18．小蘇打片每片含0.42gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全反應，消耗HCl的物質的量為（　�。�
A．0.005molB．0.01molC．0.015molD．0.02mol

分析 NaHCO3和稀鹽酸反應方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，兩片小蘇打片中含有n（NaHCO3）=$\frac{0.42g}{84g/mol}×2$=0.01mol，根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸之間的關系式計算消耗鹽酸的物質的量．

解答 解：NaHCO3和稀鹽酸反應方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，兩片小蘇打片中含有n（NaHCO3）=$\frac{0.42g}{84g/mol}×2$=0.01mol，根據(jù)方程式知，n（NaHCO3）=n（HCl）=0.01mol，故選B．

點評 本題考查方程式的計算，為高頻考點，側重考查學生計算能力，正確書寫方程式是解本題關鍵，注意知識的靈活運用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．Ⅰ．有硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能將KMnO4溶液中的MnO4-轉化為Mn2+．某化學小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對該反應起催化作用．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，控制KMnO4溶液初始濃度相同，調節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設計表．
實驗
編號		溫度初始pH0.1 mol/L草酸溶液/mL0.01mol/LKMnO4溶液體積/mL蒸餾水體積/mL待測數(shù)據(jù)（反應混合液褪色時間/s）
①常溫1205030t1
②常溫2205030t2
③常溫240t3
（2）若t1＜t2，則根據(jù)實驗①和②得到的結論是溶液的pH對該反應的速率有影響．
（3）請你設計實驗驗證MnSO4對該反應起催化作用，完成下表中內容．
實驗方案（不要求寫出具體操作過程）預期實驗結果和結論
往反應混合液中加入少量MnSO4固體，控制其他反應條件與實驗①相同，進行對比實驗若反應混合液褪色時間小于實驗①中的t1，則MnSO4對該反應起催化作用（若褪色時間相同，則MnSO4對該反應無催化作用）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生顯著變化的是（　�。�
A．氯化亞鐵溶液中加入雙氧水
B．硫酸亞鐵酸性溶液中滴加硝酸鉀溶液
C．硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液
D．高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．12 g C-13含有的原子數(shù)為NA個
B．46g NO2和46g N2O4含有的原子數(shù)均為3NA
C．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
D．標準狀況下，2.24L乙醇所含分子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．二氧化氯是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．請回答下列有關問題．
（1）ClO2的制備方法比較實用的有數(shù)十種，下列是幾種常見的方法．
方法一：2NaClO3+4HCl（濃）=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O
對于該反應，下列說法中正確的是AD．
A．該反應中Cl2是氧化產物    
B．該反應中NaCl、ClO2是還原產物  
 C．在反應中HCl既作氧化劑又具有酸的作用  
D．1mol NaClO3參加反應時，有1mol電子發(fā)生轉移
E．1mol NaClO3參加反應，理論上能得到33.6L氣體
方法二：氯化鈉電解法
該法工藝原理如圖．其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2．指出工藝中方框中物質為Cl2（填化學式），理由為在ClO2發(fā)生器中反應生成的Cl2少于合成HCl所需的量．

（2）將NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質的量之比1：6混合，在堿性溶液中恰好反應生成ClO2，試寫出該反應的離子方程式NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑．
（3）在用ClO2進行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2+和Mn2+．試寫出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的離子方程式Mn2++2ClO2+2H2O═MnO2+2ClO2-+4H+（ClO2反應后的產物為ClO2-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．欲配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，試回答下列問題：
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有托盤天平（最小的砝碼為1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶等．
（3）稱量．用托盤天平稱量所需的KOH固體于燒杯中，若藥品與砝碼放反，則所稱最KOH固體的質量不變（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（4）溶解、冷卻．該步實驗中需要使用玻璃棒，其作用是攪拌，加速溶解．
（5）轉移、洗滌．溶液轉移后要洗滌燒杯2～3 次，其目的是保證溶質全部轉移至容量瓶中．
（6）定容、搖勻．定容的操作是向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸溜水至液體的凹液面和刻度線相切．
（7）某同學實際配制KOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是CD（填字母）．
A．砝碼已銹蝕，且鐵銹不掉落
B．容最瓶中原來存有少量蒸餾水
C．轉移時有溶液濺出
D．定容時仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在相同的狀況下有A、B兩種氣體，若VA=VB，質量WA=WB，則（　�。�
A．MA=MBB．nA＜nBC．nA＞nBD．MA＜MB

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．按照系統(tǒng)命名法填寫下列有機物的名稱及相關內容：
（1）的名稱3，4-二甲基辛烷．
（2）2，6二甲基4乙基辛烷的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學反應C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+CO中的還原劑是（　�。�
A．CB．H2OC．H2D．CO

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