將適量AgBr固體溶在水中，溶液中存在AgBr(s) Ag＋(aq)＋Br－(aq)。則下列說法正確的是(　　)

A．向此體系中滴加足量濃NaCl溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化為白色，說明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
B．向此體系中加入少量AgBr固體，平衡正向移動(dòng)，當(dāng)再次平衡時(shí)c(Ag＋)、c(Br－)增大
C．此體系中一定存在c(Ag＋)＝c(Br－)＝[Ksp(AgBr)]1/2
D．某溶液中c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，說明此時(shí)c(Ag＋)＝c(Br－)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，將0．4mol/L HA溶液和0．2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）測(cè)得混合溶液的pH=5，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是
A．混合溶液中由水電離出的c(H+) =1×10-5 mol/L
B．c(A-) + c(HA) ="2c" (Na+) = 0．4 mol/L
C．HA溶液中與上述混合溶液中相等
D．c(A-)－c(HA)  =" 2" c (OH-)－2c (H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中，粒子濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol/L的Na2S溶液中：2c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
B．醋酸鈉溶液與鹽酸混合之后的中性溶液：c(Na＋)> c(Cl－) >c(CH3COOH)
C．等濃度、等體積的氨水與鹽酸的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．pH=4的NaHSO3溶液中:c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H2SO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下的兩種溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液。對(duì)這兩種溶液的判斷，正確的是

A．兩溶液中水的電離程度相同 
B．c(Na+)：①＞② 
C．兩溶液分別用水稀釋10倍后，pH①=pH②＜9 
D．將①和②等體積混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)－c(H+) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

H2O2是一種二元弱酸，對(duì)于0.1 mol·L－1的過氧化氫溶液，下列敘述不正確的是（  ）

A．H2O2的電離方程式可寫作H2O2H＋＋HO2-，HO2-H＋＋O42-
B．加水稀釋過程中，K1(H2O2)增大，α(H2O2)增大，c(H＋)增大
C．加入少量濃鹽酸，過氧化氫的電離平衡逆向移動(dòng)，水的電離平衡逆向移動(dòng)
D．加入少量氯化鐵溶液，溶液中產(chǎn)生大量氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，有下列四種溶液：

①
②
③
④
0.1 mol·L－1NaOH溶液
pH＝11 NaOH溶液
0.1mol·L－1 CH3COOH溶液
pH＝3 CH3COOH溶液
 
下列說法正確的是(　　)
A．由水電離出的c(H＋)：①>③
B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
C．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
D．①與③混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH)>V(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡:HAA-+H+。將1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液,下圖中,表示溶液中HA、H+、A-的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間而變化的曲線正確的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，對(duì)于1 L 0.005 mol·L－1硫酸表述中正確的是(　　)

A．由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1
B．加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少
C．2c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－)
D．滴加稀氨水使pH＝7，則c(NH4+)＝c(SO42-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述中正確的是    (　　)

A．溶度積大的化合物溶解度一定大
B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解，又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶解度不變，溶度積也不變
C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
D．AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl是弱電解質(zhì)

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