19．在450℃、5.05×107Pa時，如果把1體積N2和3體積H2的混合物通入一個裝有催化劑的密閉容器中反應達到平衡時，得到含NH352%（體積分數(shù)）的混合氣體．在同溫同壓下向密閉容器中通入2體積N2和6體積H2，達到平衡時NH3的體積分數(shù)為（　　）
A．大于52%B．等于52%C．小于52%D．不能確定

分析 對于合成氨的反應，恒溫恒壓等比即等效，等效平衡下的氨氣的體積分數(shù)相等，據(jù)此回答．

解答 解：把1體積N2和3體積H2的混合物通入一個裝有催化劑的密閉容器中反應達到平衡時，得到含NH352%（體積分數(shù)）的混合氣體．在同溫同壓下向密閉容器中通入2體積N2和6體積H2，此時反應物的體積比與原來的體積比相同，構(gòu)成等效平衡，體積分數(shù)保持不變，即等于52%．
故選B．

點評 本題考查學生壓強對化學平衡移動的影響知識，注意知識的遷移和應用是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中上述元素的化合價如下表，下列說法正確的是（　�。�
元素RWXYZ
化合價-4+1-4-2-1
A．離子還原性：Y2-＜Z-B．離子半徑W+＞Z-
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RH4＜XH4D．酸性：H2YO4＜HZO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．高分子化合物G 是制備某種特種復合材料的基體．合成G 的一種路線如下：

已知下列信息：
①G 的結(jié)構(gòu)簡式為．
②R-CN$→_{H+}^{H_{2}O}$R-COOH．
③羥基直接與碳碳雙鍵相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定：R-CH═CH-OH→R-CH2CHO
請回答下列問題：
（1）M 的化學名稱為苯乙烯，D的結(jié)構(gòu)簡式為，E中含氧官能團的名稱為羧基．
（2）B 生成C 的反應類型是加成反應，F(xiàn) 生成G 的反應類型是加聚反應．
（3）由M 生成A 的化學方程式為．
（4）只含苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)且遇FeCl3溶液不顯紫色的B的同分異構(gòu)體有5種（不包括B，不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積之比為3：2：2：1 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗是進行化學研究的重要手段之一．
（1）下列有關(guān)實驗敘述正確的是ad（填序號）．
a．金屬鈉在空氣中會迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蠟油中
b．稱量NaOH固體時，將NaOH直接放在托盤上的紙上
c．試管、燒杯、量筒、集氣瓶均不能用酒精燈直接加熱
d．濕潤的藍色石蕊試紙放入盛有氯氣的集氣瓶中，其顏色最終變?yōu)榘咨?br />e．配制稀硫酸時，先沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入濃硫酸，再向燒杯中緩緩加水
（2）實驗室需用1000mL 0.1mol•L-1標準Na2CO3溶液．請回答下列問題：
①在圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶．

②使用容量瓶前必須進行的操作時是檢驗容量瓶是否漏水．
③配制1000mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液的實驗步驟如下：
a．計算應稱取碳酸鈉固體的質(zhì)量為10.6g．
b．稱量碳酸鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的碳酸鈉固體，并冷卻至室溫．
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．上述步驟的正確操作順序為abdcfe（用序號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃硫酸中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（2）取用該濃硫酸時，下列物理量中隨所取體積的多少而變化的是AD．
A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量                B．硫酸物質(zhì)的量濃度
C．溶液的密度                          D．溶液中H2SO4分子數(shù)
（3）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制420mL、2mol/L硫酸溶液．
①經(jīng)計算，需要用量筒量取濃硫酸的體積為54.3mL；若將該濃硫酸與等體積的水充分混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＞ 49% （ 填“＞”、“＜”或“=”）．
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）CBGFAED；
A．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
B．用量筒量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有約200mL水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．向容量瓶中加入適量水，塞上瓶塞，檢查容量瓶是否漏水
D．將容量瓶瓶塞塞上，一只手的食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，平視刻度線使溶液凹面的最低點恰好與刻度線相切
F．用適量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
G．將已冷卻的硫酸溶液沿玻璃棒注入一定容積的容量瓶中
③下列實驗操作使所配制溶液中硫酸物質(zhì)的量濃度偏高的是BC．
A．定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線
B．將溶液注入容量瓶前沒有冷卻到室溫進行定容
C．用量筒量取濃硫酸時仰視觀察凹液面
D．稀釋用的燒杯和玻璃棒未洗滌
E．定容時俯視觀察容量瓶的凹液面
（4）取上述配制的硫酸溶液200mL與300mL 4.5mol/LCuSO4溶液混合，所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是3.5mol/L（ 混合后溶液體積變化忽略不計 ）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）實驗是化學學科的基礎(chǔ)，也是化學探究的重要方法．
下列有關(guān)實驗的描述合理的是BF（填選項序號）
A．用玻璃棒蘸取氯水，點在pH試紙的中部測定其pH；
B．向冰醋酸中加水，溶液導電性最強時pH最��；
C．處理化學實驗中產(chǎn)生的廢液時，用大量水稀釋后沖入下水道；
D．為了獲得感性認識，可觸摸或品嘗少量化學藥品；
E．實驗室制備乙酸乙酯時，可用盛有飽和NaCl溶液的試管收集產(chǎn)品；
F．酸堿中和滴定時，若用待測液潤洗錐形瓶，會導致實驗結(jié)果偏大．
（2）用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL．
A．應稱取Na2CO3•10H2O晶體的量：28.6g．
B．根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列問題：
①Na2CO3•10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉
④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④（填序號，下同），偏低的有②③，無影響的有⑤．
（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCF（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體
F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．能正確表示下列反應的離子方程式為（　�。�
A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O
C．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在一密閉容器中有HCHO、H2、O2共26.5g，用電火花引燃燒，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，Na2O2增重10.5g，則原混合氣體中O2的物質(zhì)的量是（　　）
A．0.5 molB．0.25 molC．0.27 molD．0.52 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）寫出實現(xiàn)下列變化的化學方程式，注明①②反應的類型．
①CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，反應類型加成反應；
②nCH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$，反應類型加聚反應；
③CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH；
④CH2=CH2+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+2H2O；
（2）寫出下列物質(zhì)發(fā)生加成聚合反應的化學方程式：
①丙烯
②2-丁烯．

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