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【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象與結論對應關系正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

向盛有稀溶液的試管中加入的溶液

試管口出現(xiàn)紅棕色氣體

溶液中的 被還原為

B

向某鈉鹽X溶液中加入鹽酸，將產生的氣體通入酸化的溶液中

有白色沉淀產生

反應生成的氣體可能為

C

向滴加酚酞的氨水中加蒸餾水稀釋

溶液紅色變淺

溶液中所有離子的濃度均減小

D

用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒

直接觀察，火焰呈黃色

溶液中的金屬陽離子只有

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．向盛有稀溶液的試管中加入的溶液，稀硫酸電離產生的氫離子與硝酸根離子構成強氧化性體系，且亞鐵離子具有還原性，亞鐵離子與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成NO，而NO遇空氣立馬變?yōu)?/span>，故A錯誤；

B．向某鈉鹽X溶液中加入鹽酸，將產生的氣體通入酸化的溶液中，有白色沉淀產生，反應生成的氣體可能為，故B正確；

C，向滴加酚酞的氨水中加蒸餾水稀釋，溶液堿性減弱，溶液中氫離子濃度增加，故C錯誤；

D．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，直接觀察，火焰呈黃色，溶液中的金屬陽離子有，可能有，故D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】某有機物M是合成醫(yī)藥的中間體，結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是( )

A.1molM完全燃燒需要消耗氧氣11.5mol

B.M的所有碳原子可能共平面

C.M與H2完全加成產物的一溴代物有6種

D.M能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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【題目】取軟錳礦石(主要成分為MnO2)116 g跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(雜質不參與反應)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4 L Cl2(標準狀況)，下列有關說法中不正確的是

A.這種軟錳礦石中MnO2的質量分數為75%

B.被氧化的HCl的物質的量為4 mol

C.參加反應的HCl的質量為146 g

D.被還原的MnO2的物質的量為1 mol

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【題目】氮、磷化合物用途非常廣泛，如：磷化硼(BP)、磷青銅(Cu3SnP)等�；卮饐栴}：

(1)錫(Sn)是第五周期ⅣA元素�；鶓B(tài)錫原子的價電子排布式為_____。

(2)PH3分子的空間構型為______。PH3的鍵角小于NH3的原因是_____。

(3)羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是牙齒中的重要礦物質，其中羥基(-OH)中氧原子的雜化方式為_____，該化合物所含元素中電負性最大的是_______。

(4)磷酸和亞磷酸(H3PO3)是磷元素的兩種含氧酸。亞磷酸與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，則H3PO3的結構式為______，其為_____元酸，原因是_____。

(5)磷化硼(BP)是倍受關注的耐磨材料，可用作金屬表面的保護層，其結構與金剛石類似，晶胞結構如圖所示。

①磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構成的幾何形狀是_______。

②已知晶胞邊長a pm，阿伏加德羅常數為NA。則磷化硼晶體的密度為_____g/cm3。

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【題目】汽車用汽油的抗爆劑約含17%的1，2—二溴乙烷（無色液體，沸點：131℃，熔點：9.3℃）。同學們在實驗室擬制備少量1，2—二溴乙烷，流程如圖：

任務I：1，2—二溴乙烷的制備(利用如圖裝置，完成流程圖中步驟①和②)

(i)在冰水冷卻下，將24 mL濃硫酸注入12 mL乙醇中混合均勻。

(ii)向D裝置的試管中加入3.0 mL液溴(0.10 mol)，加入適量水液封，并向燒杯中加入冷卻劑。

(ⅲ)連接儀器并檢查裝置的氣密性。向三頸燒瓶中加入碎瓷片，通過M向三頸燒瓶中加入部分硫酸與乙醇的混合物，一部分留在M中。

(iv)先切斷C、D的連接處，加熱三頸燒瓶，待溫度上升到120℃，連接C、D，待溫度升到180℃～200℃，通過M慢慢滴入混合液。

(v)繼續(xù)加熱三頸燒瓶，待D中試管內的顏色完全褪去，切斷C、D的連接，停止加熱。

回答問題：

(1)圖中儀器M的名稱是_______。

(2)圖中B裝置中玻璃管的作用是_________。

(3)步驟ⅳ中“先切斷C、D的連接處，再加熱三頸燒瓶”的原因是______。

(4)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，下列冷卻劑合適的為_______。

A. 冰水混合物 B. 5℃的水 C. 10℃的水

任務Ⅱ：1，2—二溴乙烷的純化(流程圖中步驟③④⑤)

