Question

19．下列對(duì)Na₂CO₃和NaHCO₃溶液說法中不正確的是（　　）

• A． 在Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中離子種類相同
• B． 在溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度和體積相等的Na₂A和NaHA溶液中，陰離子總數(shù)相等
• C． 在NaHCO₃溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2 c（CO₃^2-）
• D． 在Na₂CO₃溶液中一定有：c（OH^-）═c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A、HCO₃^-能電離和水解，CO₃^2-有兩步水解；
B、A^2-水解生成的陰離子增多；
C、根據(jù)溶液中的電荷守恒分析判斷；
D、依據(jù)溶液中質(zhì)子守恒分析判斷．

解答 解：A、HCO₃^-能電離和水解，電離生成CO₃^2-和H⁺，水解生成H₂CO₃和OH^-，CO₃^2-第一步水解生成HCO₃^-和OH^-，第二步水解生成H₂CO₃和OH^-，溶液中還存在H⁺，所以兩種溶液中粒子種類相同，故A正確；
B、在溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相等的Na₂A和NaHA溶液中，A^2-水解生成的陰離子增多，故陰離子總數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤；
C、在NaHCO₃溶液中一定有陰陽離子的電荷守恒，陽離子為Na⁺、H⁺陰離子為HCO₃^-、OH^-、CO₃^2-存在的電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2 c（CO₃^2-），故C正確；
D、在Na₂CO₃溶液中水電離出的氫離子和氫氧根離子相等，氫離子被CO₃^2-結(jié)合為弱電解質(zhì)，溶液中氫氧根離子大于氫離子，存在質(zhì)子守恒，c（OH^-）═c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的應(yīng)用，鹽類水解的應(yīng)用，溶液中電荷守恒和質(zhì)子守恒的書寫原則，題目難度中等．