【題目】已知次氯酸是比碳酸還弱的酸,反應Cl2+H2OHCl+HClO達到平衡后,要使HClO濃度增大,可加入( 。

A. NaCl固體 B. CaCO3固體 C. D. NaOH固體

【答案】B

【解析】A、加入NaCl固體,溶液氯離子濃度增大,平衡向逆反應方向移動,HClO濃度減小,選項A錯誤;B、向溶液中加入碳酸鈣,碳酸鈣和稀鹽酸反應導致平衡向正反應方向移動,次氯酸和碳酸鈣不反應,所以次氯酸濃度增大,選項B正確;C、加水稀釋平衡向正反應方向移動,但次氯酸濃度降低,選項C錯誤;D、向溶液中加入NaOH,NaOHHCl、HClO都反應,所以導致HClO濃度降低,選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向蛋白質溶液中滴加Na2SO4溶液產生沉淀屬于化學變化______(判斷對錯)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質的水溶液因水解而顯酸性的是

A. Na2CO3B. NaHSO4C. NH4ClD. NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5,反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經一段時間后達到平衡.反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是( 。

A. 反應在前50s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol/(Ls)

B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時,c(PCl3)=0.11mol/L,則反應的△H<0

C. 相同溫度下,起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl30.20mol Cl2,達到平衡前v(正)>v(逆)

D. 相同溫度下,起始時向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2,達到平衡時,PCl3的轉化率小于80%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質,且物質A由1~2種短周期元素組成,在一定條件下有如下轉化關系,請完成下列問題:

(1)若常溫下A為有色氣體.

①當F是一種金屬單質時,一定濃度的B溶液和適量F反應生成C與氣體E,則F與該B溶液反應的離子方程式______________________________________________

②當C是一種產生溫室效應的氣體分子時,E具有漂白性,物質F焰色反應呈黃色,寫出C與F溶液生成D的化學方程式______________________________________

(2)若A為淡黃色固體,D為白色難溶于水的物質,且A和D的式量相等.則A和D中金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱順序為__________________(用化學式表示)

(3)若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內層電子總數(shù)的1/5,F(xiàn)為一種常見的氣體單質,將B和D分別溶于水,所得溶液按恰當比例混合得一種不含金屬元素的鹽溶液,請寫出A與H2O反應的化學方程式:____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃、101 kPa時,1 g甲醇CH3OH完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,同時放出22.68 kJ熱量。下列表示該反應的熱化學方程式中正確的是

A.CH3OHlO2g===CO2g+2H2Ol ΔH=-725.8 kJ/mol

B.2CH3OHl+3O2g===2CO2g+4H2Ol ΔH=+1 451.6 kJ/mol

C.2CH3OH+3O2===2CO2+4H2Ol ΔH=-22.68 kJ/mol

D.CH3OHlO2g===CO2g+2H2Og ΔH=-725.8 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列能級符號表示正確的是(  )

A.7sB.2dC.3fD.1p

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的為

A. 斷開一個N≡N鍵的同時有6N—H鍵生成

B. 混合氣體的密度不變

C. 混合氣體的平均相對分子質量不變

D. N2H2、NH3分子數(shù)比為1∶3∶2的狀態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于有機物的說法中錯誤的是

A.乙烷和乙烯都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應

B.苯和乙烯都能使溴水褪色,但其原理是不同的

C.甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反應

D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別

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