12．震驚全國的天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉泄漏而造成環(huán)境污染，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理．
資料：氰化鈉化學(xué)式NaCN（N元素-3價），白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水
（1）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．
（2）某化學(xué)興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放．
【實驗一】實驗室通過圖裝置制備Na2S2O3．
①a裝置中盛濃硫酸的儀器名稱是圓底燒瓶；
b裝置的作用是安全瓶或防倒吸．
②c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有Na2SO3．
③實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關(guān)閉K2打開K1，目的是防止拆除裝置時污染空氣
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：
①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L．
②Ag++2CN-=[Ag （CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)．
實驗如下：
取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10-4 mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50mL．
④滴定終點的判斷方法是滴入最后一滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失
⑤處理后的廢水中氰化鈉的含量為0.98mg/L，不能（選填“能”、“不能”）排放．

分析 （1）用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明二者反應(yīng)生成氨氣、和碳酸氫鈉；
（2）實驗一：a裝置制備二氧化硫，c裝置中制備Na2S2O3，反應(yīng)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小，b為安全瓶作用，防止溶液倒吸，d裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，據(jù)此分析；
實驗二：④Ag+與CN-反應(yīng)生成[Ag（CN）2]-，當CN-反應(yīng)結(jié)束時，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，說明反應(yīng)到達滴定終點；
⑤計算消耗硝酸銀物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-計算出氰化鈉的含量．

解答 解：（1）用雙氧水處理氰化鈉，產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，根據(jù)原子守恒一種酸式鹽為碳酸氫鈉，所以反應(yīng)為：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
故答案為：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
（2）實驗一：a裝置制備二氧化硫，c裝置中制備Na2S2O3，反應(yīng)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小，b為安全瓶作用，防止溶液倒吸，d裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，
①由儀器構(gòu)造可知為圓底燒瓶；b裝置為安全瓶，防止倒吸，
故答案為：圓底燒瓶；安全瓶或防倒吸；
②d裝置吸收二氧化硫，d中溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，堿過量，還有亞硫酸鈉生成；
故答案為：Na2SO3；
③實驗結(jié)束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，為防止拆除裝置時污染空氣，應(yīng)再關(guān)閉K2打開K1；
故答案為：NaOH溶液；防止拆除裝置時污染空氣；
實驗二：④Ag+與CN-反應(yīng)生成[Ag（CN）2]-，當CN-反應(yīng)結(jié)束時，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失，說明反應(yīng)到達滴定終點；
故答案為：滴入最后一滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失；
⑤消耗AgNO3的物質(zhì)的量為2.5×10-3L×0.0001mol/L=2.50×10-7mol，
根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為2.50×10-7mol×2×49g/mol=2.45×10-5g，廢水中氰化鈉的含量為$\frac{2.45×1{0}^{-2}mg}{0.025L}$=0.98mg/L＞0.50mg/L，處理后的廢水未達到達到排放標準，不能排放；
故答案為：0.98；不能．

