1．鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，電池反應(yīng)為：2Na+xS═Na2Sx，電池結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，Na作負(fù)極，反應(yīng)式為Na-e-=Na+
B．鈉硫電池在常溫下也能正常工作
C．放電時(shí)Na+向正極移動(dòng)
D．當(dāng)外電路通過(guò)0.25mol電子時(shí)消耗16g硫，則x=4

分析 根據(jù)圖片知，放電時(shí)，Na失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以A作負(fù)極、B作正極，負(fù)極反應(yīng)式為2Na-2e-═2Na+、正極反應(yīng)式為xS+2e-═Sx2-，放電時(shí)，電解質(zhì)中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、放電時(shí)，Na失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Na-e-═Na+，故A正確；
B、原電池工作時(shí)，控制的溫度應(yīng)為滿足Na、S為熔融狀態(tài)，則溫度應(yīng)高于常溫，故B錯(cuò)誤；
C、放電時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以Na+向正極移動(dòng)，故C正確；
D、正極反應(yīng)式為xS+2e-═Sx2-，所以當(dāng)外電路通過(guò)0.25mol電子時(shí)消耗16g硫，則x=4，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)，答題時(shí)注意體會(huì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列原子或離子對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)示意圖不正確的是（　　）
A．BeB．K+C．Cl-D．N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負(fù)性都是越來(lái)越大
③氮分子的N≡N中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵
④所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物
⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子
⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
⑦所有的原子晶體都不導(dǎo)電．
A．①②⑤B．④⑥C．③⑥D．③⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　　）
A．電解飽和食鹽水，產(chǎn)生黃綠色氣體：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2+Cl2
B．用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3：CO32-+Ca2+=CaCO3
C．向H202溶液中滴加CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡：2H2O2 $\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H2O+O2 T
D．向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，溶液變澄清：+CO32-→+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知20℃時(shí)，將5mL 0.1mol•L-1的Na2S3O3溶液和等體積、等濃度的稀H2SO4混合，9min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁；50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要明顯看到渾濁，僅需20s的時(shí)間．則溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的（　�。�
A．5倍B．4倍C．3 倍D．2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NA
B．將1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4 L O2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NA
D．27g鋁中加入1mol/L的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．海水淡化的方法有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等
B．明礬水解時(shí)能生成具有吸附性的膠體粒子，故可用于消毒殺菌
C．Ba2+對(duì)人體無(wú)毒，故BaSO4在醫(yī)學(xué)上可用作“鋇餐”
D．與銅質(zhì)水龍頭連接處的銅質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．鋁氫化鈉（NaAlH4）時(shí)有機(jī)合成的重要還原劑．某課題組經(jīng)查閱資料后設(shè)計(jì)合成鋁氫化鈉的流程如圖所示．
已知：①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速發(fā)生反應(yīng)．
②常溫下，可用高錳酸鉀、氯酸鉀、重鉻酸鉀、次氯酸鈣等與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．
（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，甚至可能發(fā)生爆炸，其原因是反應(yīng)放出大量熱量使生成的H2迅速膨脹而爆炸．寫(xiě)出鋁氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備無(wú)水氯化鋁的裝置如圖1所示．

①裝置E中干燥管的作用是吸收剩余的氯氣并避免空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中．
②點(diǎn)燃裝置D處酒精燈之前 需先排盡裝置內(nèi)的空氣，其操作方法是先將裝置A中的分液漏斗打開(kāi)，反應(yīng)一段時(shí)間，使D中玻璃管充滿黃綠色體．
（3）乙同學(xué)分析甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后，認(rèn)為只改變A、B、D中的試劑就可以用甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置制備NaH．
①試管B中的試劑改為NaOH溶液．
②若操作不當(dāng)，則制得的NaH產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)有Na2O2（或Na等其他合理答案）．
（4）丙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖33種裝置測(cè)定鋁氫化鈉樣品的純度（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．從易操作性、準(zhǔn)確性角度考慮，宜選裝置乙．如何判斷鋁氫化鈉與水完全反應(yīng)：連續(xù)兩次讀數(shù)的氫氣體積相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．是一種有機(jī)烯醚，可由鏈烴A通過(guò)下列路線制得，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A$→_{①}^{Br_{2}/CCl_{4}}$B$→_{②}^{NaOH溶液}$C$→_{△③}^{濃H_{2}SO_{4}}$
A．B中含有的官能團(tuán)有溴原子、碳碳雙鍵
B．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2═CHCH2CH3
C．該有機(jī)烯醚不能發(fā)生加聚反應(yīng)
D．①②③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

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