Question

某化學(xué)反應(yīng)2M+N→3F是一步完成的，M和N的起始濃度分別為2mol/L和4mol/L，1秒鐘后，M的濃度下降了1mol/L，下面結(jié)論中正確的是（　�。�

• A、F的濃度為1.5mol/L
• B、F的濃度為1mol/L
• C、N的濃度為2.5mol/L
• D、N的濃度為3mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算N、F的濃度變化量，進(jìn)而計(jì)算1s后F、N的濃度．

解答： 解：1秒鐘后，M的濃度下降了1mol/L，濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，
故△c（N）=

1

2

△c（M）=

1

2

×1mol/L=0.5mol/L，故1s后N的濃度=4mol/L-0.5mol/L=3.5mol/L，
△c（F）=

3

2

△c（M）=

3

2

×1mol/L=1.5mol/L，即1s后F的濃度為1.5mol/L，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是理解濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．