點評 本題考查物質(zhì)制備實驗、物質(zhì)含量測定等，題目綜合性較強，關(guān)鍵是對原理的理解，注意制備中滲入環(huán)保意識，熟練掌握元素化合物知識與實驗制備基本原則，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各反應(yīng)的離子方程式中，錯誤的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
C．鋁片放入過量濃NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．將銅片放入過量稀HNO3溶液中：3Cu+8HNO3═3Cu2++6NO3-+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有關(guān)下列反應(yīng)前后變化說法正確的是（　　）
A．鈉粒投入100mL稀鹽酸中，溶液質(zhì)量減輕
B．加熱氧化鈉和過氧化鈉固體混合物，固體質(zhì)量減輕
C．鐵釘放入氯化銅溶液中，固體質(zhì)量增大
D．光照新制氯水，溶液的顏色變淺，酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．有機化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．
已知以下信息：
①RCHO$\stackrel{HCN}{→}$RCHO$→_{△}^{H_{2}O/H+}$
②RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$$\stackrel{R'OH}{→}$RCOOR'（R、R'代表烴基）
③X在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成化合物Y．
④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰．
回答下列問題：
（1）X中含氧官能團的名稱是醛基，X與HCN反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）酯類化合物B的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）X發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是+2NaOH$\stackrel{△}{→}$++H2O．
（5）的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；④含氧官能團處在對位．滿足上述條件的同分異構(gòu)體共有3種（不考慮立體異構(gòu)），寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
（6）寫出以C2H5OH為原料合成乳酸（）的路線（其他無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{2}COOH}$CH3COOCH2CH3C2H5OH$→_{△}^{O_{2}/Cu}$CH3CHO$\stackrel{HCN}{→}$CH3CH（OH）CN$→_{△}^{H_{2}O/H+}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．二氯亞砜（SOCl2）是一種無色易揮發(fā)液體，與水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點-105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解．
（1）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成氯化亞砜，原子利用率達100%，則三者的物質(zhì)的量比為2：3：1．寫出SOCI2吸收水蒸氣的化學(xué)方程式SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
（2）甲同學(xué)設(shè)計如圖裝置用ZnCl2•xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有S02（夾持及加熱裝置略）

①裝置的連接順序為A→B→D→E→F→C．
②冷凝管的進水口是b．（填“a”或“b”）
③實驗結(jié)束后，為檢測ZnCl2•xH2O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥，稱得固體為bg．若$\frac{a}$=2.1（保留一位小數(shù)），即可證明ZnCl2•xH2O晶體已完全脫水．
④乙同學(xué)認為直接將ZnCl2•xH2O晶體置于坩堝中加熱灼燒即可得到無水ZnCI2，但大家說此方法不可行，請用化學(xué)方程式解釋原因ZnCl2•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+ZnO+（x-1）H2O．
（3）丙同學(xué)認為SOC12還可用作由FeCl3•6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丁同學(xué)認為該實驗會發(fā)生氧化還原反應(yīng)．戊同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案判斷丁同學(xué)的觀點：
取少量FeCl3•6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng)；再往試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若沒有明顯現(xiàn)象，則證明脫水過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．按照戊同學(xué)的思路方法，還可以選擇證明Fe2+或SO42-（填離子符號）是否存在證明該過程是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖所示，下列實驗操作與方法不正確的是（　�。�
A．
 過濾		B． 
檢查容量瓶是否漏水
C．
 氣密性檢查		D． 
蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．以FeBr2溶液為原料回收溴，并制取鐵紅，某同學(xué)設(shè)計的實驗方案如圖：

請回答：
（1）a過程反應(yīng)的離子方程式2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．
（2）熱空氣的作用是從溶液中吹出溴蒸氣．
（3）b過程反應(yīng)的離子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2）．已知實驗中可能會發(fā)生下列反應(yīng)：
①2Mg+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO                        ②3Mg+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2
③2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C                  ④Mg+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2↑
⑤Mg3N2+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Mg（OH）2↓+2NH3↑   
所需裝置和藥品如圖所示（鎂粉、銅粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）．回答下列問題：

（1）連接并檢查實驗裝置的氣密性．實驗開始時，打開自來水的開關(guān)，將空氣從儲氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是（填字母代號）
i→j→h→g→d→c→k→l→a→b．
（2）裝置B的目的是除氣流中的水蒸汽、裝置C的目的是除去空氣中的CO2、裝置E的目的是除去空氣中的氧氣．
（3）通氣后，能否同時點燃A、E裝置的酒精燈？（填“能、不能”）不能，原因因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應(yīng)，制得的氮化鎂將不純．
（4）請設(shè)計一個實驗，驗證產(chǎn)物是氮化鎂：將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產(chǎn)物是氮化鎂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．含有下列離子的五種溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+試回答下列問題：
（1）既能被氧化又能被還原的離子是Fe2+；（填離子符號，下同）
（2）加入過量NaOH溶液無沉淀的是Al3+；
（3）加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是Fe3+，溶液質(zhì)量減輕的Ag+．

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同步練習(xí)冊答案