Question

12．對于放熱反應H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl，下列說法正確的是（　　）

• A． 產物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量
• B． 該反應中，化學能只轉變?yōu)闊崮?/td>
• C． 斷開1mol H-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的總能量大于形成1mol H-Cl鍵所放出的能量
• D． 反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量

Answer 1

分析 H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl為放熱反應，說明反應物總能量大于生成物總能量，從化學鍵的角度來說，斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵吸收的總能量小于2molH-Cl形成鍵所放出的能量，以此解答該題．

解答 解：A．該反應是放熱反應，根據能量守恒定律知，反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量，故A錯誤；
B．反應中化學能可轉化為熱能和光能，故B錯誤；
C．應為斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵吸收的總能量小于2molH-Cl形成鍵所放出的能量，故C錯誤；
D．由A可知反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學反應與能量變化，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意相關概念的理解，把握能量的變化，難度不大．