【題目】X、Y、Z是短周期元素，原子半徑的大�。簉(Y)>r(X)>r(Z)，三種元素的原子序數(shù)之和為15；X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中R為10電子分子，是一種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)溶劑。下列說(shuō)法不正確的是

A. X元素位于周期表中的第16列

B. X的氫化物沸點(diǎn)一定高于Y的氫化物的沸點(diǎn)

C. X、Y、Z元素可以組成一種分子式為Z2Y2X4的化合物，其水溶液中水的電離受到了抑制

D. X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個(gè)數(shù)比為1 : 1的化合物

【答案】B

【解析】R為10電子分子，是一種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)溶劑，R為H2O。X、Y、Z是三種短周期元素，原子半徑的大小為：r(Y)>r(X)>r(Z)，可知Z為H，X為O，三種元素的原子序數(shù)之和為15，則Y的原子序數(shù)為15-1-8=6，可知Y為C，X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則M為CO或CO2，則A．X為O元素，位于第二周期第ⅥA族，位于周期表中第16列，A正確；B．由于碳元素的氫化物很多，其沸點(diǎn)可能關(guān)于水或雙氧水，B錯(cuò)誤；C．Z2Y2X4的化合物是草酸，屬于二元弱酸，其水溶液中水的電離受到了抑制，C正確；D．X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，分別為CO、H2O2、C2H2或苯，D正確；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）

A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯

B. 苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

C. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷

D. 甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉬是一種稀有金屬，為人體及動(dòng)植物必須的微量元素，純金屬鉬和鉬合金具有強(qiáng)度大、耐高溫、耐磨損、耐腐蝕等多種有點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于冶金、機(jī)械、化工、軍工、電光源、潤(rùn)滑劑、航空航天等領(lǐng)域。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬了從銅鉬精礦（主要含有Cu2S、MoS2，SiO2，P，As等）中提取分離得到氧化鉬的過(guò)程：

已知：MoO3在869.9K溫度下開(kāi)始升華，而到969.9溫度下激烈升華，在溶液中以H2MoO4形式存在

（1）濾渣1的主要成分為_________________________。

（2）銅鉬礦中的鉬元素在過(guò)量的空氣中，于一定溫度下，很容易氧化成MoO3，其方程式為___________________________________，

焙燒過(guò)程中應(yīng)控制在800-870K左右，其原因?yàn)?/span>____________________________。

（3）①向?yàn)V液1中加入的銅抑制劑有多種，如氰化鈉，向含重金屬離子的溶液中添加氰化鈉，會(huì)立即生成沉淀，但是若繼續(xù)添加氰化鈉，沉淀繼續(xù)與CN-反應(yīng)，生成[Me(CN)4]2-穩(wěn)定的配離子，因此需要控制氰化鈉的用量，試寫(xiě)出向?yàn)V液中加入過(guò)量氰化鈉的離子方程式_______________________________；

②由干氰化鈉有劇毒，所以需要對(duì)剩余的氰化鈉進(jìn)行處理，通常選用深漂白粉或漂白液在酸性條件下將其氧化為兩種空氣中常見(jiàn)無(wú)毒氣體，試寫(xiě)出漂白液與氰化鈉反應(yīng)的離子方程式_____；

③除氰化鈉外，常用的抑制劑還有亞鐵氰化鈉，Na4[Fe(CN)6]可與重金屬陽(yáng)離子反應(yīng)，生成溶度積較小的沉淀，已知Cu2Fe(CN)6的Ksp=1.00×10-16；濾液中的Cu2+的濃度為為0.5mol/L、.當(dāng)溶液中離子濃度小于等于1.00×10-16mol/L時(shí)可認(rèn)為沉淀完全，則欲處理IL濾液的Na4[Fe(CN)6]體積為_________（體積變化忽略不計(jì)，保留兩位小數(shù)）。

（4）當(dāng)NH3∶MoO3等于或稍大于6∶7時(shí)，可從氨溶液中結(jié)晶出分子式為(NH4)6Mo7O24 4H2O的鹽。蒸發(fā)溶液（把氨除去）或中和溶液（化合部分氨）都可以達(dá)到這一比例。則操作I為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 0-a段發(fā)生反應(yīng)：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+

B. a~b段共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol

C. b~c段反應(yīng)：氧化產(chǎn)物為I2

D. 當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5 : 1時(shí)，加入的KIO3為1.lmol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 碳酸鈉溶液與石灰乳反應(yīng)：CO32-+Ca2+=CaCO3↓

B. 硝酸銀溶液與食鹽水反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓

C. 向NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O

D. 向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用一種陰、陽(yáng)離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+，模擬裝置如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 陽(yáng)極室溶液由無(wú)色變成淺綠色

B. 當(dāng)電路中通過(guò)lmol電子的電量時(shí)，陰極有0.5mol的氣體生成

C. 電解時(shí)中間室(NH4)2SO4溶液濃度下降

D. 電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類(lèi)合理的是（　�。�

A. 非電解質(zhì)：氨氣、酒精、氯氣 B. 堿：燒堿、純堿、氫氧化鋇

C. 混合物：漂白粉、堿石灰、玻璃 D. 酸性氧化物：CO2、SiO2、NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】POC13常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，實(shí)驗(yàn)室制備POC13并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

I.實(shí)驗(yàn)室制備POC13。

采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POC13，實(shí)驗(yàn)裝置（加熱及夾持儀器略）如圖:

資料：①Ag+SCN-==AgSCN↓:Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；

②PCl3和POC13的相關(guān)信息如下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

相對(duì)分子質(zhì)量

其他

PCl3

-112.0

76.0

137.5

兩者互溶，均為無(wú)色液體，遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫

POC13

2.0

106.0

153.5

(1)B中所盛的試劑是________，干燥管的作用是_____________________。

(2)POC13遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(3)裝置B的作用除干燥O2外，還有_____________________________。

(4)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。

II.測(cè)定POC13產(chǎn)品的含量。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①制備POC13實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，待三頸瓶中的液體冷卻至室溫，準(zhǔn)確稱(chēng)取30.7g POC13產(chǎn)品，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100. 00 mL溶液。

②取10. 00 mL溶液于錐形瓶中，加入10.00 mL 3.2mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。

③加入少許硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。

④以X為指示劑，用0.2 mol/L KSCN溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去l0.00 mLKSCN溶液。

(5)步驟③中加入硝基苯的作用是__________________________。

(6)步驟④中X為____________________ 。

(7)反應(yīng)中POC13的百分含量為_________，通過(guò)__________(填操作)可以提高產(chǎn)品的純度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題。工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2。為了保護(hù)環(huán)境，同時(shí)提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的產(chǎn)品。

治理方案Ⅰ：

（1）將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________、_______________。

治理方案Ⅱ：

某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過(guò)如下流程既去除尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2 （反應(yīng)條件已省略）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+其原因是___________________________，用MnS除去溶液中的Cu2+的離子方程式為_______________。

（3）流程圖④過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（4）MnO2可作超級(jí)電容器材料。工業(yè)上用下圖所示裝置制備MnO2。接通電源后，A電極的電極反應(yīng)式為：_______________，當(dāng)制備lmol MnO2，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為_______________g。

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