3．把一小塊金屬鈉長期放置于空氣中，最終得到的物質(zhì)是（　�。�
A．NaHCO3B．Na2CO3C．NaOHD．Na2O2

分析 鈉和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉再和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，帶結(jié)晶水的碳酸鈉失水生成碳酸鈉．

解答 解：Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，4Na+O2=2Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O+H2O=2NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3，最終得到的物質(zhì)是Na2CO3，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì)，明確鈉、氧化鈉、氫氧化鈉、帶結(jié)晶水的碳酸鈉性質(zhì)即可解答，注意氫氧化鈉易潮解、Na2CO3•xH2O易風(fēng)化，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．請回答下列問題：
（1）計(jì)算該硫酸的濃度：18.4mol/L．
（2）用該硫酸稀釋配制90mL 1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL．
（3）可供選用的儀器有：①20mL量筒  ②10mL量筒 ③50mL燒杯  ④托盤天平  ⑤100mL容量瓶  ⑥膠頭滴管  ⑦玻璃棒
配制過程中需用儀器的先后順序是B．
A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥
（4）對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L-1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差偏高的原因BD．
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著未冷卻就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
D．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
（5）在實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，應(yīng)重新配制；加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管（填儀器名稱）小心滴加，移液時(shí)不慎將少量液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將鐵片投入下列溶液中，溶液質(zhì)量變大的是（　　）
A．硝酸銀B．硫酸鐵C．硫酸銅D．氯化鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．圖中為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，下列敘述正確的是（　�。�
A．a為直流電源的負(fù)極B．d極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-═H2↑
C．e極發(fā)生氧化反應(yīng)D．f電極為鋅板

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知：25℃時(shí)，H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7
H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
HNO2Ka=5.1×10-4HClO Ka=3.0×10-8
飽和NaClO溶液的濃度約為3mol/L．
（1）室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)閏（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
（2）下列離子反應(yīng)正確的有：B．
A．2HCO3-+SO2═SO32-+2CO2+H2O            B．ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
C．ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-             D．2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
（3）某消毒液的有效成分為NaClO，還含有一定量的NaOH等，下列用來解釋事實(shí)的方程式中不合理的是：BC．
A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．室溫下，該消毒液的pH約為12，主要是因?yàn)椋篊lO-+H2OHClO+OH-
C．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：H++ClO-═HClO
D．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
（4）25℃時(shí)，0.1mol下列氣體分別與1L0．l mol•L-1的NaOH溶液反應(yīng)（已知2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O），形成的溶液的pH由大到小的順序?yàn)椋篋＞A＞C＞B（用A、B、C、D表示）．
A．NO2           B．SO3          C．SO2         D．CO2．
（5）下列說法不正確的是C
A．在相同溫度下將PH相同的稀硫酸和醋酸溶液等體積混合，所得混合液的PH與原來相同．
B．含等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的離子濃度均減小
（6）已知某溫度下（水的離子積為Kw），0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5，則該溫度下NH3•H2O的電離常數(shù)約為$\frac{{K}_{w}}{1×1{0}^{-9}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（　　）
A．非金屬氧化物均為酸性氧化物
B．冰醋酸、一水合氨、次氯酸都是弱電解質(zhì)
C．鹽酸、硫酸、硝酸都是強(qiáng)電解質(zhì)
D．液氨、液氯、液體氯化氫都不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，71g Cl2所含原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣中含有的原子數(shù)為2NA
C．在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
D．常溫常壓下，32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，一定不能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)
B．已知：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2H2O（l）+CO（g）△H，則△H表示CH4的燃燒熱
C．恒溫恒壓時(shí)，將2 mol A和1 mol B投入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），充分反應(yīng)后測得放出的熱量為Q kJ，則該反應(yīng)的△H=-Q kJ/mol
D．由4P（s，紅磷）═P4（s，白磷）△H=+139.2 kJ/mol，可知紅磷比白磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住保钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量（n/mol）如下表：
       物質(zhì)
T/℃		活性炭NOEF
初始3.0000.1000
T12.9600.0200.0400.040
T22.9750.0500.0250.025
（1）寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2NO?N2+CO2．
（2）上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=4．
（3）上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到平衡后，再通入0.1mol的NO的氣體，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（4）如圖為在T1℃達(dá)到平衡后在t2、t3、t4、t5時(shí)改變某一種反應(yīng)條件，平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況，
且所改變的條件均不同．已知t3-t4階段為使用催化劑．請判斷溫度的高低T1＜T2，該反應(yīng)△H＜0．

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同步練習(xí)冊答案