【題目】閱讀相關(guān)信息,結(jié)合所學(xué)知識,回答下列問題:

1鋁和鋅都是兩性金屬元素。其氫氧化物都是白色沉淀,既能溶于強酸,又能溶于強堿(生成AlO2ZnO22。但是氫氧化鋁不溶于氨水,而氫氧化鋅能溶于氨水,生成[Zn(NH3)4]2。

①寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

②用氨水除去Al(OH)3中的Zn(OH)2的離子方程式為__________________________。

③寫出向AlCl3溶液中滴入過量氨水的離子方程式___________________________

ZnCl2溶液中逐滴滴入氨水直至過量的現(xiàn)象是___________________________。

④下列各組中的兩種溶液,只用膠頭滴管和試管即可鑒別的是________________。

A硫酸鋁和氫氧化鈉  B硫酸鋁和氨水 

C硫酸鋅和氫氧化鈉  D硫酸鋅和氨水

2Cu2O是一種紅色難溶于水的固體,在空氣中灼燒Cu2O會生成CuO;Cu2O溶于稀硫酸可生成CuCu2;Cu2OCu都能溶于稀硝酸。

研究性學(xué)習(xí)小組為檢測Cu樣品中是否含有Cu2O設(shè)計以下實驗方案:

方案:取該紅色樣品溶于足量的稀硝酸中,觀察是否有殘渣剩余

方案:取該紅色樣品溶于足量的稀硫酸中,觀察溶液顏色變化

方案:稱量a g紅色樣品,在空氣中充分灼燒至恒重,得到bg黑色固體。

①比較方案和方案,你認(rèn)為合理的是方案_________(填“”或“”),合理方案的反應(yīng)原理為________________________________________(用離子方程式表示)。

②方案中,如果 < b < (用含a的代數(shù)式表示)____________,可確認(rèn)紅色粉末含有Cu2O。

【答案】 Zn+2NaOH = Na2ZnO2+ H2 Zn(OH)2 + 4NH3·H2O = [Zn(NH3)4]2+ 2OH- + 4H2O Al3+ +3NH3·H2O = 3NH4+ Al(OH)3 先產(chǎn)生白色沉淀,后白色沉淀消失 A、CD Cu2O+2H+= Cu+Cu2++H2O 10a/9,5a/4

【解析】1)根據(jù)信息鋁和鋅都是兩性金屬元素。其氫氧化物都是白色沉淀,既能溶于強酸,又能溶于強堿(生成AlO2ZnO22)。但是氫氧化鋁不溶于氨水,而氫氧化鋅能溶于氨水,生成[Zn(NH3)4]2。①寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:. Zn+2NaOH = Na2ZnO2+ H2 。

②因為氫氧化鋁不溶于氨水,氫氧化鋅能溶于氨水,生成[Zn(NH3)4]2,所以用氨水除去Al(OH)3中的Zn(OH)2的離子方程式為:Zn(OH)2 + 4NH3·H2O = [Zn(NH3)4]2+ 2OH- + 4H2O。

③因為氫氧化鋁不溶于氨水,寫出向AlCl3溶液中滴入過量氨水的離子方程式Al3+ +3NH3·H2O = 3NH4+ Al(OH)3;向ZnCl2溶液中逐滴滴入氨水首先生Zn(OH)2白色沉淀,繼續(xù)滴加又會發(fā)生Zn(OH)2 + 4NH3·H2O = [Zn(NH3)4]2+ 2OH- + 4H2O反應(yīng),沉淀又溶解了。所以此反應(yīng)過程的現(xiàn)象是:先產(chǎn)生白色沉淀,后白色沉淀消失。

④向硫酸鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液先產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)滴加沉淀溶解;向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸鋁溶液開始沒有沉淀產(chǎn)生,繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀。所以A可以用膠頭滴管和試管即可鑒別,故A正確;B.硫酸鋁和氨水反應(yīng)只生成白色沉淀,氫氧化鋁不能溶于過量的氨水,用膠頭滴管和試管不可鑒別,故B錯;C.硫酸鋅溶液滴加和氫氧化鈉溶液先產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)滴加白色沉淀溶解;氫氧化鈉溶液滴加硫酸鋅溶液先沒有沉淀產(chǎn)生,繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀。所以C可以用膠頭滴管和試管即可鑒別; C正確。D.硫酸鋅滴入氨水溶液,先無白色沉淀生成,繼續(xù)滴加,產(chǎn)生白色沉淀,沉淀溶解;硫酸鋅滴入氨水溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)滴加,白色沉淀溶解,故D正確。本題正確答案:A C D。

