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【題目】M2+ 有兩個電子層，則M在周期表中的位置是 （ ）

A. 第二周期零族 B. 第二周期IIA族

C. 第二周期VIIA族 D. 第三周期IIA族

【答案】D

【解析】

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇時，需要經過下列哪幾步反應( )

A.消去、加成、消去B.加成、消去、取代

C.取代、消去、加成D.消去、加成、取代

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【題目】在反應2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化產物和還原產物的質量之比為

A．2：1 B．8：3

C．1：2 D．3：8

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【題目】下列關于60I和80I說法正確的是 ( )

A. 兩者互為同位素 B. 兩者互為同素異形體

C. 兩者屬于同一種核素 D. 兩者屬于不同的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蛋白質的性質的說法不正確的是( )

A. 蛋白質溶液加食鹽，可以析出沉淀

B. 蛋白質煮熟發(fā)生變性，冷卻后可以恢復蛋白質活性

C. 蠶絲主要成分為蛋白質

D. 區(qū)分真皮和人造革，可以用灼燒的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼制構件在鍍鋅前需要經過酸洗，其基本原理是用鹽酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等雜質�；厥諒U酸同時生產含鐵產品的流程如下：

已知：

i．酸洗鋼制構件后得到廢酸的主要成分如下表所示。

ii.pH <4時，Fe2+不易被氧氣氧化。

（1）用離子方程式解釋廢酸中不含Fe3+的原因______________________________。

（2）過程II中，發(fā)生的主要反應：FeCl2(s)十H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl( aq)。

①加入過量H2SO4的作用是__________________________________（寫出一點即可）。

②用化學平衡原理解釋鼓入空氣的目的：_________________________________。

（3）過程III中，FeSO4隔絕空氣焙燒得到的尾氣中含有兩種可用于生產硫酸的氧化物，此過程發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________________。

（4）過程V:陰離子交換樹脂可將FeCl4-選擇性吸附分離，其過程可表示為ROH +X-RX +OH-（X-表示FeCl4-）。當樹脂吸附飽和后可直接用水洗滌樹脂進行脫附，同時脫附過程發(fā)生反應：FeCl4-Fe3+ +4C1-。

①吸附后溶液的pH將會_______________。（填“升高”、“降低”或“不變”）

②洗脫液經處理后有許多用途，下列用途合理的是_________________。

A、刻蝕印刷銅線路板 B、凈化污水 C、自來水消毒 D、浸泡生物標本

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增出現(xiàn)周期性變化的根本原因是（ ）

A.原子核外電子排布呈周期性變化B.化合價呈周期性變化

C.單質熔沸點呈周期性變化D.原子半徑從小到大的周期性變化

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【題目】X元素最高價氧化物對應的水化物為H2XO4，它的氣態(tài)氫化物的化學式為

A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

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【題目】Ⅰ. 硒化鋅是一種透明半導體,也可作為紅外光學材料,熔點是1 520 ℃。

（1）基態(tài)鋅原子的價電子排布式是_______。

（2）根據(jù)元素周期律,電負性Se____S,第一電離能Se____As(填“>”或“<”)。

（3）H2Se的分子構型是____,其中硒原子的雜化軌道類型是____。

（4）H2O的沸點高于H2Se的沸點(-42 ℃),其原因是________________。

（5）晶體Zn為六方最密堆積,其配位數(shù)是____。

Ⅱ 氮及其化合物與人類生產、生活息息相關�；卮鹣铝袉栴}:

（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是________。

（2）1 mol N2F2含有____ mol σ鍵。

（3）NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4含____ mol配位鍵。

（4）安全氣囊打開時發(fā)生的化學反應為10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。

①寫出與N2互為等電子體的分子________。

②Na2O的晶胞結構如圖所示,晶胞邊長為566 pm,晶胞中氧原子的配位數(shù)為____,Na2O晶體的密度為______(只要求列算式,不必計算出結果)，Na+ 與O2－間的最短距離為_____pm。

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