Question

6．常溫下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（填：“能”或“不能”）不能大量共存．
（2）已知在25℃時(shí)，CO₃^2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)（即水解常數(shù)用K_h表示）
K_n=$\frac{C（HC{O}_{3}^{-}）•C（O{H}^{-}）}{C（C{O}_{3}^{2-}）}$=2×10^-4，當(dāng)溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時(shí)，溶液的pH=10．
（3）當(dāng)混合液的pH=6時(shí)，開(kāi)始放出CO₂氣體．

Answer 1

分析 （1）酸性條件下，能存在大量碳酸，堿性條件下，能存在大量碳酸根離子；
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水，以此分析解答；
（3）OAB段碳酸氫根離子濃度增大，碳酸根離子濃度減小，說(shuō)明碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子；當(dāng)溶液中H₂CO₃達(dá)到飽和后，開(kāi)始放出CO₂氣體．

解答 解：（1）H₂CO₃是二元弱酸，分步電離，電離方程式為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，HCO₃^-分別與H₂CO₃、CO₃^2-都能共存，酸性條件下，能存在大量碳酸，堿性條件下，存在大量碳酸根離子，因?yàn)槎�者存在環(huán)境不同，所以H₂CO₃和CO₃^2-在溶液中不能大量共存，
故答案為：不能；
（2）CO₃^2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)（即水解常數(shù)用K_h表示）K_n=$\frac{C（HC{O}_{3}^{-}）•C（O{H}^{-}）}{C（C{O}_{3}^{2-}）}$=2×10^-4，當(dāng)溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時(shí)，c（OH^-）=10^-4mol/L，由Kw可知，c（H⁺）=10^-10mol/L，所以pH=10，
故答案為：10；
（3）Na₂CO₃溶液中加入少量鹽酸生成HCO₃^-，反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，當(dāng)溶液中H₂CO₃達(dá)到飽和后，開(kāi)始放出CO₂氣體，由圖象可以看出，當(dāng)pH=6時(shí)，H₂CO₃達(dá)到飽和，開(kāi)始放出CO₂氣體，
故答案為：6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液離子共存以及化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算等問(wèn)題，題目難度中等，注意分析圖象曲線變化趨勢(shì)，把握物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．