下列事實不能用電化學(xué)原理解釋的是(  )

A.鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
B.遠洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板
C.常溫條件下,在空氣中鋁不易被腐蝕
D.用鋅與硫酸制氫氣時,往硫酸中滴少量硫酸銅

C

解析試題分析:A.由于金屬活動性Zn>Fe>Sn,所以鍍鋅鐵片鍍層破壞后Zn作原電池的負極,仍然會對鐵起到保護作用,而鍍錫鐵片鍍層破損后Fe作原電池的負極,會加速對鐵的腐蝕,因此鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕,正確;B.遠洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板,就可以因為原電池反應(yīng)消耗Zn,從而保護了海輪,正確;C.常溫條件下,在空氣中鋁不易被腐蝕,是由于Al被氧化而產(chǎn)生了一層致密的氧化物保護膜而阻止了反應(yīng)的進一步發(fā)生,與原電池反應(yīng)無關(guān),錯誤;D.用鋅與硫酸制氫氣時,往硫酸中滴少量硫酸銅,Zn與硫酸銅在溶液中就會發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu,構(gòu)成Cu、Zn 原電池,Zn作負極,一層大大加快了反應(yīng)速率,正確。
考點:考查原電池反應(yīng)的應(yīng)用的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì),存在電離平衡,且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下: 
甲:取純度相同,質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中,同時加入 0.1 mol·L-1的HA溶液、稀鹽酸各10 mL,按圖裝好,觀察現(xiàn)象。

乙:① 用pH計測定濃度均為0.1 mol·L-1的HA溶液和稀鹽酸的pH;
② 再取0.1 mol·L-1的HA溶液和稀鹽酸各2滴(1滴約為1/20 mL)分別稀釋至100 mL,再用pH計測其pH變化。
(1)乙的方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是:測得0.1 mol·L-1的HA溶液的
pH   1(填“>”、“<”或“=”);甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是:
    (填序號)
A.加入兩種稀酸后,兩個試管上方的氣球同時鼓起,且一樣大
B.加入HA溶液后,試管上方的氣球鼓起慢
C.加入稀鹽酸后,試管上方的氣球鼓起慢
(2) 乙同學(xué)設(shè)計的實驗第    步,能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動。甲同學(xué)為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況,設(shè)計如下實驗:
①使HA的電離程度和c(H+)都減小,c(A-)增大,可在0.1 mol·L-1的HA溶液中,選擇加入      試劑(選填“A”、“B”、“C”或“D”,下同);
②使HA的電離程度減小,c(H+)和c(A-)都增大,可在0.1 mol·L-1的HA溶液中,選擇加入        試劑。
A.NaA固體(可完全溶于水)
B.1 mol·L-1 NaOH溶液
C.1 mol·L-1 H2SO4
D.2 mol·L-1 HA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

如圖所示的裝置中,金屬a能從酸中置換出H2,b為碳棒,關(guān)于此裝置的各種敘述中不正確的是(   )

A.碳棒上有氣體放出,溶液pH值變大
B.a(chǎn)是正極,b是負極
C.導(dǎo)線中有電子流動,電子從a極到b極
D.a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

美國圣路易斯大學(xué)研制新型的乙醇燃料電池,用質(zhì)子(H+)溶劑,在200oC左右供電。電池總反應(yīng)為:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,下圖是該電池的示意圖,下列說法正確的是

A.a(chǎn)極為電池的正極
B.電池工作時電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
C.電池正極的電極反應(yīng)為:4H+ + O2 + 4e=2H2O
D.電池工作時,1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該反應(yīng)的原電池的正確組成是

 
正極
負極
電解質(zhì)溶液
A
Zn
Cu
CuCl2
B
Zn
Cu
ZnCl2
C
Cu
Zn
CuSO4
D
Cu
Zn
ZnSO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ,下列說法錯誤的是(   )

A.電池工作時,鋅失去電子
B.電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)
C.電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極
D.外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳,依據(jù)電鍍原理,鋼芯鍍鎳時,鋼芯應(yīng)該做

A.正極 B.負極 C.陽極 D.陰極

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是(   )

A.鐵是陽極,電極反應(yīng)為Fe-6e+4H2O===FeO+8H
B.鎳電極上的電極反應(yīng)為2H2O+2e-==H2↑+2OH-
C.若隔膜為陰離子交換膜,則OH自右向左移動
D.電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高,最終溶液pH不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某同學(xué)做完銅、鋅稀硫酸原電池的實驗后得出了下列結(jié)論,你認為正確的是       

A.構(gòu)成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬
B.當(dāng)由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成原電池時,銅是負極
C.該實驗電子沿導(dǎo)線由鋅流向銅,氫離子得到電子而放出氫氣
D.銅鋅原電池工作時,電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向銅

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案