【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)鎳的原理如圖所示，已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解②氧化性：Ni2+(高濃度)>H+ >Ni2+(低濃度)。下列說(shuō)法正確的是

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):2C1--2e-=Cl2 ↑

B. 電解過(guò)程中，B中NaCl 溶液的濃度將不斷減小

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水的pH

D. 若將圖中陽(yáng)離子交換膜去掉，則電解反應(yīng)總方程式不發(fā)生改變

【答案】C

【解析】A. 碳棒是陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH－4e-=O2↑+2H2O，A不正確；B. 電解過(guò)程中，A區(qū)鈉離子 向B區(qū)定向移動(dòng)、C區(qū)溶液中的氯離子向B區(qū)定向移動(dòng)，故B中NaCl的濃度將不斷增大，B不正確；C.因Ni2+在弱酸性溶液中易發(fā)生水解，氧化性Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度），為了提高Ni的產(chǎn)率，應(yīng)防止氫離子放電和Ni2+水解，故電解過(guò)程中需要控制廢水的pH，C正確；D. 若將圖中陽(yáng)離子交換膜去掉，由于放電順序Cl-> OH-，則Cl-移向陽(yáng)極放電，電極反應(yīng)式變?yōu)?/span>2Cl-- -2e-= Cl2↑，電解反應(yīng)總方程式會(huì)發(fā)生改變，D不正確。本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 硝酸銀溶液保存在棕色的廣口瓶中，防止見(jiàn)光分解

B. 用pH試紙測(cè)定濃度為18mol/L H2SO4溶液的pH

C. 分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D. 萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2CO3、NaHCO3是生活中常見(jiàn)的鹽，某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)了探究這兩種物質(zhì)的性質(zhì)。

(1)稱(chēng)取兩種固體各1g分別放入兩支試管中，再各加入5mL水，充分振蕩，并恢復(fù)至室溫。發(fā)現(xiàn)Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出結(jié)論：在相同溫度下，________。

(2)①取少量NaHCO3按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。可觀(guān)察到的現(xiàn)象是：大試管口有水珠生成，____________。

②用______________的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。

(3)測(cè)定Na2CO3樣品(含氯化鈉雜質(zhì))中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

①稱(chēng)取mg樣品放入燒杯內(nèi)加水溶解。

②加入過(guò)量的氯化鈣溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

③過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量為ng。則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖像均為實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入試劑的量之間的關(guān)系圖，其中錯(cuò)誤的是

A. 圖A表示向MgCl2、AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量

B. 圖B表示將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系

C. 圖C表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量

D. 圖D表示向燒堿溶液中滴加明礬溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將足量NO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（ ）

A. Fe2+、Cl－、SO42－、Na+B. NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

C. Ca2+、K+、Cl－、HCO3－D. K+、Na+、SO32－、SO42－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問(wèn)題．

Ⅰ．（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是_______（用字母代號(hào)填）．

A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3

（2）取一定量氯化亞鐵固體，配制成0.1 mol/L 的溶液。檢驗(yàn)亞鐵離子是否被氧化的方法：______________________________________________。

Ⅱ．工業(yè)上用赤鐵礦（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制備綠礬FeSO4·7H2O的流程如下：

（1）氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________；_________________。

（2）向?yàn)V渣Ⅰ中加入過(guò)量的試劑a為___________，過(guò)量的試劑b投入到濾液Ⅱ發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為______________；_________________；________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室中操作①②③的名稱(chēng)為_________________________。

（4）操作④隔絕空氣的目的是_______________________________________________。

Ⅲ. 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，該反應(yīng)中Na2O2 是________（填氧化劑、還原劑），與CO2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________。

（2）濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：___________________________________________________________。

②若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為____mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示:

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度/℃

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g) +CO2 (g) H2O(g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

K3

(1)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，達(dá)到平衡后升高溫度，下列說(shuō)法正確的是_______。

a.平衡正向移動(dòng) b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大 c.CO2的轉(zhuǎn)化率增大

(2)K1、K2、K3的關(guān)系是:K3=_______。

(3)500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.2、0.1、0.01、0.2，則此時(shí)V正____V逆(填“>”“=”“<”)。

(4)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示，若開(kāi)始加入2mol/LH2和1mol./LCO，則B點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為___________。

(5)相同溫度下，在甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中，投入H2和CO2，發(fā)生反應(yīng)②，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡，平衡時(shí)c(H2O)=0.05mol/L，甲中CO2的轉(zhuǎn)化率為_______，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率____甲。(填“大 于”、“等 于”或“小于”)

起始濃度

甲

乙

c(H2)/mol/L

0.10

0.20

c(CO2 )/mol/L

0.10

0.20

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱(chēng)為燒堿，D為無(wú)色無(wú)味液體。

（1）寫(xiě)出A、B、F的化學(xué)式 A______ B ______ F ______。

（2）寫(xiě)出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________ 。

（3）寫(xiě)出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石油裂解氣主要含有丙烯、1,3-丁二烯等不飽和烴，以它們?yōu)樵峡珊铣蒀R橡膠和醫(yī)藥中間體G,，合成路線(xiàn)如下：

已知：①B、C、D 均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②

（1）A的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是____________，反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為____________________。

（3）寫(xiě)出E→ 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

（4）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的醫(yī)藥中間體G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： __________________。

①與D 互為同系物； ②核磁共振氫譜有三組峰。

（5）用簡(jiǎn)要語(yǔ)言表述檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法：_______________________。

（6）以A為起始原料合成CR橡膠的線(xiàn)路為______________________（其它試劑任選）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案