Question

為除去粗鹽中的Ca²⁺，Mg²⁺，F(xiàn)e³⁺，SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽

溶解

①

BaCl2

②

NaOH

③

Na2CO3

④

過濾

⑤

濾液

適量鹽酸

⑥

蒸發(fā)、結晶、烘干

⑦

精鹽．
（1）判斷BaCl₂已過量的方法是

 

．
（2）第④步中，相關的離子方程式是

 

．
（3）除雜試劑加入順序必須滿足

 

．若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因

 

．

Answer 1

考點：粗鹽提純

專題：實驗設計題

分析：（1）根據(jù)鋇離子能和硫酸根之間反應生成硫酸鋇沉淀來檢驗氯化鋇是否過量；
（2）碳酸鈉可以除去兩種雜質：鋇離子和鈣離子；
（3）碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來；除鎂離子用氫氧化鈉，除鈣離子用碳酸鈉，除硫酸根離子用氯化鋇，所加試劑要過量，為了將多余的雜質除掉，碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面；氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀均會和鹽酸反應，據(jù)此回答．

解答： 解：（1）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl₂已過量的方法是：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量，
故答案為：取少量上層清液，滴加BaCl₂溶液，若不再產生沉淀，即證明BaCl₂已過量；
（2）加入碳酸鈉的目的是除去溶液中氯化鈣以及先前加入的氯化鋇，故離子反應方程式為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓ Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（3）除雜試劑為了根號除去雜質離子，一般是過量的，碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃加入的順序必須滿足最后加入碳酸鈉，過濾后再加鹽酸制不再有氣體生成即可，若先用鹽酸調pH再過濾，氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀均會和鹽酸反應，將對實驗結果產生影響，
故答案為：在氫氧化鈉和氯化鋇試劑加入后再加入碳酸鈉；在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度．

點評：本題是一道物質的分離和提純的方法和基本操作的綜合應用題，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度較大．