【題目】下列有關(guān)金屬及其化合物的不合理的是（ ）

A. 將廢鐵屑加入溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的

B. 鋁中添加適量鉀，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)

C. 鹽堿地（含較多等）不利于作物生長，可施加熟石灰進(jìn)行改良

D. 無水呈藍(lán)色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水

【答案】C

【解析】

A、氯氣能將鐵和亞鐵氧化；

B、根據(jù)合金的性質(zhì)判斷；

C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，產(chǎn)物仍然呈堿性；

D、利用無水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不同。

A、鐵和亞鐵能將氯氣還原為氯離子，從而除去工業(yè)廢氣中的氯氣，故A不選；

B、根據(jù)鋁合金的性質(zhì)，鋁合金具有密度低、強(qiáng)度高，故可應(yīng)用于航空航天等工業(yè)，故B不選；

C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，產(chǎn)物仍然呈堿性，不能改變土壤的堿性，反而使土壤更板結(jié)，故C選；

D、利用無水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不同，故可根據(jù)顏色判斷硅膠中是否能吸水，故D不選。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒，并使產(chǎn)生的氣體全部通過如圖所示裝置中，得到如表中所列的實驗結(jié)果(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被吸收)。

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求：

(1)實驗完畢后，生成物中水的質(zhì)量為________g。假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為_____________g。

(2)生成的水中氫元素的質(zhì)量為_______g。

(3)生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為_______ g。

(4)該燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為_______。

(5)已知這種燃料的每個分子中含有一個氧原子，則該燃料的分子式為_______，結(jié)構(gòu)簡式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實驗,試回答下列問題:

(1)若開始時開關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)為____________________________________。

(2)若開始時開關(guān)K與b連接,則B極的電極反應(yīng)為______,總反應(yīng)的離子方程式為________。有關(guān)上述實驗,下列說法正確的是(填序號)___。

①溶液中Na+向A極移動�、趶�A極處逸出的氣體能使?jié)駶?/span>KI淀粉試紙變藍(lán)�、鄯磻�(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度　④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

(3)該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法,可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應(yīng)為______。

此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)______(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因_______________。

③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 1mol—OH含10NA個電子

B. 1molC2H518OH與足量CH3COOH充分反應(yīng)可得NA個H2O

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烯所含的極性共價鍵數(shù)為3NA

D. 常溫下，將1mol鐵加入到足量的濃硝酸中，生成NO2氣體的體積大于67.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A．反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D． 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】針對下列實驗現(xiàn)象表述不正確的是

A. 用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色

B. 在表面皿中加入少量膽礬，再加入3 mL濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變白色

C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀

D. 將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以苯為原料合成F，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

F是一種具有重要工業(yè)價值的芳香化合物，含有C、H、O、N四種元素，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的74.5倍，分子中有兩個互為對位的取代基。C能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，試劑②為Fe/HCl。

已知：①；

②(苯胺：弱堿性，易被氧化)

③RCOClRCOR’

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)①為加成反應(yīng)，寫出A的化學(xué)式：_____________。

(2)B中所含官能團(tuán)的名稱為________；生成B時，常伴有副反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)所得產(chǎn)物除B外可能還含有____________________(寫出一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式)。

(3)試劑①是_____________；試劑①和試劑②的順序能否互換：________(填“能”或“不能”)；為什么？_________________________________________________________。

(4)E生成F的化學(xué)方程式為__________________________________________________。

(5)參照上述合成路線，以(CH3)2CHCHO和CH3MgCl為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計制備(CH3)2CHCOCH3的合成路線____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色澄清溶液中Cl－濃度為0.5 mol·L－1，還可能含有下表中的若干種離子。

陽離子

K＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋

陰離子

NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-、OH－

現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實驗(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。

序號

實驗內(nèi)容

實驗結(jié)果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀鹽酸

產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L氣體

Ⅱ

將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為4.8 g

Ⅲ

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題：

(1)通過以上實驗不能確定是否存在的離子有______________。能確定一定不存在的離子是_____________________________________________________。

(2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為_____________________________。

(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，請寫出一定存在的陰離子______________ (不一定要填滿)。

(4)判斷K＋是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴化銅(II)甲基咪唑配合物是一種制備有機(jī)玻璃的催化劑，其合成方法如下：

（1）銅元素位于周期表中第_____族，寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式_______。

（2）與互為等電子體的陰離子為_______。

（3）中心原子的雜化方式為_________。

（4）MIm中含σ鍵與π數(shù)目之比為__________。

（5）一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

由圖中P點和Q點的原子坐標(biāo)參數(shù)，可確定R點的原子坐標(biāo)參數(shù)為______。

（6）Cu晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，設(shè)Cu原子半徑為a，晶體中Cu原子的配位數(shù)為________，晶體的空間利用率為_______________。

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同步練習(xí)冊答案