(2)①方案Ⅰ:取該紅色樣品溶于足量的稀硝酸中,因為Cu2OCu都能溶于稀硝酸,所以不會有殘渣剩余。所以方案Ⅰ不合理。方案Ⅱ:取該紅色樣品溶于足量的稀硫酸中,因為Cu2O溶于稀硫酸可生成CuCu2,如果觀察溶液顏色變藍,說明有Cu2O,如果不變藍,說明沒有。故方案Ⅱ比較合理。合理方案的反應(yīng)原理為Cu2O+2H+= Cu+Cu2++H2O

② 假設(shè)都是銅 假設(shè)都是Cu2O

根據(jù)反應(yīng): 2Cu + O2 = 2CuO 2Cu2O + O2= 4CuO

a/ 128 b/160 a/288 b/320

b= b=

所以b= 可確認(rèn)紅色粉末含有Cu2O。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是

編號

實驗

現(xiàn)象

A

加熱放在坩堝中的小塊鈉

鈉先熔化成光亮的小球,燃燒時,火焰為黃色,燃燒后,生成淡黃色固體

B

在酒精燈上加熱用砂紙打磨過的鋁箔

鋁箔變軟,失去光澤,熔化的鋁并不滴落

C

FeCl2溶液中滴入NaOH溶液

生成白色沉淀,沉淀很快變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色

D

將水蒸氣通過灼熱的鐵粉

黑色粉末變?yōu)榧t褐色

A. A B. B C. C D. D

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【題目】碳化鋁可用作甲烷發(fā)生劑,實驗室欲利用如圖所示裝置制取甲烷并還原CuO。已知:Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑。

回答下列問題:

(1)儀器a的名稱是____________。

(2)連接裝置并檢查氣密性后,打開a的活塞和彈簧夾K,一段時間后點燃cg,dCuO全部被還原為Cu時,e中固體顏色由白變藍,f中溶液變渾濁,g處酒精燈火焰呈藍色。

①e中的試劑是________,其作用是_____________________________。

②實驗完畢后,要先熄滅c并繼續(xù)通入甲烷至d冷卻后再熄滅g,原因是_______________。

(3)若最后在g處點燃的氣體僅為CH4,則d中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

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【題目】在一定條件下,萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物,它是1.5﹣二硝基萘( )和1.8﹣二硝基萘( )的混合物.后者可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于98%的硫酸,而前者不能.利用這個性質(zhì)可以將這兩種異構(gòu)體分離.將上述硝化產(chǎn)物放入適量的98%硫酸,充分?jǐn)嚢,用耐酸漏斗過濾,欲從濾液中得到固體1.8﹣二硝基萘,應(yīng)彩的方法是(
A.蒸發(fā)濃縮結(jié)晶
B.向濾液中加入水后過濾
C.用Na2CO3溶液處理濾液
D.將濾液緩緩加入水中過濾

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【題目】乙酸和過乙酸(過氧乙酸)都廣泛用作消毒劑.
已知硫酸和過硫酸的結(jié)構(gòu)簡式如下:

請從以下八個式子中選擇答案回答下列問題:

(1)乙酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,含有的官能團名稱是
(2)過乙酸(過氧乙酸)的結(jié)構(gòu)簡式是(答案填字母編號).
(3)過乙酸的同分異構(gòu)體是(答案填字母編號).
(4)過乙酸的同系物是(答案填字母編號).
(5)中國女科學(xué)家屠呦呦獲得了2015 年諾貝爾獎,主要因為其在青蒿素發(fā)現(xiàn)及創(chuàng)制方面的突出貢獻.青蒿素化學(xué)結(jié)構(gòu)式如圖 ,青蒿素分子式為

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