步驟③冷卻后，把裝置D試管內的產物轉移至分液漏斗，用1%的NaOH水溶液洗滌。

步驟④：用水洗滌至中性。

步驟⑤：向所得的有機層中加適量無水氯化鈣，過濾，轉移至蒸餾燒瓶中蒸餾，收集130℃～132℃的餾分，得到產品4.70 g。

(5)步驟③中加入1%的NaOH水溶液時，發(fā)生反應的化學方程式為________。

(6)步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為_____。該實驗所得產品的產率為_______。

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【題目】一種類似鉆石的裝飾品——鋯石(ZrSiO4)，其做為裝飾品，價格低廉，外觀璀璨。天然鋯石中常含有Fe、Al、Cu的氧化物雜質，稱為鋯英石。工業(yè)上一種以鋯英石為原料制備ZrO2的工藝流程如下：

Ⅰ. Zr在化合物中通常顯價，氯化過程中除C、O元素外，其它元素均轉化為其高價氯化物；

Ⅱ.SiCl4極易水解生成硅酸；ZrCl4易溶于水，400℃升華

Ⅲ.Fe(SCN)3難溶于MIBK，Zr (SCN) 4在水中的溶解度小于在MIBK中的溶解度。

請回答下列問題

(1)濾渣1的主要成分是：______________

(2)①“氯化”過程中，鋯石(ZrSiO4)發(fā)生反應的化學方程式為______________

②ZrCl4產率隨溫度、壓強的變化如圖所示，回答問題

“氯化”過程選擇的最佳條件為_______；“氯化”環(huán)節(jié)產率隨溫度升高先增大后減小的原因為______

(3)“濾液1”中含有的陰離子，除OH-外還有____________________

(4)①常用的銅抑制劑為NaCN (氰化鈉)，NaCN可與重金屬陽離子反應，生成溶度積較小的沉淀(如Cu(CN)2，Ksp=4×10-10)，已知鹽酸溶解后的溶液中Cu2+的濃度為1mol/L，若需要溶液中Cu2+濃度等于1.0×10-6 mol/L，則預處理1L該溶液需要1mol/LNaCN溶液的體積為_____________(假設溶液混合后體積可以相加，計算結果保留兩位小數)

②由于氰化鈉有劇毒，因此需要對“廢液”中的氰化鈉進行處理，通常選用漂白粉或漂白液在堿性條件下將其氧化，其中一種產物為空氣的主要成分，則在堿性條件下漂白液與氰化鈉反應的離子方程式為_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 25℃水的電離常數是1.0×1014

B. 中性溶液的c(H＋)＝

C. 純水在100℃時，c(H＋)>107mol·L1，所以此時純水中c(H＋)>c(OH)

D. pH<7的溶液一定是酸溶液

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【題目】CuS、Cu2S用于處理酸性廢水中的Cr2O72-反應如下。反應I：CuS+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平) 反應Ⅱ：Cu2S+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平) 下列有關說法正確的是

A. 反應I和Ⅱ中各有2種元素的化合價發(fā)生變化

B. 處理1molCr2O72-時反應I、Ⅱ中消耗H+的物質的量相等

C. 反應Ⅱ中還原劑與氧化劑的物質的量之比為3：5

D. 質量相同時，Cu2S能去除更多的Cr2O72-

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【題目】紀錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復者穿越古今與百年之前的人進行對話的職業(yè)體驗，讓我們領略到歷史與文化的傳承。下列文物修復和保護的過程中涉及化學變化的是（ ）

A

B

C

D

銀器用除銹劑除銹

變形的金屬香爐復原

古畫水洗除塵

木器表面擦拭燙蠟

A.AB.BC.CD.D

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