【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一新型、高效、無毒的多功能水處理劑。制備K2FeO4如下圖:查閱資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液,具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。
(1)A為制取氯氣發(fā)生裝置,其中盛放濃鹽酸的儀器名稱為______,A中化學(xué)反應(yīng)的還原劑是______。
(2)裝置B的作用是除雜,所用試劑為___________。
(3)C為制備K2FeO4裝置,KOH溶液過量的原因是_________________________。
(4)D為尾氣處理裝置,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
【答案】分液漏斗 濃鹽酸 飽和食鹽水 K2FeO4微溶于KOH溶液,在堿性溶液中較穩(wěn)定(或有利于生成K2FeO4) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
(1) A為氯氣發(fā)生裝置,由高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取得到Cl2,根據(jù)濃鹽酸的狀態(tài)選擇儀器;(2)裝置B為除雜裝置, 反應(yīng)使用濃鹽酸,濃鹽酸會揮發(fā)產(chǎn)生HCl ,使得產(chǎn)生的Cl2中混有HCl ,需要將混和氣體通過飽和食鹽水達到除雜的目的;(3)C為制備K2FeO4裝置, KOH溶液過量的原因是: K2FeO4微溶于KOH溶液,在堿性溶液中較穩(wěn)定(或有利于生成K2FeO4);(4)根據(jù)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 反應(yīng)書寫離子方程式。
(1 ) A為氯氣發(fā)生裝置,由高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取得到Cl2 ,高錳酸鉀具有強氧化性,濃鹽酸表現(xiàn)為還原性;其中盛放濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗。答案:分液漏斗;濃鹽酸。
(2)裝置B為除雜裝置,反應(yīng)使用濃鹽酸具有揮發(fā)性,會揮發(fā)出HCl ,使得產(chǎn)生的Cl2中混有HCl ,HCl可與KOH、Fe(OH)3反應(yīng),可用飽和食鹽水除去HCl。答案:飽和食鹽水。
(3)C為制備K2FeO4裝置, K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液,具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定,所以KOH溶液要過量,減少副反應(yīng)發(fā)生,有利于生成K2FeO4;答案:K2FeO4微溶于KOH溶液,在堿性溶液中較穩(wěn)定(或有利于生成K2FeO4)。
(4)D為尾氣處理裝置,因為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ,所以可以通過堿吸收尾氣。其反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;答案:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是有關(guān)各種形式能量的相互轉(zhuǎn)化途徑的敘述,其中錯誤的是( )
A.家庭液化氣灶將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>
B.燈泡將電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?/span>
C.光合作用將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
D.太陽能電池將光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密優(yōu)真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),若保持溫度和容器體積不變,再充入n (NH3): n (CO)=2:1,則再次達到平衡時c (NH3)
A. 增大 B. 不變 C. 變小 D. 因條件不足無法判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)用途不正確的是
A. 鋁單質(zhì):制導(dǎo)線,用作冶煉錳、鎢的原料
B. 鈉單質(zhì):制備過氧化鈉、氯化鈉等
C. 碳酸氫鈉:制發(fā)酵粉、治療胃酸過多
D. 碳酸鈉:制玻璃、制肥皂、制燒堿、造紙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究與銅有關(guān)的物質(zhì)的性質(zhì),過程設(shè)計如下:
(提出猜想)
問題1:在周期表中,銅與鋁的位置很接近,氫氧化鋁具有兩性,氫氧化銅有兩性碼?
問題2:鐵和銅都有變價,一般情況下,Fe2+的穩(wěn)定性小于的Fe3+,Cu+的穩(wěn)定性也小于Cu2+嗎?
問題3:硫酸銅溶液呈藍色,銅與濃硝酸常溫下反應(yīng)生成的溶液也是藍色嗎?
(實驗探究)
I. 解決問題1:
(1)實驗需配制100mL 0.50mol·L-1 CuSO4溶液,除了天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外必需的玻璃儀器是______。
(2)為達到目的,某同學(xué)認為只要進行兩次實驗即可得出結(jié)論。請寫出實驗②的具體內(nèi)容。
①向盛有CuSO4溶液的試管中滴加NaOH溶液至過量,觀察生成的Cu(OH)2沉淀是否溶解;
②_______。
II. 解決問題2的實驗步驟和現(xiàn)象如下:
①取一定量制得的氫氧化銅固體,于坩堝中灼燒,當(dāng)溫度達到80C~100C得到黑色固體粉末;繼續(xù)加熱至1000C以上,黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅(Cu2O);
②取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中,加入過量的稀硫酸,得到藍色溶液,同時觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據(jù)以上實驗及現(xiàn)象:
(3)寫出氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式____________________________。
(4)從實驗中可得出的結(jié)論是:當(dāng)溫度在1000C以上時________(填:Cu2+或Cu+,下同)穩(wěn)定,在酸性溶液中________穩(wěn)定。
III. 解決問題3,某同學(xué)設(shè)計的實驗如下:取一銅片裝入試管,加入適量的濃硝酸,觀察溶液的顏色變化。
(5)另一同學(xué)認為此同學(xué)設(shè)計的實驗有缺陷,原因是__________________________。
(6)銅與濃硝酸反應(yīng)溶液呈綠色,有同學(xué)認為這是生成的NO2溶于其中的原因,并試圖設(shè)計實驗排除這種干擾。提出實驗方案:向反應(yīng)后的溶液中通入足量空氣。試用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋其原理:___________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 加熱條件下,1 mol O2與Li完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
B. 25℃時,100mLpH=l的硫酸溶液中含有的氫離子數(shù)目為0.02NA
C. 4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有的氫原子數(shù)目為0.4NA
D. 15 g 14C16O中含有的質(zhì)子數(shù)目為8NA
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【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進行了如下實驗:
【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內(nèi)容及記錄】
實驗編號 | 實驗溫度 | 試管中所加試劑及其用量/mL | 溶液褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | |||
① | 25 | 3.0 | V1 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
② | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
③ | 50 | 2.0 | V2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 |
(1)請完成此實驗設(shè)計,其中:V1= ,V2= 。
(2)實驗①、②探究的是 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是_________________________________________________________。
(3)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇________________(填實驗編號)。
(4)利用實驗1中的數(shù)據(jù),計算用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________________。
(5)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖1所示,但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。
該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè),并設(shè)計以下實驗方案繼續(xù)進行實驗探究。
實驗編號 | 實驗溫度/℃ | 試管中所加試劑及其用量 | 再向試管中加入某種固體 | 溶液褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | ||||
④ | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t |
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是________________________________________________。
②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到________________________________現(xiàn)象。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. 點a的正反應(yīng)速率比點b的小
B. 點c處反應(yīng)達到平衡
C. 點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣
D. 點e處反應(yīng)達到平衡
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