11．某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）．
實(shí)驗(yàn)選用銅片、98.3%的H2SO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品，銅片一端伸人濃硫酸中，另一端露置在液面上方．
回答下列問題．
（1）Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）D、E兩容器中CCl4的作用是防止倒吸．

分析 （1）濃硫酸和Cu共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，依此寫出化學(xué)方程式；
（2）二氧化硫和強(qiáng)堿的反應(yīng)十分劇烈，要注意防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生．

解答 解：（1）濃硫酸和Cu共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）二氧化硫和強(qiáng)堿的反應(yīng)十分劇烈，可以采用四氯化碳的作用來達(dá)到防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生的目的，
故答案為：防止倒吸．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握濃硫酸具有的化學(xué)性質(zhì)，明確性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的方法，明確題中資料信息是解題根據(jù)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某種利膽解痙藥的有效成分是亮菌甲素，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列關(guān)于亮菌甲素的說法中，正確的是（　　）
A．亮菌甲素的分子式為C12H12O5
B．1mol亮菌甲素最多能和2molNaOH反應(yīng)
C．1mol亮菌甲素最多能和4 molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D．亮菌甲素在一定條件下可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)．下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.25mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA
B．等物質(zhì)的量的OH-與烴基（-OH）所含電子數(shù)相等
C．惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個(gè)電子，則標(biāo)況下陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L
D．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含OH-數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，濃度均為0.1mol•L-1、體積均為V0HA、HB溶液，分別加水稀釋至V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸
B．水的電離程度a點(diǎn)大于b點(diǎn)
C．當(dāng)pH=2時(shí)，HA溶液中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=9
D．等濃度等體積的HB與Na0H溶液充分反應(yīng)后，離子濃度關(guān)系大小為：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．常溫下，1L0.5mo1•L-1 FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目一定小于0.5NA
C．12g石墨中含有C-C共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA
D．28g由乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）組成的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．60g SiO2晶體含4NA個(gè)σ鍵
B．1mol[Cu（NH3）4]2+中含4NA配位鍵
C．在24g石墨中，含C-C共價(jià)鍵數(shù)目為6NA
D．CO和N2是等電子體，標(biāo)況下22.4L的CO氣體與1mol N2所含的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說法中正確的是（　　）
A．在NaCl晶體中，距Na+最近的多個(gè)Cl-構(gòu)成正四面體
B．在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+
C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1：2
D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EH或HE

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省徐州市高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCl溶液中，產(chǎn)生b g H2。再向反應(yīng)后的溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀達(dá)到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g。下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 （ ）

A．鋁為 （24b－a）/9 mol B．C1＝C2V2/V1

C．d＝a＋17b D．與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為（C1V1－b）mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

研究碳、氮、硫的氧化物的性質(zhì)對(duì)化工生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)有重要意義。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有___________（填字母）。

a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源

b．使用無(wú)氟冰箱，減少氟里昂排放

c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車

d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放

（2）為開發(fā)新能源，有關(guān)部門擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車的燃料。寫出由CO和H2生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式________________________，

用該反應(yīng)合成1 mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9 kJ。又知2H2（g）＋CO（g）＋3/2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－594.1 kJ/mol。請(qǐng)寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式_________________。

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