【題目】50mL 1.0mol·L-1鹽酸跟50mL 1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題:
(1)大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用___________。
(2)___________(填“能”或“不能”)將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是_________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是_________(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)。
(4)如果改用60mL 1.0mol·L-1鹽酸跟50mL 1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),則與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放熱量__________(“增加”、“減少”或“不變”),理由是______________;所求中和熱數(shù)值_______(“增加”、“減少”或“不變”),理由是_________________________。
【答案】 減少熱量散失 不能 銅導(dǎo)熱,會(huì)使熱量散失 偏低 增加 生成H2O量增多 不變 因?yàn)橹泻蜔嶂傅氖巧?mol水時(shí)所放出的熱量
【解析】(1)因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)中要盡可能的減少熱量的損失,所以大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失。
(2)銅是熱的良導(dǎo)體,易損失熱量,所以不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。
⑶大燒杯上如不蓋硬紙板,則熱量會(huì)損失,測(cè)定結(jié)果偏低。
(4)改變酸、堿的用量,則反應(yīng)中放出的熱量發(fā)生變化,但中和熱是不變的,因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1摩爾H2O時(shí)所放出的熱量,與酸堿的用量無(wú)關(guān)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是()
A.K+、Ag+、NO3—、Cl—B.Ba2+、Na+、CO32-、OH-
C.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-D.H+、K+、CO32-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將1 mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得到1.5 mol CO2和2 mol H2O。下列說(shuō)法正確的是
A. 一定有乙烷 B. 一定有甲烷
C. 一定沒(méi)有甲烷 D. 不一定有甲烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液,有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。下列說(shuō)法正確的是
A. M點(diǎn)溶液中:2c(HA-)+c(A2-)=0.2 mol/L
B. N點(diǎn)溶液呈酸性,則c(Na+) < 3c(HA-)
C. 若N點(diǎn)溶液pH =4.2,則Ka2(H2A)的數(shù)量級(jí)為104
D. V(NaOH)=20mL時(shí),溶液中:c(H+) < c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO,還含有FeO、CuO、SiO2等雜質(zhì))制備ZnSO4·7H2O的流程如下。
已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020
(1)“濾渣1”的主要成分是_______(填化學(xué)式)。“酸浸”過(guò)程中,為了提高鋅元素浸出速率,可采取的措施有:①適當(dāng)提高酸的濃度,②_______(填一種)。
(2)“氧化”過(guò)程中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是_______。
(3)“沉淀”過(guò)程中,加入ZnO產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀的原因是_______。
(4)加入適量ZnO固體,若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀,且測(cè)得沉淀后的溶液中c(Fe3+)=4.0×1014mol/L,此時(shí)溶液中c(Cu2+)的取值范圍是_______mol/L。
(5)加入適量鋅粉的作用是_______。
(6)由濾液得到ZnSO47H2O的操作依次為_______、_______、過(guò)濾、洗滌、干燥。實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、_______、_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知H2A為二元弱酸,20℃時(shí),配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. Ka2(H2A)的數(shù)量級(jí)為10-5
B. NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)
C. M點(diǎn)由水電離出的c(H+)>N點(diǎn)由水電離出的c(H+)
D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】缺鐵性貧血是體內(nèi)鐵的儲(chǔ)存不能滿足正常紅細(xì)胞生成的需要而發(fā)生的貧血,常用的補(bǔ)貼藥物含硫酸亞鐵、琥珀酸亞鐵等,但長(zhǎng)期放置會(huì)因氧化而部分變質(zhì),可檢驗(yàn)藥物是否變質(zhì)的試劑是( )
A.酸性高錳酸鉀
B.KSCN溶液
C.稀鹽酸
D.鐵粉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì),可用如下圖所示的裝置測(cè)定工業(yè)純堿中有效成分的含量。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程的主要步驟是:
①準(zhǔn)確稱取干燥試樣x g(x>2),放入廣口瓶C中。
②準(zhǔn)確稱量裝有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為y g。
③從分液漏斗中緩緩注入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣體為止。
④緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后將干燥管取下,準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量為W g。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),填寫下列空格:
(1)裝置A的作用是____________________________,如果不用裝置A,會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏________(填“大”“小”或“不變”,下同)。
(2)裝置B的作用是__________________,如果不用裝置B,會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏________。
(3)通入空氣的作用是____________________。如果不通入空氣,會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,X是主要物質(zhì),Y是少量雜質(zhì),Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑,其中所加試劑正確的組合是 ( )
A | B | C | D | |
X | FeCl2溶液 | FeCl3溶液 | Fe | Na2SO4溶液 |
Y | FeCl3 | CuCl2 | Al | Na2CO3 |
Z | Cu | Fe | NaOH溶液 | BaCl2溶液 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A.銅粉與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,會(huì)引入新雜質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.二者均與Fe反應(yīng),不符合除雜的原則,不能除雜,故B錯(cuò)誤;C.Al與NaOH溶液反應(yīng),而Fe不能,則加NaOH溶解后過(guò)濾可除雜,故C正確;D.二者均與BaCl2溶液反應(yīng),應(yīng)加適量硫酸除雜,故D錯(cuò)誤;故選C。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A裝置的作用是________________,B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(2)D的作用是____________________________________________________________。
(3)E中的現(xiàn)象是__________________________________________________________。
(4)A、B兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃_______處的酒精燈,點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是_______________________________________________________________________。
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