在相同的溫度下，已知如下反應，則Q1，Q2，Q3大小關(guān)系是

　　2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－Q1

　　2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－Q2

　　H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝－Q3

[　　]

A．Q1＝Q2＝Q3
B．2Q3＝Q2＜Q1
C．Q3＜Q2＜Q1
D．2Q3＝Q2＞Q1
答案：D
解析：

H2O由氣態(tài)變?yōu)橐后w時可放熱，故Q2＞Q1，由系數(shù)可知Q3＝Q2，故D正確．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：江西省白鷺洲中學2011－2012學年高二第一次月考化學試題 題型：013

2.0 mol　PCl3和1.0 mol　Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)達平衡時，PCl5為0.40 mol，如果此時移走1.0 mol　PCl3和0.50 mol　Cl2在相同的溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是

[　　]

A．

0.40 mol

B．

0.20 mol

C．

小于0.20 mol

D．

大于0.20 mol，小于0.40 mol

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科目：高中化學 來源：福建省泉州市2010年高中畢業(yè)班五月質(zhì)量檢測理綜化學部分 題型：填空題

（15分）
MnO2在酸性溶液中具有強氧化性，可被還原為Mn2+，它還對H2O2的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實驗研究MnO2的性質(zhì)
（1）該小組設(shè)計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是　　　　　　　。

A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C．把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成
D．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實驗溫度在298K，設(shè)計如下對比試驗。
實驗
酸或堿
現(xiàn)象
A
1滴0.2mol/LNaOH溶液
不變色
B
1滴水
緩慢變淺棕褐色
C
1滴0.1mol/L硫酸溶液
迅速變棕褐色
該小組從上述對比實驗中，可以得出的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　　　　。
寫出在酸性條件下，MnO2氧化I－的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）配制濃度3%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）100mL。其配制方法是：用量筒量取　　　mL30%H2O2溶液放入　　　　（填儀器名稱）中，再加入一定量的水，攪拌均勻。
（4）在實驗時，某同學把1滴KI溶液誤滴入到過量的5mL3%的H2O2溶液中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應：2KI＋H2O2＝KOH＋I2，認為有可能是反應產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用。請設(shè)計一個簡單實驗證明該假設(shè)是否正確。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，下列儀器可作為該反應的反應容器的是                （填序號）。
　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　A          　      B             C           D
（6）二氧化錳可用于制作干電池，電池總反應為：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O，則其正極的電極反應式為                    　　　　                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。

　 （1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于　　　　　　　　　　 。

　 （2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：

　　　 　 a．6CO2+6H2O　　　 C6H12O6+6O2　 b ．CO2+3H2?　　　　 CH3OH+H2O

　　　　　　 c．CO2+CH4　　　　 CH3COOH　　 d. 2CO2+6H2　　　 CH2==CH2+4H2O

　　　 以上反應中，最節(jié)能的是　　　　　 ，原子利用率最高的是　　　　　 。

　 （3）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：

　　　 在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：

　　　 CO2（g）+3H2（g）　　　 CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol

　　　 測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

　 　�、購姆磻_始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=　　 mol/（L·min）

②該反應的平衡常數(shù)表達式為　　　　　　　　 ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將

　　　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是　　　　 .

　　　 A．升高溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He（g），使體系壓強增大

　　　 C．將H2O（g）從體系中分離　　　　　　　　 D．再充入1molCO2和3molH2

　 （4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：

　　　 N2（g）+3H2（g）　 　 2NH3（g） △H=-93.4kJ/mol

①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關(guān)系如下圖所示。


　　　

　 圖t1時引起平衡移動的條件可能是　　　　　　　 。

　 其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時間是　　　　　　　 。

②溫度為T°C時，將3amolH2和amolN2放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為　　　　 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，甲、乙同學分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗。

　　 (1) H2O2分解的化學方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。


圖一　　　　　　　　　　　　　　　　 圖二

（2）圖一所示實驗能定性說明反應快慢的依據(jù)是 _______________________________;

　圖二所示實驗能說明反應快慢的數(shù)據(jù)是____________________________________。

（3）① 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)　 △H= ＋ 64.39 kJ/mol

2H2O2(l)=2H2O(l) + O2(g)　　　 △H= ﹣196. 46 kJ/mol

　　 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)　　　 △H= ﹣285. 84 kJ/mol

在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+ 和H2O的熱化學方程式為：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 ② 控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10% H2O2和3 .0 mol/L H2SO4的混

　　 合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。

溫度（℃）

20

30

40

50

60

70

80

銅平均溶解速率　　 （×10—3 mol·L－1·min－1）

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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