【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略去)進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 加熱裝置Ⅰ中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體

B. 用裝置Ⅱ驗(yàn)證二氧化硫的漂白性

C. 用裝置Ⅲ制備氫氧化亞鐵沉淀

D. 用裝置Ⅳ檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

【答案】D

【解析】

高錳酸鉀固體受熱會(huì)分解;二氧化硫使品紅等有機(jī)物褪色是二氧化硫的漂白性;硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液不能自動(dòng)混合;氯化銨受熱分解生成氨氣、氯化氫氣體,用酸堿指示劑分別檢驗(yàn)。

A項(xiàng):加熱時(shí)混合物中的碘升華、碘蒸氣遇冷凝華,但高錳酸鉀固體會(huì)分解,故裝置I不能分離I2和高錳酸鉀固體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B項(xiàng):裝置中錐形瓶?jī)?nèi)生成的二氧化硫能使燒杯內(nèi)溴水褪色,這是二氧化硫的還原性而不是漂白性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C項(xiàng):裝置中,右邊試管內(nèi)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣,氫氣排出裝置,硫酸亞鐵溶液與左邊試管內(nèi)氫氧化鈉溶液不能自動(dòng)混合,不能制備氫氧化亞鐵沉淀,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D項(xiàng):裝置中,氯化銨受熱分解生成氨氣、氯化氫的混合氣體,P2O5吸收氨氣,濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氯化氫。堿石灰吸收氯化氫,濕潤(rùn)的酚酞試紙檢驗(yàn)氨氣,D項(xiàng)正確。

本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在銀鋅原電池中,以硫酸銅為電解質(zhì)溶液,鋅為_____極,電極上發(fā)生的是_____反應(yīng)(“氧化”或“還原”).電極反應(yīng)式為_____,鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_____銀為_____極,電極上發(fā)生的是_____反應(yīng)(“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式是_____,銀片上觀察到的現(xiàn)象是_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】《日華子本草》中已有關(guān)于雄黃的記載雄黃,通赤亮者為上,驗(yàn)之可以蟲死者為真。雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生。 回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)砷原子的價(jià)電子軌道排布圖為_______,核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為_______。

(2) SPN三種元素第一電離能由大到小的順序是_______。

(3) 雄黃(As4S4)的結(jié)構(gòu)如圖1所示,S原子的雜化形式為_______

(4) SO2分子中的鍵數(shù)為______個(gè),分子的空間構(gòu)型為_______。分子中的大鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為),則SO2中的大鍵應(yīng)表示為______。SO2分子中S—O鍵的鍵角_____NO3N—O鍵的鍵角(填“> ”、“<”“=”)。

(5)砷化鎵是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,密度為 g cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。GaAs 原子半徑分別為r1 pmr2 pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則砷化鎵晶體的空間利用率為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知醋酸、鹽酸和碳酸鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。

(1)碳酸鈉水溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)______________________________

(2)25 ℃時(shí),濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液,下列說(shuō)法正確的是_________________;

①兩溶液的pH相同

②兩溶液的導(dǎo)電能力相同

③由水電離出的c(OH-)相同

④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液,消耗兩溶液的體積相同

(3)25 ℃時(shí),有pH 均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液,醋酸中水電離出的H濃度與氯化銨溶液中水電離出的H濃度之比是________________

(4)25 ℃時(shí),向體積為Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與的Vb關(guān)系是Va__________Vb(“>”、“<”“=”)。

(5)醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO+H,下列敘述不正確的是_____

a.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H)=c(OH)+c(CH3COO)

b.0.1 mol / L CH3COOH 溶液加水稀釋,溶液中c(OHˉ)減小

c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體.平衡逆向移動(dòng)

d.常溫下,pH=2CH3COOH溶液與pH=12NaOH 溶液等體積混合后溶液的pH <7

e.室溫下向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋,溶液中不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、YZ、MQ、R皆為前20號(hào)元素,其原子半徑與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Q位于第三周期ⅠA

B.ZM的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

C.簡(jiǎn)單離子半徑:MR2+Q+

D.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能含有離子鍵和共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),用NaOH調(diào)節(jié)0.10 mol/L H2C2O4溶液的pH,假設(shè)不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)=0.10 mol/L。使用數(shù)字傳感器測(cè)得溶液中各含碳微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖。下列有關(guān)分析正確的是

A. 曲線b代表H2C2O4濃度隨pH的變化

B. HC2O4H+ + C2O42 K=1×104.2

C. pH46時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH-+H2C2O4 =2H2O+C2O42-

D. 當(dāng)溶液pH=7時(shí):c(Na+)>c(C2O42)> c(H2C2O4)>c (HC2O4)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)化合物甲與乙在一定條件下可反應(yīng)生成丙:

下列說(shuō)法正確的是

A. 甲與乙生成丙的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B. 甲分子中所有原子共平面

C. 乙的一氯代物有2種

D. 丙在酸性條件下水解生成和CH318OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中學(xué)階段能形成鹽的化學(xué)反應(yīng)是十種之多,請(qǐng)寫出符合要求的化學(xué)方程式。

1)酸性氧化物++_____;

2)堿性氧化物++_____

3)酸++____;

4)酸____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈷酸鋰(LiCoO2)是鋰離子電池的一種重要正極材料?衫脻穹ㄒ苯鸸に囂幚砭x后的鋰離子電池正極材料(LiCoO2、乙炔黑)重新制備高純度LiCoO2,其流程如下。(已知:LiCoO2難溶于水,Li2CO3微溶于水、難溶于醇,CoCO3難溶于水和醇)

(l) H2O2的作用是____。

(2)“浸取時(shí)若加入鹽酸,Cl-LiCoO2氧化產(chǎn)生Cl2。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式 ____。

(3)向含Co2+、Li+溶液中加入乙醇的作用 ___,濾渣b的主要成分是____(填化學(xué)式)。

(4)在空氣中煅燒時(shí)發(fā)生的總化學(xué)方程式為 ___。

(5)可用碘量法來(lái)測(cè)定產(chǎn)品中鈷的含量。取mg樣品溶于稀硫酸,加入過(guò)量KI,以淀粉為指示劑,用c mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則產(chǎn)品中鈷的含量為____(以Co2O3計(jì))。有關(guān)反應(yīng):LiCoO2+4H+=Li++Co3++2H2O,2Co3++2I-=2Co2++I2,I2+2S2O32-= S4O62-+2I-

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