Question

【題目】下列實驗對應現象及結論有錯誤的是（ ）

選項	實驗	現象	結論
A	向AgCl懸濁液中加入KI溶液，振蕩	沉淀由白色變?yōu)辄S色	AgCl溶解度大于AgI
B	向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液	黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變	還原性：Fe>Fe2+
C	常溫下，向等體積、等濃度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分別滴加2滴酚酞	兩份溶液均變紅，NaHCO3溶液紅色更深	常溫下的水解平衡常數： Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-)
D	常溫時，用兩支試管各取4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分別加入0.1mol/L和0.2 mol/L H2C2O4溶液各2 mL	兩試管溶液均褪色，且加0.2mol/L H2C2O4 溶液的試管中褪色更快	其它條件不變，H2C2O4溶液的濃度越大，化學反應速率越大

A. AB. BC. CD. D

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.AgCl難溶于水，在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，向AgCl懸濁液中加入KI溶液，振蕩，發(fā)現沉淀逐漸變?yōu)辄S色，是由于發(fā)生了反應：Ag++I-=AgI↓，使沉淀溶解平衡正向移動，逐漸溶解轉化為AgI沉淀，因此可以說明AgCl溶解度大于AgI，A正確；

B.向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，發(fā)生反應：2Fe3++Fe=3Fe2+，由于沒有了Fe3+，所以再滴加1滴KSCN溶液，溶液也不會出現紅色，可以證明物質的還原性Fe>Fe2+，B正確；

C. CH3COONa和NaHCO3都是強堿弱酸鹽，在溶液中弱酸根離子發(fā)生水解反應，消耗水電離產生的H+，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)，所以溶液顯堿性，根據鹽的水解規(guī)律：有弱才水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性，等濃度的兩種鹽溶液滴加酚酞試液后NaHCO3紅色更深，說明水解程度：NaHCO3>CH3COONa，水解平衡常數：Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-)，C正確；

D.生成的Mn2+可作催化劑，不能說明濃度對化學反應的速率有影響，D錯誤；

故合理選項是D。