【題目】下列關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是(  )

A.原電池中失去電子的電極為正極

B.電解時(shí)電解池的陽極一定是陰離子放電

C.原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成的

D.原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A. 原電池中失去電子的電極為負(fù)極,電子從負(fù)極流出,故A錯(cuò)誤;

B. 電解時(shí)電解池與正極相連的是陽極,陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),活潑電極可以放電,故B錯(cuò)誤;

C. 原電池的兩極可以是金屬也可以是非金屬,如碳棒,故C錯(cuò)誤;

D. 原電池的負(fù)極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電解池的陽極與電源正極相連,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)SO2性質(zhì)的說法中,錯(cuò)誤的是( )

A.無色、有毒的氣體B.易溶于水

C.在氧化還原反應(yīng)中只能做還原劑D.能使品紅溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO2裝入帶有活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后,改變下列一個(gè)條件,下列敘述正確的是

A. 升高溫度,氣體顏色加深,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 慢慢壓縮氣體體積,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體的顏色變淺

C. 慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強(qiáng)增大,但小于原來的兩倍

D. 恒溫恒容時(shí),充入稀有氣體,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體的顏色變淺

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極,嵌入鋰的碳材料為負(fù)極,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì).充放電時(shí)的電池反應(yīng)為:Li+LiMn2O4 Li2Mn2O4 . 下列說法正確的是(
A.放電時(shí),LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)
B.放電時(shí),正極反應(yīng)為:Li++LiMn2O4+e═Li2Mn2O4
C.充電時(shí),LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)
D.充電時(shí),陽極反應(yīng)為:Li++e═Li

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下2 mol A3 mol B充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):xA(g)+B(g)C(g)+D(g),5 min后達(dá)到平衡。已知各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系為:c(A)x·c(B)=c(C)·c(D),若在溫度不變的情況下,將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則B的轉(zhuǎn)化率為

A. 40% B. 60% C. 24% D. 4%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用.下列說法不正確的是(
A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化
B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率
C.MgO的熔點(diǎn)很高,可用于制作耐高溫材料
D.電解MgCl2飽和溶液,可制得金屬鎂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酸性鋅錳干電池和堿性鋅錳干電池的構(gòu)造簡圖如下所示,比較二者的異同,回答下列問題

(1)酸性鋅錳干電池的負(fù)極反應(yīng)為
(2)堿性鋅錳干電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH,寫出正極反應(yīng)式
(3)維持電流強(qiáng)度為0.6A,電池工作10分鐘,理論消耗Zng.(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位,F(xiàn)=96500C/mol)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】秋葵是一種大眾喜愛的食材,含有蛋白質(zhì)、維生素A、維生素C、纖維素、阿拉伯果糖和豐富的鐵、鋅、鈣等元素,其中屬于糖類的有(

A. 維生素A和維生素C

B. 蛋白質(zhì)和維生素A和維生素C

C. 纖維素和阿拉伯果糖

D. 阿拉伯果糖 和鐵、鋅、鈣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的恒容密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)從反應(yīng)開始到10s時(shí),用Y表示的反應(yīng)速率為 , X的轉(zhuǎn)化率為 . (保留三位有效數(shù)字)
(3)10s時(shí),該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài).(填“是”或“否”)

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