17．一定質(zhì)量的甲烷燃燒后的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為99.2g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過無水CaCl2時(shí)，CaCl2增重50.4g．原混合氣體中CO2的質(zhì)量為（　�。�
A．13.2 gB．22.4gC．24.4gD．26.4g

分析 CH4燃燒產(chǎn)物為CO、CO2、H2O（g），產(chǎn)物通過無水CaCl2時(shí)，無水CaCl2的作用是吸收水分，無水CaCl2增重25.2g為水的質(zhì)量，根據(jù)H原子守恒可計(jì)算CH4的物質(zhì)的量，根據(jù)C原子守恒可計(jì)算CO和CO2的總的物質(zhì)的量，再根據(jù)二者質(zhì)量可計(jì)算CO2的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算CO2質(zhì)量．

解答 解：無水CaCl2增重25.2g為水的質(zhì)量，所以n（H2O）=$\frac{50.4g}{18g/mol}$=2.8mol，
根據(jù)H原子守恒，可知：n（CH4）=$\frac{1}{2}$n（H2O）=$\frac{1}{2}$×2.8mol=1.4mol，
根據(jù)C原子守恒，則：n（CO）+n（CO2）=1.4mol，
所以m（CO）+m（CO2）=99.2g-50.4g=48.8g，
所以[1.4mol-n（CO2）]×28g/mol+n（CO2）×44g/mol=48.8g，
解之：n（CO2）=0.6mol，
所以生成二氧化碳的質(zhì)量為0.6mol×44g/mol=26.4g．
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，注意從原子守恒的角度解答，關(guān)鍵根據(jù)水的質(zhì)量判斷甲烷的物質(zhì)的量．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿佛加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．500mL0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中，含Al3+0.1NA
B．36g重氧（18O2）氣體所含分子數(shù)為NA，占體積為22.4L
C．7.8gNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D．15g甲基中含有的電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．用質(zhì)譜法分析得知某鏈狀烯烴的相對分子質(zhì)量為124．用酸性KMnO4溶液氧化，得到兩種產(chǎn)物：
a．CH3COOH，b．
（1）a的名稱為乙酸．
（2）寫出該烴可能的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH=CHCH（CH3）CH2CH=CHCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋不正確的是（　�。�
現(xiàn)    象解釋或結(jié)論
ASO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色SO2表現(xiàn)漂白性
B濃硝酸在光照條件下變黃濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色物質(zhì)且能溶于濃硝酸
C向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3
D室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色．Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．
I．氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖：

回答下列問題：
（1）操作A、B的名稱分別是過濾、洗滌；加入稍過量的NH4HCO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中的Fe2+完全沉淀為FeCO3．
（2）寫出在空氣中充分加熱煅燒FeCO3的化學(xué)方程式：4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
II．上述流程中，若煅燒不充分，最終產(chǎn)品中會(huì)含有少量的FeO雜質(zhì)．某同學(xué)為測定產(chǎn)品中Fe2O3的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．稱取樣品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀杯至100mL；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用酸化的0.01000mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)；
d．重復(fù)操作b、c2～3次，得出消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
（3）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（4）確定滴定達(dá)到終點(diǎn)的操作及現(xiàn)象為向待測液中再滴加一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，振蕩，溶液剛好由黃色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪去．
（5）上述樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%．
（6）下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果偏低的有bc．
a．未干澡錐形瓶                  b．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
c．滴定結(jié)束時(shí)仰視刻度線讀數(shù)      d．量取待測液的滴定管沒有潤洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1的NaOH溶液，沉淀的質(zhì)量（m）與加入NaOH溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，已知V2=3V1，下列說法正確的是（　�。�
A．水的電離程度：A＞B＞C
B．該實(shí)驗(yàn)不能證明Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的Ksp小
C．原溶液中MgCl2和CuCl2的物質(zhì)的量濃度相等
D．若向Mg（OH）2懸濁液中加入CuCl2溶液，一定會(huì)有Cu（OH）2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．當(dāng)可逆反應(yīng)CO+H2（g）?CO2+H2達(dá)到平衡后，改變條件達(dá)到新的平衡，體系中二氧化碳的體積百分含量增大，則平衡（　�。�
A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．不移動(dòng)
D．可能向正反應(yīng)方向移動(dòng)，也可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對于反應(yīng)N2+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件能加快反應(yīng)的速率（　�。�
A．縮小體積使壓強(qiáng)增大B．增大體積使壓強(qiáng)減小
C．體積不變充入H2使壓強(qiáng)增大D．壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平，青銅（約6000年前）、Fe（約2500年前）、Al（約200年前）之所以有先有后，主要取決于（　　）
A．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱B．金屬在地殼中的含量多少
C．金屬的化合價(jià)高低D．金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱

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