【題目】由硫鐵礦(主要成分:FeS2和SiO2)為主要原料得到綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如下:
下列說法不正確的是( )
A. 過程1,廢氣中含SO2
B. 過程2,試劑a為稀硫酸
C. 過程3,離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
D. 過程4,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干,可得純凈綠礬
【答案】D
【解析】由制備綠礬流程可知,硫鐵礦(主要成分:FeS2和SiO2)高溫煅燒后的燒渣(主要成分:Fe2O3和SiO2)溶于硫酸,溶液中含Fe3+,過程2過濾除去二氧化硅,濾液中通入二氧化硫,將鐵離子還原生成亞鐵離子,過程4為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠礬。A.根據(jù)上述分析,過程1,廢氣中含SO2,故A正確;B.因綠礬的酸根離子為硫酸根離子,則過程2最好用硫酸來溶解燒渣,故B正確;C. 過程3中二氧化硫?qū)㈣F離子還原生成硫酸亞鐵,離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,故C正確;D. 過程4,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干,蒸干時(shí)綠礬受熱失去結(jié)晶水,得不到純凈綠礬,故D錯(cuò)誤;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表:
某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)===c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為__℃。該反應(yīng)正方向?yàn)?/span>__(填“放熱反應(yīng)”、“吸熱反應(yīng)”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系:
(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______________(填化學(xué)式)。
(2)將X與Y混合,可生成淡黃色固體。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。
(3)檢驗(yàn)物質(zhì)Y的方法是______________________________。
(4)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(5)Na2S2O3是重要的化工原料,從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_____________(填字母)。
a.Na2S+S b.Na2SO3+S
c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4
(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則24mL 0.05mol·L-1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反應(yīng)時(shí),Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是(。
A. 常溫下,將pH=3的醋酸溶液加水稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4
B. 為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸
C. pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7
D. 向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7,則混合液中:c(NH4+) = c(Cl-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在VL Al2(SO4)3溶液中,含Al3+的質(zhì)量為a g,則Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為__
(2)有以下物質(zhì):①AgCl;②CCl4;③醫(yī)用酒精;④液氧;⑤二氧化碳;⑥碳酸氫鈉固體;⑦氫氧化鋇溶液;⑧食醋;⑨氧化鈉固體;⑩氯化氫氣體。其中屬于電解質(zhì)的是_____(填序號(hào),下同);屬于非電解質(zhì)的是_____
(3)實(shí)驗(yàn)室簡(jiǎn)單模擬從海水中提取溴單質(zhì)的部分流程如圖
實(shí)驗(yàn)操作②的名稱_____,操作①中要用到的玻璃儀器_____、_____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液,只含以下離子中的若干種:K+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣,現(xiàn)取三份100mL溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①第一份加入稀硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
②第二份加足量NaOH溶液后加熱,收集到氣體0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后,得沉淀4.66g,加鹽酸,沉淀質(zhì)量不變。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),回答下列問題:
(1)溶液中不能確定是否存在的離子是_____,一定存在的陰離子是_____
(2)實(shí)驗(yàn)③間接表明溶液中不存在的離子是_____,實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____
(3)小明根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)認(rèn)為該溶液中一定存在的陽(yáng)離子為NH4+和_____,判斷的依據(jù)是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】紅簾石礦的主要成分為Fe3O4、Al2O3、MnCO3、Mg0少量MnO2等。工業(yè)上將紅簾石處理后運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬鈺并制得綠色高效的水處理劑(K2FeO4)。工業(yè)流程如下:
(1)在稀硫酸浸取礦石的過程中,MnO2可將Fe2+氧化為Fe3+,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________。
(2)浸出液中的陽(yáng)離子除H+、Fe2+、Fe3+外還有_______(填離子符號(hào))。
(3)已知:不同金屬離子生成生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:
離子 | Fe3+ | A13+ | Fe2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 2.7 | 3.7 | 7.0 | 7.8 | 9.6 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 4.7 | 9.6 | 9.8 | 11.1 |
步驟②中調(diào)節(jié)溶液的pH等于6,調(diào)節(jié)pH的試劑最好選用下列哪種試劑:_______(填選項(xiàng)字母,下同)濾渣B除掉雜質(zhì)后可進(jìn)一步制取K2FeO4,除掉濾渣B中雜質(zhì)最好選用下列哪種試劑:_____。
a.稀鹽酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3
(4)濾渣B經(jīng)反應(yīng)④生成高效水處理劑的離子方程式_______________。
(5)電解裝置如圖所示,箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向;則與A電極連接的是直流電源的_____極。陽(yáng)極電解液是稀硫酸,若陰極上只有錳單質(zhì)析出,當(dāng)生成11g錳時(shí),另一個(gè)電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2 L的恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g) + O2(g)2SO3(g),下列有關(guān)說法正確的是( )
A.由圖可知:該反應(yīng)的△H<0
B.在圖中的t1時(shí)充入少量氬氣,容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,平衡右移
C.圖所示條件下,平衡常數(shù)為2
D.圖中的y可以表示平衡常數(shù)或混合氣體平均摩爾質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化硫、氮?dú)狻⒍趸冀M成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣(N2O)的密度相同,則該混合氣體中二氧化硫、氮?dú)、二氧化碳的質(zhì)量比為( )
A.4:5:6B.22:1:14
C.64:35:13D.29:8:13
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