Question

有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是10.8g，將它投入到100g水中完全反應后，收集到0.2g氫氣，得到密度為1.106g/cm³的溶液，試計算：
（1）未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少克？
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．（已知氧化鈉與水的反應和氧化鈣與水的反應類似）

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)反應2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑計算樣品中Na的質(zhì)量；
（2）結合（1）中的金屬Na的質(zhì)量可計算氧化鈉的質(zhì)量，根據(jù)氧化鈉中Na元素質(zhì)量分數(shù)計算氧化鈉中鈉元素質(zhì)量，進而計算Na元素總質(zhì)量，利用n=

m

M

計算其物質(zhì)的量，再利用鈉元素守恒計算生成NaOH的總物質(zhì)的量，溶液質(zhì)量=10.8+100g-生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)V=

m

ρ

計算溶液體積，再根據(jù)c=

n

V

計算．

解答： 解：（1）反應生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，則：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46             2
m（Na）        0.2g 
m（Na）=

46×0.2g

2

=4.6g，
答：未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量為4.6g．
（2）m（Na₂O）=10.8g-4.6g=6.2g，則氧化鈉中鈉元素的質(zhì)量=6.2g×

46

62

=4.6g，
混合物中n（Na元素）=

4.6g+4.6g

23g/mol

=0.4mol，由鈉元素守恒，則與水反應生成的總NaOH的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=0.4mol，溶液的質(zhì)量為：100g+10.8g-0.2g=110.6g，溶液的體積=

110.6g

1106g/L

=0.1L，故c（NaOH）=

0.4mol

0.1L

=4mol/L，
答：溶液中溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．

點評：本題考查混合物計算、化學方程式的相關計算，（2）中關鍵是計算溶液的體積，難度中等．