Question

T℃時，A、B、C三種氣體在反應過程中的濃度變化如圖1所示，若保持其它條件不變，溫度分別為T₁℃和T₂℃時，B的濃度變化與時間的關系示意圖如圖2所示。

請回答下列問題：
（1）該反應的化學反應方程式是：                                 
（2）比較大�。�
A和B的轉化率A          B，原因是                                            
溫度的高低T₁          T₂，判斷依據是                                           
（3）若其它條件不變，反應進行到（t₁+10）min時，A的濃度為                

Answer 1

（6分）每空1分     （1）A(g) ＋ 3B(g)2C(g) （不寫(g)不扣分）
（2）小于（或＜）    加入的A、B濃度比（5:7或1:1.4）大于參加反應的A、B濃度比（1:3）（其它答案合理均可得分）
高于（或＞）     從圖2判斷，T₁時，達到平衡的時間短，說明反應速率快，所以溫度高（其它答案合理均可得分）
（3）0.3mol·L^—1

解析試題分析：（1）由圖（Ⅰ）可知，A和B的物質的量濃度減小，C的物質的量濃度增加，則A、B為反應物，C為生成物，由反應的濃度的變化之比等于化學計量數之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L＝1：3：2，則反應的化學方程式為A+3B2C。
（2）由于加入的A、B濃度比（5:7或1:1.4）大于參加反應的A、B濃度比（1:3），即相當于是增加A的濃度，平衡向正反應方向移動，所以提高B的轉化率，即A的轉化率低于B的轉化率。從圖2判斷，T₁時，達到平衡的時間短，說明反應速率快，所以溫度高，因此穩(wěn)定是T₁＞T₂。
（3）根據圖像可知，反應進行到T₁時反應就已經達到平衡狀態(tài)，所以若其它條件不變，反應進行到（t₁+10）min時，A的濃度為不變，仍然是0.3mol/L。
考點：考查可逆反應到有關判斷、計算以及化學平衡圖象分析
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。解答該題時注意分析圖象的曲線變化特點，由圖象得出反應的化學方程式為解答該題的關鍵。難點是A和B轉化率的定性分析，另外A和B轉化率的判斷，也可以通過定量計算進行判斷。