【題目】KClO3晶體是一種常見(jiàn)的氧化劑,生產(chǎn)工藝如圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)CaCO3煅燒前要粉碎的目的是____________________________。
(2)寫出“氯化池”中生成Ca(ClO3)2的化學(xué)方程式:___________________________。該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(3)操作a中所需的玻璃儀器有漏斗、燒杯、__________。
(4)實(shí)驗(yàn)室制取KClO3可通過(guò)反應(yīng):3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O,在密閉容器中向9 ℃的KOH溶液中通入少量Cl2,此時(shí)Cl2的氧化產(chǎn)物主要是________________;繼續(xù)通入適量Cl2,將溶液加熱,溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示,圖中甲、乙、丙依次表示的離子是_________。(不考慮Cl2的揮發(fā))
(5)甲同學(xué)為測(cè)定制取的KClO3樣品中ClO3的含量,稱取樣品a g,準(zhǔn)確配制成1000 mL溶液,從上述溶液中取出10.00 mL于錐形瓶中,準(zhǔn)確加入30.00 mL 1.00 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(過(guò)量)。再在錐形瓶中加入100 mL蒸餾水及某種氧化還原反應(yīng)指示劑,用0.200 mol·L1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗5.00 mL。樣品中ClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。(已知:Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,ClO3可被Fe2+還原為Cl。)
【答案】 增大反應(yīng)物接觸面積,提高反應(yīng)速率 6Ca(OH)2+6Cl2=5CaCl2+ Ca(ClO3)2+6H2O 5∶1 玻璃棒 KClO Cl、ClO3、ClO
【解析】(1)CaCO3煅燒前要粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積,提高反應(yīng)速率。(2)碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳,氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,因此“氯化池”中生成Ca(ClO3)2的化學(xué)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=5CaCl2+ Ca(ClO3)2+6H2O,其中氯化鈣是還原產(chǎn)物,Ca(ClO3)2是氧化產(chǎn)物,所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:1。(3)操作a是過(guò)濾,其中所需的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。(4)低溫下氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀和水,則此時(shí)Cl2的氧化產(chǎn)物主要是KClO;氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)一定產(chǎn)生氯化鉀,溫度大于66℃時(shí)生成氯酸鉀,所以根據(jù)圖像可知甲是氯化鉀,乙是氯酸鉀,丙是次氯酸鉀,即圖中甲、乙、丙依次表示的離子分別是Cl、ClO3、ClO。(5)根據(jù)反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O可知剩余亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.2mol/L×0.005L×6=0.006mol,則與氯酸根反應(yīng)的亞鐵離子為1mol/L×0.03L-0.006mol=0.024mol,ClO3可被Fe2+還原為Cl,根據(jù)電子得失守恒可知氯酸根的物質(zhì)的量是0.024mol÷6=0.004mol,所以樣品中ClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下面三個(gè)數(shù)據(jù):7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù),若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:
NaCN+HNO2===HCN+NaNO2
NaCN+HF===HCN+NaF
NaNO2+HF===HNO2+NaF
由此可判斷下列敘述不正確的是 ( )
A. K(HF)=7.2×10-4 B. K(HNO2)=4.6×10-4
C. 根據(jù)其中任意兩個(gè)反應(yīng)即可得出結(jié)論 D. K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. 天然二氧化硅俗稱硅石 B. 石英的主要成分是二氧化硅
C. 水晶是無(wú)色透明的石英晶體 D. 自然界中存在大量的單質(zhì)硅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將除去表面氧化膜的A1、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示。反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
A. t1時(shí)刻前,A1片的電極反應(yīng)為:2A1+3H2O - 6e- ═ A12O3+6H+
B. t1時(shí),因A1在濃硝酸中鈍化,氧化膜阻礙了A1繼續(xù)反應(yīng)
C. t1之后,負(fù)極Cu失電子,電流方向發(fā)生改變
D. 燒杯中發(fā)生的離子反應(yīng)為:2NO2+2OH- ═ 2NO3-+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】維生素C易溶于水,向其水溶液中滴入紫色石蕊試液,石蕊變紅色,加熱該溶液至沸騰,紅色消失,因此,烹調(diào)富含維生素C的食物時(shí),應(yīng)該注意_________;在堿性條件下,維生素C易被空氣氧化,燒煮時(shí)最好加一點(diǎn)_________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我們穿的衣服通常是由纖維織成的,常見(jiàn)的纖維有棉花、羊毛、滌綸等。用灼燒法可初步鑒別三種纖維,給三種纖維編號(hào)后,分別灼燒產(chǎn)生的氣味如下:
纖維編號(hào) | ① | ② | ③ |
灼燒時(shí)的氣味 | 特殊氣味 | 燒紙氣味 | 燒焦羽毛氣味 |
則羊毛的編號(hào)為_________,棉花的編號(hào)為_________,滌綸的編號(hào)為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解,產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為 4A=B+2C+2D,測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為2 d,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為( )
A. 7d B. 5d C. 2.5d D. 2d
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法,錯(cuò)誤的是
A.元素周期表是元素按原子序數(shù)大小排列而成的
B.元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)
C.元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù)
D.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式
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