某氯原子的質(zhì)量為a g , C-12原子的質(zhì)量為b g,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中不正確的是

A.則該氯原子構(gòu)成氯分子的相對分子質(zhì)量為
B.1mol該氯原子的質(zhì)量為aNAg
C.mg該氯原子的物質(zhì)的量為mol
D.ng該氯原子所含的電子數(shù)為

D

解析試題分析:A、因為C-12原子的質(zhì)量為b g,所以Cl原子的相對原子質(zhì)量:a÷b1/12=12a/b,則氯分子的相對分子質(zhì)量為,正確;B、1 mol該氯原子的質(zhì)量為:1個Cl原子的質(zhì)量乘以阿伏伽德羅常數(shù)即aNA g,正確;C、m g該氯原子的物質(zhì)的量為:mg÷ag÷NA mol-1= mol,正確;D、n g該氯原子物質(zhì)的量為n/a mol,所含電子為n/a×17NA=17nNA/a,錯誤。
考點:本題考查相關(guān)物質(zhì)的量及微粒數(shù)的計算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA,則下列說法正確的是(   )

A.常溫常壓下,11.2 LCH4中含有的氫原子數(shù)為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L二氧化硫中含有氧原子數(shù)為NA
C.2.7 g鋁與足量的鹽酸反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.3NA
D.1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.中子數(shù)為18的硫原子:
B.COCl2的電子式:
C.Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖:
D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

a g Fe2O3和Al2O3組成的混合物全部溶于20mL、物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L的硫酸中,反應(yīng)后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液,恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀,則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.0.1mol/L B.0.2 mol/L C.0.4mol/L D.0.8mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列物質(zhì)中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是( )

A.900g H2OB.71g Cl2C.48g O2D.28g N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列與阿伏加德羅常數(shù)的值(NA)有關(guān)的說法正確的是(  )

A.NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g
B.8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2溶于水中達到飽和,可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA
D.2.3gNa與氧氣完全反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1 NA到0.2 NA之間

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列化學(xué)(或離子)方程式正確的是

A.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng):2H++CO=CO2↑+H2O
B.C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O
C.亞硫酸的電離方程式:H2SO32H++SO32-
D.醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng):CH3COOH+OH→ CH3COO+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

將鐵、鋁、硅的混合物分為等質(zhì)量的兩份,一份跟足量的NaOH溶液反應(yīng),另一份跟足量稀硫酸反應(yīng),最終產(chǎn)生的H2一樣多,則鐵與硅的物質(zhì)的量之比為

A.2:1 B.4:1 C.1:1 D.3:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

Na2SO4·10H2O的摩爾質(zhì)量是         ,483g Na2SO4·10H2O中所含Na2SO4·10H2O的物質(zhì)的量是            ,所含Na+的物質(zhì)的量是        ,所含H2O分子的數(shù)目是        個。

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