Question

實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶、量筒外還需要的其它儀器有：

 

（2）根據計算得知，所需NaOH的質量為

 

g
（3）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有

 

；無影響的有

 

．
A、稱量用了生銹的砝碼
B、將NaOH放在紙張上稱量
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中
D、往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E、未洗滌溶解NaOH的燒杯
F、定容時仰視刻度線
G、容量瓶未干燥即用來配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據配制一定物質的量濃度的溶液的操作步驟選擇使用的儀器；
（2）根據n=CV和m=nM來計算；
（3）根據C=

n

V

，通過判斷不當操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．

解答： 解：（1）配制溶液的操作步驟：首先計算出需要的藥品的質量，然后用托盤天平稱量，后放入燒杯中溶解，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶．實驗過程中用到的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故還需要的其它儀器有玻璃棒、膠頭滴管，
故答案為：玻璃棒、膠頭滴管；
（2）由于無450ml的容量瓶，故選用500ml的容量瓶，故配制的是500ml0.1mol/LNaOH溶液．
根據n=CV可知需要的NaOH的物質的量n=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，
質量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0g；
 （3）A、生銹的砝碼質量偏大，而m_物=m_砝+m_游，故稱量出的藥品的質量偏重，則配制出的溶液的濃度偏大；
B、將NaOH放在紙張上稱量會潮解，導致真正的NaOH的質量偏小，則配制出的溶液的濃度偏��；
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就轉移到容量瓶中并定容，待溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏大；
D、往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，會導致溶質的損失，則溶液濃度偏�。�
E、未洗滌溶解NaOH的燒杯，會導致溶質的損失，則溶液濃度偏��；
F、定容時仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，則濃度偏��；
G、只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對濃度無影響；
H、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線是正常的，再加水至刻度線導致濃度偏小．
故濃度偏大的有：AC；無影響的有：G．故答案為：AC；G．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中涉及到的儀器的選擇、計算、誤差分析等問題，難度不大．