【題目】下列說法正確的是

A．任何化學反應都伴隨著能量的變化

B．H2O(g)―→H2O(l)該過程放出大量的熱，所以該過程是化學變化

C．化學反應中能量的變化一定都表現(xiàn)為熱量的變化

D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應屬于放熱反應

【答案】A

【解析】

試題分析：A、化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，斷裂舊鍵要吸收能量，形成新鍵要放出能量，所以任何化學反應都伴隨著能量變化，A正確；B、氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水是物理變化，B錯誤；C、化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等，則化學反應中的能量變化不一定都表現(xiàn)為熱量變化，C錯誤；D、氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應屬于吸熱反應，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高

C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應

D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應和皂化反應互為逆反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色。后者因為品紅分子結(jié)構(gòu)中的發(fā)色團遇到亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無色化合物。其漂白原理可用下面的反應方程式表示：

下列說法正確的是

A．品紅溶液中同時通入Cl2、SO2，漂白效果會更好

B．加熱不能判斷品紅褪色是通入SO2還是通入Cl2引起的

C．“無色化合物”分子中，19個碳原子都可能在同一平面上

D．品紅分子結(jié)構(gòu)中，19個碳原子都可能在同一平面上

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）俄美科學家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素（Fl）的一種同位素，該原子的質(zhì)量數(shù)是289，試回答下列問題：

（1）該元素在周期表中位于第___________周期，___________族，屬于金屬元素還是非金屬元素? ___________。

（2）該原子核內(nèi)中子數(shù)為___________；

（3）如果該元素存在最高價氧化物對應的水化物，請寫出其化學式___________；

（Ⅱ）下表為元素周期表的部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問題：

（1）②③④三種元素最高價氧化物的水化物堿性由強到弱的順序是___________（填化學式）。

（2）10種元素中，原子半徑最小的是___________（填序號）。

（3）元素⑦的氫化物與⑧的單質(zhì)反應的離子方程式為___________；

（4）元素②和⑤的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為___________；

（5）元素⑩的原子序數(shù)為___________，其單質(zhì)與⑦的氫化物高溫下反應的化學方程式為___________；

（6）單質(zhì)⑨易溶于⑥與⑧形成的化合物中，所得溶液顏色為___________色。

（Ⅲ）判斷以下敘述正確的是___________

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A．L2+、R2-的核外電子數(shù)相等

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率L＜Q

C．M與T形成的化合物一定具有兩性

D．氫化物的沸點為HnT＞HnR

E.T與R形成的TR2、TR3均為共價化合物

F. Q與M的單質(zhì)均能與鹽酸、NaOH溶液反應放出氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. 上述實驗裝置正確且能順利完成實驗的是乙和丙

B. 試管B內(nèi)盛放的液體是NaOH溶液

C. 在試管A中應加幾塊碎瓷片以防止A中的液體加熱時發(fā)生暴沸

D. 反應結(jié)束后振蕩試管B，B中液體分為兩層，上層為無色油狀液體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A. 2-甲基丁烷也稱異丁烷

B. 三元軸烯()與苯互為同分異構(gòu)體

C. C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體

D. 烷烴的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察下列結(jié)構(gòu)簡式，回答下列問題：

Ⅰ、乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為

（1）a、c的名稱是__________、___________。

（2）b與c組成的原子團的名稱是________________。

Ⅱ、

（3）該有機物名稱是__________________________。

（4）此有機物為烯烴加成的產(chǎn)物，則原來烯烴的結(jié)構(gòu)可能有_______種。

III、某芳香族化合物的分子式為C7H8O

（5）根據(jù)下列實驗現(xiàn)象確定其結(jié)構(gòu)簡式（要求：每小題只需給出一個答案即可。）

①不能與金屬鈉反應，其結(jié)構(gòu)簡式_____________ ______________。

②能與鈉反應，但遇FeCl3不顯色______________ __ __ ________。

③能與鈉反應且遇FeCl3顯紫色__________________ ___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，

其中，反應①為：2HCl（g） + CuO（s）H2O（g）+CuCl2（s） △H1

反應②生成1molCl2（g）的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為（反應熱用△H1和△H2表示）。

II．氧化鋅吸收法常用作脫去冶金工業(yè)排放煙氣中SO2，其主要步驟如下：配制ZnO懸濁液(含少量MgO、CaO)，在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應為ZnO(s) + SO2(g)=ZnSO3(s)，試回答下列問題：

（1）生成的ZnSO3可熱分解處理，其目的是：①生成的高濃度SO2可以用來制備硫酸；②_______________________；

（2）已知：純ZnO的懸浮液pH約為6.8。用氧化鋅吸收法脫去煙氣中SO2的過程中，測得pH、吸收效率η隨時間t的變化如圖1所示。已知被吸收的SO2為c(SO2)吸，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物質(zhì)的量之比與pH的關(guān)系如圖2所示。

①充分吸收煙氣后的混合體系硫元素的主要存在形式是__________________；

②結(jié)合圖1與圖2分析，cd段發(fā)生的主要反應是__________________；

③分析圖1，ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是______________________；

④為提高SO2的吸收效率η，可采取的措施為___________。

A．增大懸濁液中ZnO的量

B．適當提高單位時間內(nèi)煙氣的循環(huán)次數(shù)

C．調(diào)節(jié)溶液的pH至6.0以下

（3）如用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)

b極的電極反應式為____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟”的一項課題是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用資源。目前，工業(yè)上常用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。現(xiàn)進行如下實驗：在體積為l L的密閉恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①該反應的平衡常數(shù)表達式K＝ ；

②從反應開始到平衡時，CH3OH的平均反應速率v(CH3OH)＝ （注明單位）；H2的轉(zhuǎn)化率＝ ；

③下列說法中，能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是

A．每消耗1mol CO2的同時生成1mol CH3OH

B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量的比為1∶3∶1∶1

C．容器中氣體的壓強不再改變

D．容器中氣體的密度不再改變

④下列措施中，能使上述平衡狀態(tài)向正反應方向移動的是

A．升高溫度

B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．使用高效催化劑

D．恒溫恒容再充入1 mol CO2和3mol H2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案