某興趣小組對(duì)如何延長(zhǎng)硫酸亞鐵溶液的保質(zhì)期展開了研究.
(1)制備硫酸亞鐵溶液,最合適的試劑組為______(填編號(hào));
a.過量鐵屑和稀硫酸   b.過量稀硫酸和鐵屑   c.過量硫酸鐵溶液和鐵屑
(2)實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液的一般方法是______;
該興趣小組取等體積的硫酸亞鐵溶液分別加入三個(gè)燒杯中,各滴入3 滴KSCN試劑,然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
燒杯編號(hào)
加入試劑鐵粉0.1g鐵粉0.1g,0.1mol/L H2SO4 3mL0.1mol/L H2SO4 3mL
紅色出現(xiàn)時(shí)間(天)1天4天左右8天以上
(3)在燒杯②中加入2種試劑后,即可觀察到的現(xiàn)象為______;
(4)通過比較上述3組實(shí)驗(yàn),可以得出的結(jié)論為______;
(5)硫酸亞鐵溶液在空氣中易氧化,氧化產(chǎn)物易水解生成Fe(OH)3,導(dǎo)致溶液酸性增大.
①試用一個(gè)離子方程式表示上述反應(yīng)過程中的變化______;
②硫酸亞鐵溶液在空氣中變質(zhì)的反應(yīng)為可逆反應(yīng),試用化學(xué)平衡理論解釋燒杯③出現(xiàn)紅色最晚的原因______.

解:(1)a.過量鐵屑能防止亞鐵離子被氧化和水解;
b.過量稀硫酸和鐵屑能防止亞鐵離子水解但不能防止被氧化;
c.過量硫酸鐵溶液和鐵屑,溶液中還存在鐵離子;
故選a;
(2)硫酸亞鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽易水解,為防止硫酸亞鐵水解而加入鐵釘或少量硫酸,故答案為:加入鐵釘或少量硫酸;
(3)稀硫酸和鐵反應(yīng)生成可溶性的硫酸亞鐵和氫氣,所以看到的現(xiàn)象是:有氣泡產(chǎn)生,鐵粉溶解,故答案為:有氣泡產(chǎn)生,鐵粉溶解;
(4)根據(jù)酸的濃度及被氧化時(shí)間長(zhǎng)短得,溶液酸度越大,硫酸亞鐵越不易被氧化,出現(xiàn)紅色時(shí)間越長(zhǎng),故答案為:溶液酸度越大,硫酸亞鐵越不易被氧化;
(5)①亞鐵離子易被氧化生成鐵離子,鐵離子易水解生成氫氧化鐵和氫離子,該反應(yīng)離子方程式為:4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+,故答案為:4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+
②根據(jù)4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+知,F(xiàn)e2+在氧化變質(zhì)的過程生成H+,所以加入硫酸有利于抑制反應(yīng)正向進(jìn)行,從而紅色出現(xiàn)時(shí)間較長(zhǎng),故答案為:Fe2+在氧化變質(zhì)的過程生成H+,所以加入硫酸有利于抑制反應(yīng)正向進(jìn)行.
分析:(1)制備硫酸亞鐵溶液時(shí),為防止亞鐵離子被氧化而使鐵過量;
(2)硫酸亞鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽易水解,為防止硫酸亞鐵水解而加入鐵或硫酸;
(3)稀硫酸和鐵反應(yīng)生成可溶性的硫酸亞鐵和氫氣;
(4)根據(jù)酸的濃度及被氧化時(shí)間長(zhǎng)短分析;
(5)①亞鐵離子易被氧化生成鐵離子,鐵離子易水解生成氫氧化鐵;
②向溶液中加入含有相同離子的溶液能抑制亞鐵離子被氧化.
點(diǎn)評(píng):本題考查硫酸亞鐵性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),硫酸亞鐵不穩(wěn)定,易被氧化、易水解,明確硫酸亞鐵的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,難度不大.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?徐匯區(qū)二模)某興趣小組對(duì)如何延長(zhǎng)硫酸亞鐵溶液的保質(zhì)期展開了研究.
(1)制備硫酸亞鐵溶液,最合適的試劑組為
a
a
(填編號(hào));
a.過量鐵屑和稀硫酸     b.過量稀硫酸和鐵屑      c.過量硫酸鐵溶液和鐵屑
(2)實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液的一般方法是
加入鐵釘或少量硫酸
加入鐵釘或少量硫酸
;
該興趣小組取等體積的硫酸亞鐵溶液分別加入三個(gè)燒杯中,各滴入3 滴KSCN試劑,然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
燒杯編號(hào)
加入試劑 鐵粉0.1g 鐵粉0.1g,0.1mol/L H2SO4 3mL 0.1mol/L H2SO4 3mL
紅色出現(xiàn)時(shí)間(天) 1天 4天左右 8天以上
(3)在燒杯②中加入2種試劑后,即可觀察到的現(xiàn)象為
有氣泡產(chǎn)生,鐵粉溶解
有氣泡產(chǎn)生,鐵粉溶解
;
(4)通過比較上述3組實(shí)驗(yàn),可以得出的結(jié)論為
溶液酸度越大,硫酸亞鐵越不易被氧化
溶液酸度越大,硫酸亞鐵越不易被氧化

