28g KOH配成250mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量
 
，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算28g KOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：28g KOH的物質(zhì)的量為
28g
56g/mol
=0.5mol，配成250mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
0.5mol
0.25L
=2mol/L，故答案為：0.5mol；2mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于具有相同電子層結(jié)構(gòu)的五種微粒：X+、Y2+、W、Z2-、R-的分析，不正確的是（　�。�
A、W一定是稀有氣體元素的原子
B、原子半徑：X＞Y＞Z＞R
C、微粒半徑：X+＞Y2+＞＞Z2-＞R-
D、原子序數(shù)：Y＞X＞W(wǎng)＞R＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)生鐵和鋼的各項(xiàng)敘述中，不正確的是（　�。�
A、生鐵和鋼都是鐵的合金
B、生鐵的含碳量一定比鋼高
C、生鐵的韌性優(yōu)于鋼，所以生鐵有著比鋼更廣泛的用途
D、生鐵和鋼都不是純鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2+，K+，H+，NO3-，CO32-，OH-六種離子．已知甲燒杯中的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯中大量存在的離子組是（　�。�
A、Cu2+  H+ NO3-
B、K+  CO32- OH-
C、CO32-  OH- NO3-
D、K+   H+  NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

計(jì)算題
（1）6.02×1023個(gè)水分子的物質(zhì)的量是
 
mol．
（2）2mol H2O中含
 
mol H和
 
mol O，含有
 
個(gè)水分子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、H+，SiO32-，Na+，Cl-
B、Fe3+，Mg2+，SCN-，SO42-
C、K+，Ca2+，CO32-，Cl-
D、Al3+，F(xiàn)e2+，NO3-，SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L
B、1molH2所占的體積一定是22.4L
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)任何分子所占的體積約為22.4L
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載．20世紀(jì)80年代科學(xué)家進(jìn)行超導(dǎo)材料研究時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇（化學(xué)式：BaCuSi2Ox，Cu為+2價(jià)），下列有關(guān)“漢紫”的說(shuō)法中不正確是（　　）
A、x等于6
B、易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿
C、用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2
D、性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷．某課外化學(xué)興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V1ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液V2ml；
（1）加入鋅粉的目的是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟二中加KMnO4溶液的離子方程式為
 
．若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量
 
．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（3）某同學(xué)將8.74g無(wú)水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]（M=437g/mol）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g；同時(shí)得到含兩種成分的氣體混合物，將生成的混合氣體通過(guò)堿石灰增重2.2g．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3（K元素只存在于鹽中）．通過(guò)必要的計(jì)算，寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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