【題目】實驗室制備1,2-二溴乙烷的原理:
CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚.用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示,有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/gcm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | -130 | 9 | -116 |
(1)在反應(yīng)中若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法是________________;判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是_________________。
(2)裝置C中應(yīng)加入______________,吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的某些有影響的雜質(zhì)氣體(填寫正確選項前的字母)
a.水 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.KMnO4溶液
(3)裝置B中豎直的長導(dǎo)管起安全管的作用,其原理是_____________。
(4)若產(chǎn)物中有少量Br2,最好用_________洗滌除去(填寫正確選項前的字母)
a.水 b.乙醇 c.KI溶液 d.NaHSO3溶液
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為____________________。
(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用__________的方法除去。
(6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,主要目的是__________________,但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是_________________。
【答案】 冷卻后補加 溴的顏色已完全褪色 c 當(dāng)B中的壓強(qiáng)過大時,安全管中液面上升,從而調(diào)節(jié)B中氣壓相對穩(wěn)定。 d NaHSO3+Br2+H2O=NaHSO4+2HBr 蒸餾 乙烯與溴水反應(yīng)放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā) 1,2-二溴乙烷的熔點為9℃,過度冷卻會使凝固而使氣路堵塞。
【解析】實驗室制備1,2-二溴乙烷的反應(yīng)原理為:A裝置中乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,B裝置可以作安全瓶,要以防倒吸,由于有副反應(yīng)的發(fā)生,生成的乙烯中有酸性氣體,所以C裝置用氫氧化鈉吸收乙烯中的酸性雜質(zhì)氣體,然后乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷:CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br,產(chǎn)物中混有的溴單質(zhì)可以用氫氧化鈉溶液除去。
(1)在反應(yīng)中若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)冷卻后補加;乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷為無色,因此判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色已完全褪色,故答案為:冷卻后補加 ; 溴的顏色已完全褪色;
(2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,將乙醇氧化成二氧化碳,自身被還原成二氧化硫,二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),故答案為:c;
(3)1,2-二溴乙烷熔點為9℃,冷卻容易析出晶體,堵塞玻璃導(dǎo)管,B為安全瓶,可以防止倒吸,根據(jù)B中長導(dǎo)管內(nèi)外液面高低變化,可以判斷是否發(fā)生堵塞,當(dāng)B中的壓強(qiáng)過大時,安全管中液面上升,從而調(diào)節(jié)B中氣壓相對穩(wěn)定,故答案為:當(dāng)B中的壓強(qiáng)過大時,安全管中液面上升,從而調(diào)節(jié)B中氣壓相對穩(wěn)定;
(4)a.溴在水中的溶解度不是很大,故不選;b. 1,2-二溴乙烷易溶于乙醇,故不選;c.溴與KI溶液反應(yīng)后會引入新雜質(zhì)碘,故不選;d.溴與NaHSO3溶液溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成易溶于水的鹽,容易與1,2-二溴乙烷分層除去,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為NaHSO3+Br2+H2O=NaHSO4+2HBr,故選;故答案為:d;NaHSO3+Br2+H2O=NaHSO4+2HBr;
(5) 1,2-二溴乙烷和乙醚互溶,但沸點相差較大,可以通過蒸餾除去乙醚,故答案為:蒸餾;
(6)溴在常溫下,易揮發(fā),乙烯與溴反應(yīng)時放熱,溴更易揮發(fā),冷卻可避免溴的大量揮發(fā),但1,2-二溴乙烷的凝固點9℃較低,不能過度冷卻,故答案為:乙烯與溴反應(yīng)時放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā);1,2-二溴乙烷的凝固點較低(9℃),過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)ΔH=-348.3kJ·mol-1
②2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)ΔH=-31.0kJ·mol-1
則Zn與Ag2O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式為
A. Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)ΔH=+317.3kJ·mol-1
B. Zn+Ag2O===ZnO+2Ag ΔH=+317.3kJ·mol-1
C. Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)ΔH=-317.3kJ
D. 2Zn(s)+2Ag2O(s)===2ZnO(s)+4Ag(s)ΔH=-634.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.過氧化鋇常溫下緩慢分解,不溶于水,常用作氧化劑、漂白劑等。請回答下列問題:
(1)BaO2的電子式為 __________________。
(2)BaCl2在氨水中與H2O2反應(yīng)可得到BaO2沉淀,用一個離子反應(yīng)方程式表示該原理為__________________________________________。
(3)配平下列反應(yīng)方程式: (____)MnO4- + ( ) BaO2+= ( ) Ba2++ ( ) Mn2++ ( ) O2+ ( ) H2O
II、化合物甲由三種元素組成,某研究性學(xué)習(xí)小組按如下流程探究其組成:
已知:氣體A能使品紅溶液褪色,加熱后品紅溶液恢復(fù)至原色。取少量溶液B,滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠t色。請推測并回答:
(4)用離子反應(yīng)方程式解釋溶液變?yōu)檠t色的原因:____________________________。
(5)寫出形成溶液C的化學(xué)方程式:________________________________________。
(6)寫出氣體A通入溶液B中,發(fā)生氧化還原的離子反應(yīng)方程式:_______________________。
(7)寫出化合物甲的化學(xué)式______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述中不正確的是
A. 若a為濃硫酸,b為Na2SO3固體,c中盛石蕊溶液,則c中溶液先變紅后褪色
B. 若a為濃鹽酸,b為MnO2,c中盛品紅溶液,則c中溶液不褪色
C. 若a為醋酸溶液,b為貝殼,c中盛過量澄清石灰水,則c中溶液變渾濁
D. 若a為濃氨水,b為生石灰,c中盛AlCl3溶液,則c中產(chǎn)生白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列推論正確的是
A. NH為正四面體結(jié)構(gòu),可推測PH也為正四面體結(jié)構(gòu)
B. SiH4的沸點高于CH4,可推測PH3的沸點高于NH3
C. CO2為非極性分子,可推測SO2也為非極性分子
D. C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子,可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如表所示,提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所用除雜試劑和分離方法都正確的是
序號 | 不純物 | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | 苯中的少量苯酚 | NaOH溶液 | 分液 |
B | CH4(C2H4) | 酸性KMnO4溶液 | 洗氣 |
C | 福爾馬林(甲酸) | NaOH溶液 | 分液 |
D | 乙酸乙酯(乙酸) | 飽和的碳酸鈉溶液 | 過濾 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中M(g)、N(g)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖,依圖所示:
(1)該圖形所描述的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
(2)在圖上所示的三個時刻中,_______(填t1、t2或t3)時刻處于平衡狀態(tài),此時v正____v逆(填>、<或=)。
(3)下列描述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。
A.容器中M與N的物質(zhì)的量之比為1:l
B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D.單位時間內(nèi)消耗2molN的同時生成ImolM
(4)下列措施能增大反應(yīng)速率的是_______(選填字母)
A.升高溫度 B.降低壓強(qiáng) C.減小M的濃度 D.將反應(yīng)容器體積縮小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)況下,將一裝滿NO2氣體的試管倒置在水槽中,可見試管中液面逐漸上升,反應(yīng)結(jié)束后,試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為(忽略溶質(zhì)的擴(kuò)散)( )
A. 1 mol/L B. 22.4 mol/L C. 0.045 mol/L D. 0.03 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】19世紀(jì)中葉,俄國化學(xué)家門捷列夫( )
A. 發(fā)現(xiàn)了氧氣的存在 B. 編制了元素周期表
C. 發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律 D. 提出了原子分子學(xué)說
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