寫出二氧化硫的催化氧化的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：二氧化硫具有還原性，在催化劑存在條件下加熱，二氧化硫能夠與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
解答： 解：二氧化硫與氧氣在催化劑存在條件下加熱反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O2
 催化劑 
.
△
2SO3，
故答案為：2SO2+O2
 催化劑 
.
△
2SO3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握二氧化硫的性質(zhì)，能夠正確書寫有關(guān)二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
①稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 

②足量稀硝酸與CaCO3溶液反應(yīng)的離子方程式：
 

③鋅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：
 

④稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：
 

⑤等體積等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制1L 2mol/L的NaOH濃溶液需溶質(zhì)、溶劑多少克？（密度為1.08g/cm3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以丙烯為原料合成高分子纖維P的路線如下：

已知：RCOOR'+R“18OH
 催化劑 
.
 
 RCO18OR“+R'OH
（1）①的反應(yīng)類型是
 
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（2）C的核磁共振氫譜顯示3個(gè)吸收峰，②的化學(xué)方程式是
 
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（3）③是加成反應(yīng)，D分子中苯環(huán)上的一氯化物只有一種．D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）④的化學(xué)方程式是
 
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（5）P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氧燃料電池熔融金屬氧化物作電解質(zhì)，正負(fù)極反應(yīng)式為：
 
、
 
；甲烷燃料堿性電池的正負(fù)極反應(yīng)式為
 
、
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為除去混在甲烷中的CO2和H2O，可將混合氣體通入盛有
 
的洗氣瓶，除去
 
，再通過(guò)盛有
 
的洗氣瓶，除去
 
；也可將混合氣體通過(guò)
 
，一次性將雜質(zhì)氣體除去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X是某金屬單質(zhì)，X、A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：
 
，B：
 
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（2）寫出以下反應(yīng)的離子方程式：
②：
 
；
④：
 
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⑤（NaOH溶液過(guò)量）：
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)藥品與人體健康息息相關(guān)
①青霉素是良好的抗生素，使用青霉素的不良反應(yīng)主要是
 
，使用前一定要進(jìn)行
 
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②抗酸藥主要用于中和過(guò)多的胃酸，寫出抗酸藥的有效成分之一 Al（OH）3與胃酸的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
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③某藥品標(biāo)簽上貼有OTC，它表示
 
（填“處方藥”或“非處方藥”，下同），消費(fèi)者需要持有醫(yī)生處方才能從藥房或藥店購(gòu)買到的是
 

④阿司匹林的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中能與NaOH溶液中和反應(yīng)的官能團(tuán)是
 
，長(zhǎng)期大量服用阿司匹林的不良反應(yīng)有胃腸道反應(yīng)和
 
，出現(xiàn)該反應(yīng)時(shí)，應(yīng)立即停止用藥，并靜脈注射
 
溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)．
（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是
 
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A．冷水    B．沸水    C．NaOH濃溶液    D．NaCl濃溶液
（2）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四名同學(xué)進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備
①甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1mL～2mL FeCl3飽和溶液，煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．請(qǐng)?jiān)u價(jià)該操作是否正確
 
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②乙直接加熱飽和FeCl3溶液，請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確
 

③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘，請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確
 
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（3）怎樣檢驗(yàn)制備的物質(zhì)是否為膠體？
 
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（4）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是
 
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A．膠粒直徑小于1nm    B．膠粒帶正電荷   C．膠粒做布朗運(yùn)動(dòng)  D．膠粒能透過(guò)濾紙．

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