【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng) aA(g) cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.7倍,下列敘述正確的是( )

A.A的轉(zhuǎn)化率變小 B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.D的物質(zhì)的量變多 D.a(chǎn)>c+d

【答案】A

【解析】

試題分析:氣體體積剛壓縮平衡還未移動(dòng)時(shí)D的濃度是原來(lái)的2倍,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.7倍,D的濃度減小,所以壓縮體積使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率變小,故A正確;B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),D的體積分?jǐn)?shù)減小,故C錯(cuò)誤;D.增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以a<c+d,故D錯(cuò)誤;故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CaS可用于制備發(fā)光漆、用作脫毛劑、殺蟲(chóng)劑、硫脲等,還用于醫(yī)藥工業(yè)、重金屬處理及環(huán)保中。某化學(xué)探究小組在實(shí)驗(yàn)室中利用反應(yīng):

CaSO4+CCaS+CaO+SO2↑+CO↑+CO2↑制備硫化鈣并檢驗(yàn)產(chǎn)物,可選用的裝置如下;卮鹣铝袉(wèn)題:

已知:①C及E ~ H中的試劑均為足量。

②酸性KMnO4溶液作氧化劑時(shí),錳元素被還原成Mn2+

③CaS與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2和H2S。

(1)實(shí)驗(yàn)1:若只檢驗(yàn)生成物中是否含有CO,可采用的裝置組合為_(kāi)_____(按氣流方向,填字母組合),生成物中存在CO的現(xiàn)象是________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)2:若只檢驗(yàn)生成物中是否含有CO2,可釆用的最簡(jiǎn)單的裝置組合為_(kāi)_____(按氣流方向,填字母組合),除去SO2的離子方程式為_(kāi)_________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)3:若同時(shí)檢驗(yàn)CO2和SO2,采用的裝置組合為_(kāi)______ (按氣流方向,填字母組合)。

(4)若制備反應(yīng)的條件完全相同,將產(chǎn)生的氣體全部通入上述實(shí)驗(yàn)裝置中,得到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)前

實(shí)驗(yàn)后

實(shí)驗(yàn)1

裝置C硬質(zhì)玻璃管連同CuO質(zhì)量為26.80 g

裝置C硬質(zhì)玻璃管連同反應(yīng)后固體質(zhì)量為26.64 g

實(shí)驗(yàn)2

裝置G連同溶液質(zhì)量為187.50g

裝置G連同反應(yīng)后溶液及沉淀的質(zhì)量為188.38 g

實(shí)驗(yàn)3

裝置D、H連同溶液質(zhì)量和為373.60g

裝置D、H連同溶液質(zhì)量和為374.24 g

寫(xiě)出CaSO4和焦炭在高溫條件下反應(yīng)生成CaS的化學(xué)方程式:_______________。

(5)為了證明硫化鈣的化學(xué)式設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):將一定質(zhì)量(m1)的樣品溶于足量的飽和Na2CO3溶液中,通過(guò)____操作,稱得固體質(zhì)量為m2,則表示硫化鈣組成的計(jì)算式為n(Ca):n(S)=__________(用含m1 、m2的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三鹽(3PbO·PbSO4·H2O)可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑,200以上開(kāi)始失去結(jié)晶水,不溶于水及有機(jī)溶劑。以200.0t鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。

已知:PbSO4和PbCO3的溶解度和溶度積Ksp如下表。

(1)步驟轉(zhuǎn)化的目的是_______,濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和_______(填化學(xué)式)。

(2)步驟酸溶時(shí),為提高酸溶速率,可采取的措施是_________(任寫(xiě)一條)。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為_(kāi)_________________。

(3)濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)______。若步驟沉鉛后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol/L,則此時(shí)c(SO42-)=______mol/L。

(4)步驟洗滌操作時(shí),檢驗(yàn)沉淀是否洗滌完全的方法是________________。

(5)步驟合成三鹽的化學(xué)方程式為_(kāi)___________,若得到純凈干燥的三鹽99.Ot,假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽,則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有A、B、C三種無(wú)色溶液,它們分別是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一種,某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)得出:

①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②A遇碘水變藍(lán)色;③A、C均能發(fā)生水解反應(yīng),水解液均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出各物質(zhì)的名稱:

A是________,B是________,C是________。

(2)寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式:

①蔗糖水解:__________________________________________。

②淀粉水解:__________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用海水可同時(shí)生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物,其流程如下圖所示:

(1)在實(shí)驗(yàn)室中由粗鹽“重結(jié)晶”的操作包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、_________(填操作方法)、洗滌等步驟;有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述錯(cuò)誤的是____________。

a. 蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液 b. 蒸發(fā)的目的是析出晶體

c. 應(yīng)用余熱蒸干溶液 d. 應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止

(2)由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O也需要蒸發(fā),根據(jù)溶解度曲線,蒸發(fā)的目的是_________。

a. 得到熱飽和溶液 b. 析出晶體

(3)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

(4)鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。若要驗(yàn)證所得無(wú)水MgCl2中不含NaCl,最簡(jiǎn)單的操作方法是_____________________________________

(5)MgCl2可電解制Mg,MgO則是重要的耐火材料。在550℃時(shí),MgCl2·6H2O會(huì)分解生成MgO、MgCl2、HCl和H2O,若不補(bǔ)充其它原料,使一定量的MgCl2·6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的鹽酸,則a∶b為______________(取整數(shù)值)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硫酸的敘述中,正確的是( 。
A.濃硫酸具有脫水性,因而能使蔗糖炭化
B.濃硫酸有強(qiáng)氧化性,不可貯存在鋁、鐵容器中
C.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D.稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將水沿著器壁慢慢加入到濃硫酸中,并用玻璃棒不斷攪拌

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,其中A與Y同主族,X與Z同主族,A與B和X均可形成10個(gè)電子的化合物;B與Z的最外層電子數(shù)之比為 2:3,常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì),其水溶液可使酚酞試液變紅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________________;

(2)化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有____________(填序號(hào))。

A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性鍵 D.氫鍵

(3)A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物,此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ______________________________________________

(4)將Z與X形成的氣態(tài)化合物ZX2通入Ba(NO3)2溶液中,有白色沉淀和一氧化氮?dú)怏w生成,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:___________________________________________。

(5)由BA4、X2、YXA溶液可以組成原電池,則組成該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為:_____________________

原電池工作一段時(shí)間后,整個(gè)溶液的pH將__________(填“增大”、“不變”或“減小”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】選用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),把所選試劑的化學(xué)式填在橫線上,并寫(xiě)出離子方程式。

(1)BaCl2(HCl)試劑 ;離子方程式為 ;

2)CO(CO2)試劑 ;離子方程式為 ;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料,也是實(shí)驗(yàn)室里常見(jiàn)的試劑.

Ⅰ.測(cè)定中和熱.

寫(xiě)出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式__________________________

(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol):

(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定,但實(shí)驗(yàn)數(shù)值小于57.3kJ/mol,原因不可能是_______________(填序號(hào)).

A.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度

B.量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

Ⅱ.酸堿中和滴定.

欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL,滴定后液面如圖,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_________________。

(2)乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

31.30

3

25.00

0.22

26.31

選取上述合理數(shù)據(jù),計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________(小數(shù)點(diǎn)后保留四位)。

(3)下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高___________(填序號(hào))。

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失

D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)

滴定終點(diǎn)的判斷__________________________

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同步練習(xí)冊(cè)答案