向含有CaCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是( )

A．c(H+) B． c(Ca2+) C． c(CO32-) D． Ksp(CaCO3)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)課外小組以海帶為原料制取了少量碘水�，F(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離這兩種溶液，其實(shí)驗(yàn)操作可分為如下幾步：

①檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液。

②把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞。

③倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正。

④把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中。

⑤將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽、小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔。

⑥靜置，分層。

⑦旋開活塞，用燒杯接收溶液。

⑧從分液漏斗上口倒出上層水溶液。

回答下列問題：

（1）在上述實(shí)驗(yàn)過程中，不必要的玻璃儀器是____________。

A．燒杯 B．玻璃棒 C．膠頭滴管 D．量筒

（2）步驟⑦的操作中最應(yīng)注意的是：_______________________________，及時(shí)關(guān)閉旋塞。

（3）下列操作或說法正確的是______________。

A．分液漏斗使用前須檢漏，方法是向漏斗中加水，觀察水是否從漏斗口流出，若不流出，則不漏水

B．萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是液體分二層，上層接近無色，下層紫紅色

C．可以由苯代替四氯化碳，但不可以用乙醇

D．可以采用蒸餾的方法來進(jìn)一步分離碘和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市高一上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是

選項(xiàng)

試劑

試紙

現(xiàn)象

結(jié)論

A

濃氨水、生石灰

紅色石蕊試紙

變藍(lán)

NH3為堿性氣體

B

濃鹽酸、濃硫酸

紫色石蕊試紙

變紅

HCl為酸性氣體

C

濃鹽酸、二氧化錳

淀粉碘化鉀試液

變藍(lán)

Cl2具有氧化性

D

亞硫酸鈉、硫酸

品紅試液

褪色

SO2具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省等名校高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

一種甲醇燃料電池以稀硫酸為電解液，其中一個(gè)電極上加入甲醇(CH3OH)，同時(shí)另一個(gè)電極通入空氣：

（1）此電池的負(fù)極反應(yīng)式是__________；

（2）正極電極反應(yīng)式是___________；

（3）電解液中的H+向___________極移動。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省等名校高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng) aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是( )

A．A的轉(zhuǎn)化率變小 B．平衡向正反應(yīng)方向移動

C．D的物質(zhì)的量變多 D．a(chǎn)＞c＋d

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省樂山市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H﹤0，在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1�，F(xiàn)在850℃時(shí)，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol，試回答下列問題（寫出具體的計(jì)算過程）：

（1）達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為多少？

（2）H2的體積分?jǐn)?shù)為多少？

（3）若溫度仍為850℃，初始時(shí)CO濃度為2mol/L，H2O(g)為6mol/L,則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省樂山市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是

A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值

B．改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K

C．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無關(guān)

D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省簡陽市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

今年入冬以來，簡陽的霧霾較為嚴(yán)重，NO是引起原因之一。綜合治理空氣污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前主要研究的內(nèi)容。

(1)汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可轉(zhuǎn)化為N2(g)和CO2(g)得到凈化。

①已知 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該為___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

②上述反應(yīng)在絕熱、恒容密閉容器中進(jìn)行，并在 t1時(shí)可達(dá)到平衡(圖中 ω、M、v 正分別表示質(zhì)量分?jǐn)?shù)、混合氣體平均相對分子質(zhì)量和正反應(yīng)速率)，則下列示意圖中符合題意的是___________(填選項(xiàng)序號)。

(2)在25℃、101kPa下，將2 mol NO、2.4 mol CO通入固定容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示。

①NO的轉(zhuǎn)化率為 ，0～15min 內(nèi)，v(NO) = 。

②20min 時(shí)若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度下降，則改變的條件可能是 (填選項(xiàng)序號)。

a.升高溫度 b.增加CO的量 c.降低溫度 d.擴(kuò)大容器體積

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省廣安市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，22.4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NA

B．17gNH3與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA

C．2.7 g Al與足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.1NA

D．1 mol HCl氣體中的分子數(shù)與2L 0.5 mol/L鹽酸中的溶質(zhì)粒子數(shù)相等

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