(5)硫酸亞鐵溶液在空氣中易氧化,氧化產(chǎn)物易水解生成Fe(OH)3,導(dǎo)致溶液酸性增大.
①試用一個(gè)離子方程式表示上述反應(yīng)過程中的變化
4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+
4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+
;
②硫酸亞鐵溶液在空氣中變質(zhì)的反應(yīng)為可逆反應(yīng),試用化學(xué)平衡理論解釋燒杯③出現(xiàn)紅色最晚的原因
Fe2+在氧化變質(zhì)的過程生成H+,所以加入硫酸有利于抑制反應(yīng)正向進(jìn)行
Fe2+在氧化變質(zhì)的過程生成H+,所以加入硫酸有利于抑制反應(yīng)正向進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年上海徐匯區(qū)第二學(xué)期高三學(xué)習(xí)能力診斷卷(化學(xué)學(xué)科) 題型:填空題

某興趣小組對(duì)如何延長(zhǎng)硫酸亞鐵溶液的保質(zhì)期展開了研究。
(1)制備硫酸亞鐵溶液,最合適的試劑組為___________(填編號(hào));
a.過量鐵屑和稀硫酸    b.過量稀硫酸和鐵屑     c.過量硫酸鐵溶液和鐵屑
(2)實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液的一般方法是_____________________________________;
該興趣小組取等體積的硫酸亞鐵溶液分別加入三個(gè)燒杯中,各滴入3 滴KSCN試劑,然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

燒杯編號(hào)



加入試劑
鐵粉0.1g
鐵粉0.1g,0.1mol/LH2SO43mL
0.1mol/LH2SO43mL
紅色出現(xiàn)時(shí)間(天)
1天
4天左右
8天以上
(3)在燒杯②中加入2種試劑后,即可觀察到的現(xiàn)象為_____________________________;
(4)通過比較上述3組實(shí)驗(yàn),可以得出的結(jié)論為___________________________________;
(5)硫酸亞鐵溶液在空氣中易氧化,氧化產(chǎn)物易水解生成Fe(OH)3,導(dǎo)致溶液酸性增大。
①試用一個(gè)離子方程式表示上述反應(yīng)過程中的變化_________________________;
②硫酸亞鐵溶液在空氣中變質(zhì)的反應(yīng)為可逆反應(yīng),試用化學(xué)平衡理論解釋燒杯③出現(xiàn)紅色最晚的原因____________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江蘇省南通市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(12分)某興趣小組對(duì)如何延長(zhǎng)硫酸亞鐵溶液的保質(zhì)期展開了研究。

⑴制備硫酸亞鐵溶液,最合適的試劑組為       (填編號(hào));

a.過量鐵屑和稀硫酸       b.過量稀硫酸和鐵屑     c.過量硫酸鐵溶液和鐵屑

⑵實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液的一般方法是_____________________________;

該興趣小組取等體積的硫酸亞鐵溶液分別加入三個(gè)燒杯中,各滴入3 滴KSCN試劑,然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

