【題目】電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時間后，藍(lán)色逐漸變淺．已知：3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O．下列說法不正確的是（　�。�

A.右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣
B.電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO3﹣
C.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O KIO3+3H2↑
D.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變

【答案】D
【解析】在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，說明左側(cè)鉑絲上有碘生成，則左側(cè)鉑絲是陽極，電極反應(yīng)式為 2I﹣﹣2e﹣=I2，一段時間后，藍(lán)色逐漸變淺，說明發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，右側(cè)鉑絲是陰極，陰極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)的IO3﹣通過陰離子交換膜向右側(cè)移動，如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)多余K+通過陽離子交換膜遷移至陰極，保證兩邊溶液呈電中性，

A．通過以上分析知，右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，故A不符合題意；

B．一段時間后，藍(lán)色變淺，發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，中間為陰離子交換膜，右側(cè)I﹣、OH﹣通過陰離子交換膜向左側(cè)移動，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)的IO3﹣通過陰離子交換膜向右側(cè)移動，故右側(cè)溶液中含有IO3﹣，故B不符合題意；

C．通過以上分析知，電池反應(yīng)式為KI+3H2O KIO3+3H2↑，故C不符合題意；

D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)為：2I﹣﹣2e﹣=I2，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)多余K+通過陽離子交換膜遷移至陰極，左側(cè)生成I2，右側(cè)溶液中有KOH生成，碘單質(zhì)與KOH不能反應(yīng)，總反應(yīng)相當(dāng)于：2KI+2H2O 2KOH+I2+H2↑，故D符合題意；

故答案為：D．
在一定的電壓下通電，左側(cè)溶液變藍(lán)色，說明左側(cè)鉑絲上有碘生成，則左側(cè)鉑絲是陽極，一段時間后，藍(lán)色逐漸變淺，說明發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，右側(cè)鉑絲是陰極，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)的IO3﹣通過陰離子交換膜向右側(cè)移動，如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)多余K+通過陽離子交換膜遷移至陰極，保證兩邊溶液呈電中性，據(jù)此解答即可.

練習(xí)冊系列答案
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【題目】如圖是立方烷的球棍模型，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A.它的一氯代物只有一種同分異構(gòu)體
B.它的二氯代物有兩種同分異構(gòu)體
C.它的分子式為C8H8
D.它與苯乙烯（C6H5﹣CH=CH2）互為同分異構(gòu)體

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【題目】需加入還原劑才能發(fā)生的變化是

A.Cl→Cl2B.CO32→CO2

C.SO32→ SO42-D.Fe3+→Fe2+

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【題目】在一個6L的密閉容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X（g）+3Y（g）=2Q（g）+nR（g），達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小 ，則該反應(yīng)方程式中n的值是（ ）
A.3
B.4
C.5
D.6

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【題目】已知：P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g），△H=a kJmol﹣1 ， P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g），△H=b kJmol﹣1 ， P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P﹣Cl鍵的鍵能為c kJmol﹣1 ， PCl3中P﹣Cl鍵的鍵能為1.2c kJmol﹣1 ， 下列敘述正確的是（ ）
A.P﹣P鍵的鍵能大于P﹣Cl鍵的鍵能
B.可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反應(yīng)熱△H
C.Cl﹣Cl鍵的鍵能為 kJ．mol﹣1
D.P﹣P鍵的鍵能為kJ．mol﹣1

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【題目】濃度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三個燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量

的CO2，充分反應(yīng)后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與

所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是

A．通入CO2后，A燒杯中的溶質(zhì)成分是Na2CO3

B．B燒杯中通入的CO2體積為448 mL

C．原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L

D．通入CO2后，C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2

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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 下列敘述不正確的是（ ）
A.放電時負(fù)極反應(yīng)為：3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2
B.充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO42﹣+4H2O
C.放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原
D.充電時陰極溶液的堿性減弱

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【題目】以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4H2O的過程如圖所示：
硼鎂泥的主要成分如表：

MgO

SiO2

FeO、Fe2O3

CaO

Al2O3

B2O3

30%～40%

20%～25%

5%～15%

2%～3%

1%～2%

1%～2%

資料：B2O3溶于水形成硼酸，由于硼酸易溶于水，溶解度隨溫度的升高而升高，而硫酸鎂在80℃溶解度最大，所以常規(guī)方法很難將二者分離，目前常采用高溫結(jié)晶法
回答下列問題：
（1）“濾渣1”中主要含有（寫化學(xué)式）
（2）“濾渣2”中主要含有（寫化學(xué)式），判斷“除雜”基本完成的檢驗方法正確的是 ．
A．取上層清液，滴加苯酚試液不顯紫色
B．取上層清液，滴加KSCN，不變紅
C．取上層清液，滴加K3[Fe（CN）6]不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
（3）氧化鎂的作用是 ． 有同學(xué)認(rèn)為用碳酸鎂比用氧化鎂要好，原因是 ．
（4）分離濾渣3應(yīng)趁熱過濾的原因是 ． 分離濾渣3后的母液中含有的溶質(zhì)是和 ， 可以采用加壓、的方法得到一水合硫酸鎂．

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【題目】要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，操作正確的是（ ）

A. 加入適量的Na2CO3溶液，過濾

B. 加入足量的K2CO3溶液，過濾

C. 先加入過量的K2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量的稀鹽酸

D. 先加入過量的K2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量的稀HNO3

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