【題目】下列說法正確的是(

A. 用電子式表示氯化氫分子的形成過程:

B. 二氧化硅熔點(diǎn)高于二氧化碳是因?yàn)槠浞肿娱g作用力更大

C. 吸熱反應(yīng)一定要加熱才能發(fā)生

D. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

【答案】D

【解析】

用電子式表示物質(zhì)的形成過程需區(qū)分離子鍵或共價鍵;影響熔點(diǎn)的主要因素是構(gòu)成粒子間的相互作用的強(qiáng)弱;吸熱或放熱反應(yīng)與是否加熱無必然關(guān)系。

A項(xiàng):氯化氫是共價化合物,形成氯化氫分子時,氫氯原子間形成共用電子對而不發(fā)生電子得失,用電子式表示HCl的形成過程為,A項(xiàng)錯誤;

B項(xiàng):二氧化硅是原子晶體,原子間是共價鍵結(jié)合,而干冰是分子晶體,分子間是范德華力結(jié)合,共價鍵的鍵能遠(yuǎn)大于范德華力,故二氧化硅的熔點(diǎn)高于二氧化碳,B項(xiàng)錯誤;

C項(xiàng):吸熱反應(yīng)的發(fā)生不一定要加熱,如Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),常溫就能發(fā)生,C項(xiàng)錯誤;

D項(xiàng):燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng),但通常要加熱使溫度達(dá)到著火點(diǎn),D項(xiàng)正確。

本題選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鑒別氯水和鹽酸最合適的試劑是

A. AgNO3溶液 B. 淀粉碘化鉀溶液

C. Na2CO3溶液 D. 酚酞試液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量、體積都相同的鋁球和鐵球,此時杠桿平衡.然后將兩球分別浸沒在稀硫酸和硫酸銅溶液中片刻,如圖所示,則下列說法正確的是( )

A.鋁球一定是空心的

B.左邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了

C.去掉兩燒杯杠桿仍平衡

D.右邊鐵球上出現(xiàn)紅色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1molX氣體amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+aY(g)bZ(g)反應(yīng)一段時間后,測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且,在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4,如果分別用YZ濃度的變化量計(jì)算該化學(xué)反應(yīng)在這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率,兩者之比可能是(

A. 31B. 21C. 12D. 32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以重晶石(主要成分為BaSO4)為主要原料制備立德粉(ZnS和BaSO4的混合物)的工藝流程如下:

(1)焙燒(溫度為1000~2000)時,焦炭需過量,其目的是____________________。

(2)焙燒過程中發(fā)生的反應(yīng)之一是4CO+BaSO4BaS+4CO2,該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________,還原產(chǎn)物是___________。

(3)反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________

(4)流程中所需的精制的ZnsO,溶液的制取方法是:首先用工業(yè)級氧化鋅(含少量FeO和Fe2O3雜質(zhì))和稀硫酸反應(yīng)制取粗硫酸鋅溶液,然后向粗硫酸鋅溶液中先后加入H2O2溶液和碳酸鋅精制。

①加入H2O2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

②加入碳酸鋅的目的是________________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時,看到U形管中液面甲處降、乙處升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述中正確的是

①該反應(yīng)為放熱反應(yīng);②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng);③生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量更高;④反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量更高;⑤該反應(yīng)過程可以看成是貯存XY內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來。

A. ①④⑤ B. ①④ C. ①③ D. ②③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】長征二號”系列火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲肼(C2H8N2),氧化劑是液態(tài)的N2O4,已知已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成N2CO2和液態(tài)H2O放出熱量50kJ熱量。下列說法不正確的是

A. 燃料在火箭發(fā)動機(jī)中燃燒是將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蜋C(jī)械能

B. 液態(tài)N2O4氣化時共價鍵沒被破壞

C. 依題可知C2H8N2的燃燒熱為50kJ/mol

D. 偏二甲基肼在N2O4中燃燒時的化學(xué)方程式為:C2H8N2+2N2O4 2CO2+3N2+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是(

A. 反應(yīng)②為氧化反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的濃煙

B. 反應(yīng)③為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物是一種烴

C. 反應(yīng)①為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物的密度比水小

D. 反應(yīng)④1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng),是因?yàn)楸椒肿雍腥齻碳碳雙鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氨是氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物,是常用的飲用水二級消毒劑,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13),副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。

回答下列問題:

(1)①一氯胺(NH2Cl)的電子式為__________。

②工業(yè)上可利用反應(yīng)Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制備一氯胺,已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示(假設(shè)不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鏈能相同),則該反應(yīng)的△H=______________。

化學(xué)鍵

N-H

Cl-Cl

N-Cl

H-Cl

鍵能(kJ/mol)

391.3

243.0

191.2

431.8

③一氯胺是重要的水消毒劑,其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生水解,生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(2)用Cl2和NH3反應(yīng)制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g),向容積均為1 L的甲、乙兩個恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2 mol C12和2 mol NH3,測得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

n(Cl2)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1. 10

0.80

0.80

n(Cl2) (乙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①甲容器中,0~40 min內(nèi)用NH3的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NH3)=______________。

②該反應(yīng)的△H________0(填“>”或“<”) ,理由是____________________。

③對該反應(yīng),下列說法正確的是______________(填選項(xiàng)字母)。

A.若容器內(nèi)氣體密度不變,則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若容器內(nèi)C12和NH3物質(zhì)的量之比不變,則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,在原容器中充入一定量氦氣,Cl2的轉(zhuǎn)化率增大

D.反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,加入一定量的NHCl2,平衡向逆反應(yīng)方向移動

(3)在恒溫條件下,2molCl2和1molNH3發(fā)生反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g),測得平衡時Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

①A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是______點(diǎn)(填“A”“B”或“C”)。

②計(jì)算C點(diǎn)時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=_______(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

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