Question

【題目】如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為____________，B中Sn極附近會出現(xiàn)的現(xiàn)象_________________，C中Zn片上的的電極反應(yīng)式為________，發(fā)生__________反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。

（2）A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是_________________ 。

（3）若將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池，如圖，電子由_________極流出（填元素符號），一段時間后，兩電極質(zhì)量相差1.2g，則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為______mol。

Answer 1

【答案】 Fe＋2H ＋ =Fe 2＋ ＋H 2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生 Zn - 2e －= Zn 2＋ 氧化反應(yīng) B ＞A＞C Fe 0.02mol

【解析】(1)鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B中鐵比錫活潑，錫為原電池正極，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，有氣泡產(chǎn)生，C中鋅比鐵活潑，鋅為原電池負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；有氣泡產(chǎn)生；Zn-2e-=Zn2+；氧化反應(yīng)；

(2)A發(fā)生化學(xué)腐蝕，B中Fe為負極，Sn為正極，F(xiàn)e被腐蝕，C中Zn為負極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e被保護，則A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B、A、C，故答案為：B＞A＞C；

(3)鐵比銅活潑，鐵為原電池的負極，電子從負極流出，設(shè)轉(zhuǎn)移xmol電子，則消耗0.5xmolFe，析出0.5xmolCu，則有0.5x×(64+56)=1.2，x=0.02，故答案為：Fe；0.02mol。