【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是（ ）
A.用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小
B.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小
D.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

【答案】B
【解析】解：A．濕潤的pH值試紙可以稀釋堿液，溶液中氫氧根離子根據(jù)減小，測定的溶液堿性減弱，測定值偏小，故A正確；
B．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，結(jié)合c= 可知，所配溶液的濃度偏大，故B錯誤；
C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積，會導(dǎo)致所測溶液體積偏小，故C正確；
D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過大，所測溫度值偏小，故D正確；
故選B．
【考點精析】掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液和酸堿中和滴定是解答本題的根本，需要知道配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線；中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制�。畬嶒炓唬旱夂康臏y定

取0.0100mol/L的AgNO3標準溶液滴定100.00mL海帶浸取原液，用電勢滴定法測定碘的含量．測得的電動勢（E）反映溶液中C（I﹣） 變化，用數(shù)字傳感器繪制出滴定過程中曲線變化如下：

實驗二：碘的制取
另取海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O
請回答：
（1）實驗一中的儀器名稱：儀器A ， 儀器B；實驗二中操作Z的名稱 ．
（2）根據(jù)表中曲線可知：此次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為ml，計算該海帶中碘的百分含量為 ．
（3）步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 ．
（4）下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì) D．NaOH溶液可以由乙醇代替
方案乙中，上層液體加硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對已經(jīng)達到平衡的反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3減小壓強時對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 （ ）
A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
C.正、逆速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.正、逆速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述中正確的是

A. 原子序數(shù)：D＞C＞B＞A B. 原子半徑：B＞A＞C＞D

C. 離子半徑：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D. 氧化性：A2＋＞B＋，還原性：C3－＜D－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在其它條件一定時，圖中曲線表示反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＞0達平衡時NO 的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標有A,B,C,D,E點，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.A點反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，且反應(yīng)正向移動
B.C點NO轉(zhuǎn)化率最低，且化學(xué)反應(yīng)速率最小
C.B,D兩點均處于相應(yīng)溫度下的化學(xué)平衡狀態(tài)，且αB（NO）＜αD（NO）
D.E點反應(yīng)未達平衡，反應(yīng)正向移動，容器類壓強增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0的圖象正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種金屬元素M和N，其中M單質(zhì)是人類使用最廣泛和最多的金屬，N元素的氧化物和氫氧化物均具有兩性，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．
（1）在一定溫度下，氧化M可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：M2O3（s）+3CO（g）2M（s）+3CO2（g）
①元素M名稱 ， 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K= ．
②該溫度下，在2L盛有M2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)M11.2g，則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 ．
（2）請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)：
① ， ②
（3）某些金屬氧化物粉末和N單質(zhì)粉末狀固體在鎂條的引燃下可以發(fā)生反應(yīng)．下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與該反應(yīng)最接近的是 ．

（4）寫出N的氫氧化物在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式： ， 欲使上述平衡體系中N簡單陽離子濃度增加，可加入的物質(zhì)是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常把斷裂1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量稱為鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(用△H表示，放熱反應(yīng)的△H<0，吸熱反應(yīng)的△H>0)，△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能。

已知：N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵的鏈能分別記作a、b和c(單位：kJ·mol-1)合成氨反應(yīng)的能量變化關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

（1）生成1molNH3要___________(填“吸收”或“放出”)熱量________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)kJ。

（2）NH3分解生成N2和1molH2要_________(填“吸收”或“放出”)熱量____________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)kJ。

（3）事實上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，原因可能是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為（　�。�

A. 40 gB. 78mol·g -1

C. 78g·mol-1D. 40 g·mol-1

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