燒杯編號(hào)

加入試劑

鐵粉0.1g

鐵粉0.1g,0.1mol/LH2SO43mL

0.1mol/LH2SO43mL

紅色出現(xiàn)時(shí)間(天)

1天

4天左右

8天以上

 

 

 

 

⑶在燒杯②中加入2種試劑后,即可觀察到的現(xiàn)象為                          ;

⑷通過比較上述3組實(shí)驗(yàn),可以得出的結(jié)論為                              ;

⑸硫酸亞鐵溶液在空氣中易氧化,氧化產(chǎn)物易水解生成Fe(OH)3,導(dǎo)致溶液酸性增大。

①   試用一個(gè)離子方程式表示上述反應(yīng)過程中的變化                      ;

②硫酸亞鐵溶液在空氣中變質(zhì)的反應(yīng)為可逆反應(yīng),試用化學(xué)平衡理論解釋燒杯③出現(xiàn)紅色最晚的原因                                          。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

 某興趣小組對(duì)如何延長(zhǎng)硫酸亞鐵溶液的保質(zhì)期展開了研究。

(1)制備硫酸亞鐵溶液,最合適的試劑組為___________(填編號(hào));

     a.過量鐵屑和稀硫酸     b.過量稀硫酸和鐵屑     c.過量硫酸鐵溶液和鐵屑

(2)實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液的一般方法是_____________________________________;

該興趣小組取等體積的硫酸亞鐵溶液分別加入三個(gè)燒杯中,各滴入3 滴KSCN試劑,然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

燒杯編號(hào)

加入試劑

鐵粉0.1g

鐵粉0.1g,0.1mol/LH2SO43mL

0.1mol/LH2SO43mL

紅色出現(xiàn)時(shí)間(天)

1天

4天左右

8天以上

(3)在燒杯②中加入2種試劑后,即可觀察到的現(xiàn)象為_____________________________;

(4)通過比較上述3組實(shí)驗(yàn),可以得出的結(jié)論為___________________________________;

(5)硫酸亞鐵溶液在空氣中易氧化,氧化產(chǎn)物易水解生成Fe(OH)3,導(dǎo)致溶液酸性增大。

①試用一個(gè)離子方程式表示上述反應(yīng)過程中的變化_________________________;

②硫酸亞鐵溶液在空氣中變質(zhì)的反應(yīng)為可逆反應(yīng),試用化學(xué)平衡理論解釋燒杯③出現(xiàn)紅色最晚的原因____________________________________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:上海徐匯區(qū)2010高三4月模擬考試 題型:實(shí)驗(yàn)題

 某興趣小組對(duì)如何延長(zhǎng)硫酸亞鐵溶液的保質(zhì)期展開了研究。

(1)制備硫酸亞鐵溶液,最合適的試劑組為___________(填編號(hào));

     a.過量鐵屑和稀硫酸     b.過量稀硫酸和鐵屑      c.過量硫酸鐵溶液和鐵屑

(2)實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液的一般方法是_____________________________________;

該興趣小組取等體積的硫酸亞鐵溶液分別加入三個(gè)燒杯中,各滴入3 滴KSCN試劑,然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

燒杯編號(hào)

加入試劑

鐵粉0.1g

鐵粉0.1g,0.1mol/LH2SO43mL

0.1mol/LH2SO43mL

紅色出現(xiàn)時(shí)間(天)

1天

4天左右

8天以上

(3)在燒杯②中加入2種試劑后,即可觀察到的現(xiàn)象為_____________________________;

(4)通過比較上述3組實(shí)驗(yàn),可以得出的結(jié)論為___________________________________;

(5)硫酸亞鐵溶液在空氣中易氧化,氧化產(chǎn)物易水解生成Fe(OH)3,導(dǎo)致溶液酸性增大。

①試用一個(gè)離子方程式表示上述反應(yīng)過程中的變化_________________________;

②硫酸亞鐵溶液在空氣中變質(zhì)的反應(yīng)為可逆反應(yīng),試用化學(xué)平衡理論解釋燒杯③出現(xiàn)紅色最晚的原因____________________________________________________。

 

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