下列醇不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A、①②B、②④C、①③D、③④
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),消去反應(yīng)與水解反應(yīng)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：與-OH相連的C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應(yīng)，否則，不能發(fā)生消去反應(yīng)，以此來(lái)解答．
解答： 解：①中與-OH相連的C的鄰位C上沒(méi)有H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故選；
②與-OH相連的C的鄰位C上有H，可發(fā)生消去反應(yīng)，故不選；
③沒(méi)有鄰位C，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故選；
④與-OH相連的C的鄰位C上有H，可發(fā)生消去反應(yīng)，故不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握醇消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知[Co（NH3）6]3+呈正八面體結(jié)構(gòu)，若其中有兩個(gè)NH3分子分別被H2O取代，所形成的[Co（NH3）4（H2O）2]3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有幾種（不考慮光學(xué)異構(gòu)）（　　）
A、2種B、3種C、4種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一些化學(xué)試劑瓶上貼有危險(xiǎn)警告標(biāo)志，下列物質(zhì)的試劑瓶上所貼化學(xué)品標(biāo)志有錯(cuò)誤的是（　�。�
A B C D
物質(zhì) Na2CO3 液氨 濃H2SO4 K2Cr2O7
危險(xiǎn)警告標(biāo)識(shí)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.8mol?L-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol?L-1?s-1，則這段時(shí)間為（　�。�
A、0.1sB、2.5s
C、5sD、10s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），從平衡狀態(tài)Ⅰ移動(dòng)到平衡狀態(tài)Ⅱ的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的曲線，此圖表示的變化是（　�。�
A、降溫
B、降壓
C、增加PCl5的量
D、增加PCl3的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積相同的兩個(gè)密閉容器中A和B保持溫度為423K，若同時(shí)向A、B中加入amol及bmol的HI氣體，且a＞b，待反應(yīng)：2HI（氣）?H2（氣）+I2（氣），達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，所需時(shí)間t（A）＞t（B）
B、平衡時(shí)I2的濃度c（I2）A=c（I2）B
C、HI的分解率 α（A）=α（B）
D、平衡時(shí)I2蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A容器中的大于B容器

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?Z（g）△H＞0，當(dāng)改變條件時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響描述正確的是（　�。�
A、減小壓強(qiáng)（通過(guò)改變?nèi)莘e體積）時(shí)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速變?cè)龃�，平衡向逆反�?yīng)方向移動(dòng)
B、增大壓強(qiáng)（通過(guò)改變?nèi)莘e體積）時(shí)，Z的物質(zhì)的量濃度增大，X、Y的物質(zhì)的量濃度減小
C、升高溫度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D、容積體積不變，再通入一定量的X，平衡正向移動(dòng)，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2
B、X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
C、容器中的密度不再發(fā)生變化
D、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常見(jiàn)的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-．已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色；
②D的焰色反應(yīng)呈黃色；
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性；
④若在這五種鹽溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀；
⑤若在這五種鹽溶液中分別加入氨水，E和C溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失；
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
（1）五種鹽中一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是
 
，所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是
 
．
（2）D的化學(xué)式為
 
，D溶液顯堿性的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．E和氨水反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
（5）以石墨作電極，電解足量C的溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，共產(chǎn)生氣體
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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