大_______________________________。Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0.405 nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為________。

②第二電離能I(Cu)________(填“＞”或“＜”)I (Zn)。

（4）在硅酸鹽中，SiO44—四面體[如下圖(a)]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。

圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根（其中硅原子數(shù)為n）：其中Si原子的雜化形式為_________，Si與O的原子數(shù)之比為__________，化學(xué)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )

A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氮及其化合物在化工生產(chǎn)和國防工業(yè)中具有廣泛應(yīng)用。請回答：

（1）科學(xué)家研究利用某種催化劑，成功實現(xiàn)將空氣中的碳氧化合物和氮氧化合物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。已知：

①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=+180kJ·mol1

②NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g) ΔH2=-235kJ·mol1

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH3=-112kJ·mol1

則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH=__kJ·mol1，有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的條件是__（填標(biāo)號）。

A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓

某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molNO、2molCO，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為__。

（2）在密閉容器中充入10molCO和8molNO，發(fā)生反應(yīng)，如下圖為平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系。

①由圖判斷，溫度T1__T2（填“低于”或“高于”），理由是__？升高溫度時，下列關(guān)于該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是__填標(biāo)號）。

A.K、V均增加 B.K增加，v減小

C.K減小，V增加 D.K、V均減小

②壓強(qiáng)為20MPa、溫度為T2下，若反應(yīng)進(jìn)行到10min達(dá)到平衡狀態(tài)，容器的體積為2L，則此時CO的轉(zhuǎn)化率=__，用CO2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)=__，該溫度下，如圖所示A、B、C對應(yīng)的pA(CO2)、pB(CO2)、pC(CO2)從大到小的順序為__。

③若在D點對反應(yīng)容器降溫的同時縮小體積至體系壓強(qiáng)增大，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的__點。

（3）用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖所示。

測得該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為1gK=5.08+217.5/T，該反應(yīng)是__反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。該反應(yīng)的含氮氣體濃度隨溫度變化如圖所示，則將NO轉(zhuǎn)化為N2的最佳溫度為__；當(dāng)溫度達(dá)到700K時，發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

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