7．PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．

分析 二氧化鉛和濃鹽酸反應生成氯氣，同時生成氯化鉛和水．

解答 解：PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，說明二者反應生成氯氣，同時生成氯化鉛和水，反應方程式為PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案為：PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．

點評 本題考查信息應用，能很好地考查學生的分析能力、綜合理解和遷移運用能力，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關粒子的敘述正確的是（　�。�
A．非金屬元素可以形成陽離子
B．金屬元素只能形成陽離子
C．分子式相同的物質化學性質相同
D．單原子陽離子，均具有2或8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．25℃時，物質的量濃度均為0.01mol•L-1的HA和MOH溶液，pH分別為3和12，將兩溶液等體積混合后，所得溶液的pH為（　　）
A．≥7B．一定＞7C．≤7D．可能=7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．16g CH4與18g NH4+所含的質子數(shù)為10NA
B．將15.6g Na2O2投入到足量水中，反應后溶液中的氧原子數(shù)為0.4NA
C．在1L 0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.1NA
D．2mol NO和1mol O2混合，所得氣體的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在標準狀況下，1體積水能溶解700體積氨氣，得到密度為0.892g/mL的溶液，求此氨水溶液的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．由兩種氣態(tài)烴組成的混合物，體積為10mL．與過量的氧氣混合再充分燃燒，將生成物通過濃H2SO4氣體體積減少25mL，再通過堿石灰氣體體積又減少20mL（氣體體積均為同溫同壓下）．混合烴的組成可能為（　�。�
A．C4H10和C2H4B．C2H6和C2H4C．CH4和C3H4D．C2H4和C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）①標況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質量為64g•mol-1；
②某金屬氯化物為MCl2 9.5g，含有0.200molC-1，金屬M的相對原子質量為24．
③71.5g碳酸鈉晶體（Na2C03•10H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物質的量濃度為0.5mol•L-1．
④質量都是10g的HCI、NH3、CO2、H2四種氣體在標準狀況下，體積最大的物質的體積是112L；
（2）某同學欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol•L-1的溶液．回答下列問題：
①配制KMn04溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100ml容量瓶，膠頭滴管；
②應用托盤天平稱取KMnO4固體7.9g．‘
③不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差．分析下列操作對實驗結果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺〢D．
A、顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
B、加水定容時俯視刻度線
C、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
D、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．下列敘述正確的是BH
A．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
B．固體氯化鈉不能導電，但氯化鈉是電解質
C．6.02×1023個12C原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)
D．1mol一氧化碳的質量為28g/mol
E．Na2CO3和NaHCO3的電離方程式分別是Na2CO3═2Na++CO32-、NaHCO3═Na++H++CO32-
F．金剛石不能導電，所以金剛石是非電解質
G．氧化物只能分為酸性、堿性、兩性三類
H．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進行）其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的結構式：O=C=O；D的電子式：．
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為NaAlO2；由A轉化為B的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2 Al（OH）3+CO32-．
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

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