某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量為
 
．
考點：相對分子質(zhì)量及其計算
專題：
分析：根據(jù)n=
N
NA
，M=
m
n
進行計算，再根據(jù)相對分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等得出正確結(jié)論．
解答： 解：n=
N
NA
=
6.02×1022
6.02×1023
=0.1mol，M=
m
n
=
6.4g
0.1mol
=64g/mol，相對分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等，故該氣體的相對分子質(zhì)量為64，
故答案為：64．
點評：本題考查相對分子質(zhì)量的相關(guān)計算，難度不大．要注意相對分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．該電池工作時，下列說法正確的是（　　）
A、Mg 電極是該電池的正極
B、H2O2 在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C、石墨電極上的電極反應(yīng)式為：H2O2+2e-=2OH-
D、導(dǎo)線中電子由正極流向負極，溶液中Cl-向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀．反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、y mol AgNO3．據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol?L-1為（　�。�
A、
y-2x
a
B、
y-x
a
C、
2y-2x
a
D、
2y-4x
a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A、常溫常壓下，22.0 gCO2所含的電子數(shù)為22NA
B、常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為NA
C、0.5mol?L-1 Na2CO3溶液中含有Na+離子的數(shù)目為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的氯原子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常用食醋除去水壺中的水垢，以氫氧化鎂為例，表明反應(yīng)原理（用離子方程式表示）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最多的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、10 g H2
B、2 mol Cl2
C、1.5 NA CO2
D、22.4 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，反應(yīng)2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H一定大于0
B、銅的金屬活動性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩船體的腐蝕速率
C、其他條件不變，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能抑制水的電離，降低水的離子積
D、能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．對羥基肉桂酸是一種強效的導(dǎo)電材料，在液晶顯示器工業(yè)中近年來研究廣泛．結(jié)構(gòu)簡式如圖1：
（1）該有機物的分子式為
 
，其含氧官能團的名稱是
 
．
（2）該有機物能發(fā)生的反應(yīng)類型是（填寫代號）
 
．
A．氧化反應(yīng)     B．消去反應(yīng)     C．加聚反應(yīng)   D．水解反應(yīng)
Ⅱ．芳香族化合物C10H10O2有如下2的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
已知E能使Br2/CCl4溶液褪色．
（3）請分別寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
、C
 
．
（4）若有機物F與C互為同分異構(gòu)體且與有機物B互為同系物，則符合條件的F有
 
 種（不考慮順反異構(gòu)）．
（5）請寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O．
②ClO2的沸點為283K，純ClO2易分解爆炸，常用稀有氣體或空氣稀釋防止爆炸性分解
③HClO2在25℃時的電離常數(shù)與硫酸的第二步電離常數(shù)相當(dāng)，可視為強酸．
（1）160g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
若要計算該溶液的質(zhì)量分數(shù)，還需要的一個數(shù)據(jù)是
 
．
（2）ClO2發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）吸收塔中為防止產(chǎn)生NaClO2被繼續(xù)還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．除H2O2
處，還可以選擇的還原劑是
 
（填序號）
A、Na2O2           B、Na2S             C、FeCl2         D、KMnO4
（4）從濾液中得到NaClO2?3H2O晶體還必須進行的操作是
 
 （填操作名稱）

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